高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界专题归纳提升 苏教版必修1(1)

1000 mL×1.84 g·cm×98%－1B.＝18.4 mol·L

981000 mL×1.84 g·cm×98%－1C.＝18.4 mol·L －1

98 g·mol1000 mL×1.84 g·cm×98%－1D.＝18.4 mol·L －1

98 g·mol×1 L【解析】 A、B、C运算后单位不是mol·L。 【答案】 D

4．下列分离方法不合理的是( ) A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D．O2中的CO2可依次通过盛有NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶除去CO2

【解析】 乙醇和水互溶，不能用乙醇作萃取剂将水中的溴萃取出来，可选CCl4溶液。 【答案】 B

5．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题： 方案Ⅰ

加热含X的混合物――→X残留物 方案Ⅱ

①加入试剂含X的混合物――→滤液X

②过滤

(1)选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是________，残留物应该具有的性质是________； (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Zn、Cu)中分离出Cu，加入的试剂是________，反应的化学方程式为_________________________________________________

_________________________________________________

__________________________________________________________。 【解析】 (1)加热法分离出X，说明X加热时变成气体。 (2)Zn为活泼金属可溶于酸，Cu为不活泼金属，不溶于酸。 【答案】 (1)加热时可升华或易挥发 热稳定性好，且没有挥发性 (2)稀硫酸或稀盐酸 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑或Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 6．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为

5

－1

－1

－3－3

－3

________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

24.4 g

【解析】 n(NaOH)＝－1＝0.61 mol，

40 g·mol

m(溶液)＝1.219 g·mL－1×100 mL＝121.9 g。

0.61 mol－1

(1)c(NaOH)＝＝6.1 mol·L。

0.1 L24.4 g

(2)w(NaOH)＝×100%＝20%。

121.9 g

(3)溶液具有均一性，取出10 mL，溶液的浓度、质量分数及密度仍与原来相等；含NaOH111

的量为原来的，即m(NaOH)＝24.4 g×＝2.44 g，n(NaOH)＝0.61 mol×＝0.061 mol。

101010

(4)设稀释后的浓度为c，

6．1 mol·L×10 mL×10L·mL＝c×100 mL×10L·mL

－1

－3

－1

－3

－1

c＝0.61 mol·L－1

【答案】 (1)6.1 mol·L (2)20%

(3)6.1 mol·L 20% 1.219 g·mL 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L

－1－1

－1

－1

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综合检测(一)

专题1 化学家眼中的物质世界

(时间：60分钟 分值：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)

1．C—NMR(核磁共振)、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关C、N叙述正确的是( )

A．C与N有相同的中子数 B．C与C60互为同素异形体 C．N与N互为同位素

D．N的核外电子数与中子数相同 【解析】 是核素。

【答案】 C

2．若A＋酸―→盐＋水，则A不可能属于( ) A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质

【解析】 本题考查各类物质之间的转化关系。碱性氧化物能够和酸反应生成盐和水，如Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O，A选项符合；一般活泼金属单质能够和酸反应生成盐和氢气，而不能生成水，B选项不符合；碱和酸发生中和反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，C选项符合；碱性氧化物和碱都属于电解质，所以D选项符合。

【答案】 B

3．(2012·宁波市学年度第一学期期末)下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )

13

1515

14

1313

15

13

15

13

15

C与N的中子数分别为13－6＝7,15－7＝8；同素异形体研究的是单质不

15

A．干燥Cl2 B．配制100 mL 0.1 mol·L

硫酸溶液

－1

C．分离沸点相差较大的互

溶液体混合物 D．分离互不相

7

溶的两种液体

【解析】 A项，Cl2应从长管进；B项，不能用量筒转移溶液；C项，蒸馏时，温度计水银球不能插入液体中。

【答案】 D

4．(2012·北京市朝阳区高一年级第一学期期末)下列物质中，属于电解质的是( ) A．铜 B．氯气 C．硫酸 D．蔗糖

【解析】 A、B为单质，不属于电解质；D为非电解质。 【答案】 C

5．除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是( ) A．HNO3(HCl)：用AgNO3 B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4 C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2 D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)2

【解析】 除去NaCl中的Na2SO4，若选用Ba(NO3)2溶液，则会带入不容易除去的杂质NO3，应选用BaCl2溶液。

【答案】 C

6．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

【解析】 纳米材料的粒子直径的范围和胶体粒子直径大小范围相同，故纳米材料纳米碳分散到水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，相对较稳定。

【答案】 B

7．(2012·台州市高一年级期末质量评估)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )

A B C D

－

X 雾 金属氧化物 碱 置换反应 Y 胶体 碱性氧化物 电解质 氧化还原反应 Z 纯净物 氧化物 化合物 离子反应 8