配位化学练习题

配位化学练习题

一.是非题

1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。 2.[Cu(NH3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH3)2]2+ +NH3?[Cu(NH3)3]2+的平衡常数。

3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。 4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即Kf愈大，该配合物愈稳定。

7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道 是sp3d2。

9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。 10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。 二.选择题

1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成

B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成 C.配合物由内界与外界组成 D.配合物中的配位体是含有未成键的离子 2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。 A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物

B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大 C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关 D、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂

??AgNH??=7.05， 3.已知lg?2??3?2?????Ag?CN???lg?22????＝21.7，

??Ag?SCN???lg?22????=7.57，

??AgSO3??lg?2?232?????=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl在哪种溶液中的溶解度

最大

A. NH3·H2O B. KCN C. Na2S2O3 D. NaSCN

4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配 合物是（ ）

? A、Fe(SCN)36 B、Fe(OH) 3 ? C、Fe(CN)36 D、Fe2 [(Fe(CN) 6]

5.下列说法中错误的是

A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大 B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低 C.在[FeF6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性 D.在[FeF6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降

6.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是 A.产生盐效应

B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加 C.使其分解

D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加 7.下列分子或离子能做螯合剂的是

A. H2N-NH2 B. CH3COO- C. HO-OH D.H2NCH2CH2NH2 8. 配位数是

A.中心离子(或原子)接受配位体的数目 B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和 C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目

D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目 9.关于配合物，下列说法错误的是

A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子 B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数 C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物 D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中 10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（ ）

A.Na2SO4 B.AlCl3 C.[Co(NH3)6]Cl3 D.KCN 11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe3+离子的是 A.F- B.Cl- C. Br- D. I- 12.下列说法中错误的是

A.配合物的形成体通常是过渡金属元素 B.配位键是稳定的化学键 C.配位体的配位原子必须具有孤电子对 D.配位键的强度可以与氢键相比较 13.下列命名正确的是

A. [Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III） B. [Co(NO2)3(NH3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III） C. [CoCl2(NH3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III） D. [CoCl2(NH3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III） 14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有 A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数

B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大

C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大 D.以上三条都是 15.下列说法中正确的是

A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强 B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强

C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子 D.内界中有配位键，也可能存在共价键

16.已知某化合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加

热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后，再加入AgNO3而无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为

A.[CoCl2(NH3)5]Cl·H2O B.[Co(NH3)5H2O]Cl3

C.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O D.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

3+

17.Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子

A. CO32- B.CH3COCH2COCH3 C.-OOCCH2CH2COO- D.-OOCCH2COO- 18.Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子

A. CO32- B.CH3COCH2COCH3 C.-OOCCH2CH2COO- D.-OOCCH2COO- 19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO32-离子作为螯合

剂的是( )

A.[Co(NH3)5CO3]+ B.[Co(NH3)3CO3]+

C.[Pt(en)CO3] D.[Pt(en)( NH3)CO3]

?Ag?S2O3?32?Ni?NH3?24?Fe?C2O4?3320.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是

A.

B.

C.

2?HgCl4； D.。

三．填空题

1.配合物K4[Fe(CN)6]的名称为 ，中心离子的配位数为 。

2.配合物Na3[FeF6]（磁矩5.90B.M.）的名称是 ，配位体是 ，中心离子以 杂化轨道形成 轨配键，配离子的空间构型是 型。

?4?3???FeF??FeCNAgCN6623.下列几种配离子：、、、Ni?NH3?42?（四面体）属于内轨

型的有 。

4.配合物Na3[AlF6]的名称为 ，配位数为 。配合物二氯化二乙二氨合 铜（II）的化学式是____中心离子是____。

5.测得Co?NH3?6的磁矩μ=0.0B· M,可知Co3+离子采取的杂化类型为 。

3?6.下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律，请填空并勾出括号中合适的字、句:在（强、弱）场时，由于分裂能△较小，所以配合物通常取 自旋构型；反之，在（强、弱）场时，由于△较大，配合物通常取 自旋构型； 7.磁矩的测量证明，[CoF6]3-有4个未成对电子，而[Co(CN)6]3-离子没有未成对电 子，由此说明，其中 属内轨型配合物，其空间构型 ，中心离子采取 杂化形式。

8.Ni2+（3d84s0）有两个未成对电子，其μ=2.83 B.M.，而实验测得[Ni(NH3)4]2+

的磁矩为3.2 B.M.，这表明[Ni(NH3)4]2+为 轨道型。

9.配位化合物[CO(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3的内界是 ，配位体是 ，配位原子是 ，配位数为______，配离子的电荷是_______.