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学案二 第三章 第二节 氮的循环 复习学案
高考考纲要求：1、了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2、了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3、氮元素单质及其重要化合物知识的综合应用。 基础知识梳理：
一、氮的单质及其氧化物
1、化学性质：由于分子内的 非常牢固，通常状况下，氮气的化学性质 ，很难与其它物质发生反应。但在一定条件下，也可以与下列物质反应，写出反应的化学方程式： ①N2和O2 ②N2和H2 ，此反应是工业上 的反应原理。 2、氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。分为自然固氮和人工固氮。 下列反应属于自然固氮的是（ ）
A、N2和O2在雷电的作用下生成NO B、某金属有机物将氮气转化为化合态的氮 C、在一定的条件下使N2和和H2反应生成NH3 D、NO生成NO2 3、主要用途：用作合成氨的原料气、以及填充气和保护气，液态氮可做冷冻剂等。 二、氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如 等(按化合价由 低到高填写)，其中 和 是酸性氧化物。 1、NO的性质：
物理性质：NO为 色 溶于水的气体， （填有或无）毒，它与血红蛋白结合的能力比CO还强。收集NO的方法： 。 化学性质：易与O2化合 2、NO2的性质：
物理性质：NO2为 色 气味， 溶于水的气体， （有或无）毒。 化学性质：易与水反应
3、①试列举氮的氧化物对环境造成的污染： 。
②用化学方程式说明“雷雨发庄稼”的科学道理。
三、氨与铵盐 1、氨的性质
物理性质：氨是 无 色 有刺激性气 味的气体，密度比空气 小 ，易 液化 ，可做制冷
剂，极易 溶于水 ，在常温、常压下1体积水可溶解 体积的氨。
化学性质：
⑴与水反应方程式 ： 氨水中存在粒子 。
⑵氨与酸反应：若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到 ，反应化学方程式为 ， 利用此方法可检验 的存在。
NH3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式为 ； ⑶ 由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有 性。氨的催化氧化反应的
化学方程式为： 。 2、铵盐的性质
物理性质：多数为 无 色或 白 色晶体，溶于水。 化学性质：
⑴受热容易分解。如： NH4Cl受热分解的化学方程式为： 现象为 ；NH4HCO3受热 分解的化学方程式： 。 现象：有刺激性气味的气体产生，最后无固体残渣。
⑵与碱共热反应： NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式分别为：
加热时： ，不加热时： ⑶铵根离子的检验方法：取样品与 共热，然后用 检验，若试纸 ，说明样品中含铵根离子。 3、氨气的实验室制法
（1）反应原理： （2）装置特点： ：此装置还可制取 O2 。
（ 3 ）干燥方法： （4）收集方法：
（5）验满方法：
（6）其他制备方法：
a、将浓氨水加热： 如图1
b、浓氨水与NaOH固体（生石灰/碱石灰）：如图2
NaOH固体的作用：①氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，使氨的溶解度减小而NH3放出。 ② 氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中的OH-
浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。
图1 图2 四、硝酸
物理性质：纯净的硝酸是 色、 挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾，
有 气味的液体，与水任意比互溶。质量分数在95%以上的硝酸称为发烟硝酸。 化学性质：
1、强酸性：硝酸具有酸的通性。稀硝酸可使紫色石蕊溶液 ，浓硝酸可使紫色 石蕊溶液 。 2、不稳定性。
浓硝酸受热或见光易分解，化学方程式为： ，因此浓硝酸应保存在 色瓶里，放在 处； 3、强氧化性。
⑴硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是 ，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是 。铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式分别为：
、 在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO3反应，但在浓HNO3中发生 现象。 ⑵浓硝酸在加热条件下，还能与碳等非金属反应，反应的化学方程式 为： 。
⑶另外，硝酸也能氧化某些还原性的化合物。如Fe2+、SO32-等。硝酸氧化Fe2+离子方程式为： 。
五、有关喷泉实验：
1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，使液体通过尖嘴管
喷涌。
2、形成喷泉的组合：
(1) NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。
(2)酸性气体与NaOH(aq)组合能形成喷泉，例如CO2与NaOH。
练习1：（双选）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，
轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 。 a(干燥气体) b(液体) A NO2 H2O B Cl2 4mol/LNaOH溶液 C NO H2O D HCl 1mol/LNaOH溶液 练习2：利用如下图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质 （实验前a、b、c活塞均关闭。）
① 若要在烧瓶II中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷
泉”现象，其操作方法是__________ 。 ②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶II 中可观察到的现象是___ ___ _ 。
③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶II中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_______________ _________________________。
学后反思：
氮的循环 跟踪习题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
A组：
