四川省德阳市高中2015届高三“二诊”考试化学试题 Word版含答案 - 图文

四川省德阳市2015届高三“二诊”

化学试题

考生作答时，须将答案答在各科答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。试卷分第1卷和第Ⅱ卷。 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg－24 S1－28 Cu－64

（100分）

第I卷 （选择题 共42分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列有关物质用途的说法不正确的是 ．．．

A．明矾可用于自来水的消毒净化 B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料

C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料

D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸 2．下列有关能量的叙述不正确的是 ．．．

A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因 C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2

（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热 △H= +2 x283．0kJ／mol

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol C（金刚石）中含有C—C键的数目为4NA B．标准状况下，22．4L乙烯中含有?键的数目为5NA

C．含0．2moi H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0．1NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA 4．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是 A 实验操作设计 将少量浓硝酸逐滴加入Cu 和稀硫酸的混合物中 B 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯 上加热 C 向某氯化亚铁溶液中加入 Na2O2粉末 D 向紫色石蕊试液中持续长时 间通人氯气 现象记录 产生红棕色气体 结论解释 硝酸被还原为NO2 铝箔熔化但并不滴落 熔点：Al2 O3>Al 出现红褐色沉淀 加入Na2O2粉末前，原氯化 亚铁溶液已经变质 溶液先变红，最后变 氯气有漂白性 为无色

5．下列说法正确的是

一－

A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I、NO3 B．将CH3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：

一

c（ Na+）=c（CH3 COO）+c（CH3COOH） C．pH =3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：

c（ Na+）>c（ HA）>c（A2）>c（H2A）>c（OH） D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS 6．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

一

一

一

下列叙述正确的是 A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=

1 mol/（L·min） 5t7．向_FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是

一

?A．据图计算原溶液中c（Cl）=c（SO24）

一

C．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

?2+3+B．AB段可能发生的反应是：2SO24+2Ba+ Al +30H= 2BaSO4k +Al（OH）3↓

－

?D．C点溶液呈碱性的原因是AlO?2水解，其离子方程式为：AlO2+2H2O=Al（OH）3 +OH

第Ⅱ卷（非选择题 共5 8分）

二、（本题包括4小题，共58分） 8．（13分）X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大。X的一种气态氢化物m可用来

2－

焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上。Y的M能层的原子轨道为全空状态。Z的单质用作铝热反应的引燃剂。 W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n 。A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子。 请回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是 。 （2）A3+的外围电子排布式是 。 （3）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如右，则它的化学式是 。

（4）m分子中，X的原子轨道杂化类型是 ，n的分子构型是 。

2?（5）气体m和含A2Y7的酸性溶液，可通过惰性电极连接构成高能原电池，该电池的

正极反应式是 。 9．（15分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪

器已略去）。

（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾

气应通人 溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪

器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。 （3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打

开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学

们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe（ HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧

化为SO

2?4。Fe（HSO3）

2+

与Fe3+在溶液中反应的离子方程式

是 。

（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：

向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是 。

（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子； Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； Ⅲ． 。 10．（16分）从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。 A在NaOH溶液中

水解生成B、C和D,1mol F与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

（1）A中含有的官能团有羟基、 （填写官能团名称）

（2）C的名称（系统命名）是 ；E—H的反应类型是 ；M的核磁共振氢谱有 组峰。

（3）C→F的化学方程式是 。 （4）F与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式是 。 （5）所有满足上述转化关系的A的结构简式是 。 （6）E的某同系物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，其中含有酯基和羟基，且水解产物

不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种。（不考虑立体异构） 11．（14分）硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：