1、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )
A．高温下氮气遇空气生成NO2 B．CO2与NO反应生成CO和CO2 C．NO与空气生成NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2 2、 下列说法正确的是：（ ）
A、NH3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH4+ B、凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH3 C、NH3在催化剂存在下与O2共热生成NO2 D、NO、NO2都能溶于水生成HNO3 3、体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为（ ） A. 1：1：1 B. 2：2：3 C. 3：3：2 D. 无法判断
4、往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化是（ ） A、颜色变浅 B、变为绿色 C、没有改变 D、变为棕黄色 5、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ）
A. 二氧化碳 B. 一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物 C. 二氧化硫 D. 氟氯烃 6、下列药品不需要保存在棕色瓶中的是（ ）
A. 浓硝酸 B. 硝酸银 C. 氯水 D. 氨水 7、硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是（ ）
A.NO
B.NO2 C.NO和NO2混合物
D.H2
8、下列关于硝酸的说法中错误的是（ ）
A. 硝酸具有强氧化性和不稳定性
B. 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药 C. 稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气
D. 稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降
为+4，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。
B组：
9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. HCO?、K+、Na＋
、OH－
B.Na＋
、Fe2＋
、H＋
、NO?33
C.Ca2+、Cl－
、SO2?、OH－
D. Na＋
、H＋
＋
?4、Cｕ2、NO3 10、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（ ） A.FeCl3
B.Na2CO3 C.KNO3 D.Fe2（SO4）3
11、3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L－
1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，
反应后溶液中所含H＋
为amol,则此时溶液中所含NO?3为（ ）
A.(0.2+a)mol B.(0.1＋a) mol C.(0.05＋a) mol D.a mol
12、（双选）下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ） A.FeO + HNO3 B.C + HNO3 C.Cu + HNO3 D.SO2 + HNO3 13、某单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素氧化后
的化合价可能是（ ）
A、+1 B、 +1 、+2 C、+3 D、 +2 、+4
14、某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟
氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为（ ） A. NO B . N2O3 C. NO2 D. N2O5 15、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的有( )
A.一个 B.两个 C.三个 D.全部
16、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振荡，
过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（ ） A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaOH稀溶液 17、下列装置不能达到实验目的的是 ( )
18、以铜屑和稀HNO3为主要原料制取Cu(NO3)2·6H2O晶体，有下列三种途径：
结晶3①Cu??????Cu(NO3)2????Cu(NO3)2·6H2O
稀HNO③__________________________________________； ④__________________________________________。 Ⅲ.在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的
化学方程式为_______________________ 。 20、将红热的黑色固体单质甲放入一久置呈黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种
气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：
（1）推断各物质的化学式：丙：____ _ __；B：___ ___；C：______ ___。 （2）写出甲与乙反应的化学方程式：____________________ _________。
A H2O 气体 澄清石灰水 白色沉淀B 无色气体C 无色溶液 单质丙 蓝色溶液D 浓HNO结晶②Cu????3??Cu(NO3)2????Cu(NO3)2·6H2O
结晶3③Cu???????CuO??????Cu(NO3)2????Cu(NO3)2·6H2O
空气中加热稀HNO试回答：选用方法 好，
原因 。 19、用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。
Ⅰ.实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_________________________。 Ⅱ.在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：
①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成； ②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；
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