天津市2015年高考化学试卷(纯word解析版)

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 ． 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe+yH2O?Fex（OH）y+yH

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） ．

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ；

（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg?L）表示]的最佳范围约为 mg?L．

﹣1

﹣1

3+（3x﹣y）++

2015年天津市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题： 1．（6分）（2015?天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B． 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 C． D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 考点： 真题集萃；\三废\处理与环境保护；铜金属及其重要化合物的主要性质；药物的主要成分和疗效． 分析： A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫； 3+B．明矾溶液中Al水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液； C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应； D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙． 解答： 解：A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误； 3+B．明矾溶液中Al水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确； C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确； D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确， 故选：A． 点评： 本题考查化学与生活，比较基础，体现了化学知识在生产、生活中的应用． 2．（6分）（2015?天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） 3+2+ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B． 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ C． D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 考点： 真题集萃；常见阳离子的检验． 3+2+3+分析： A．如果该溶液既含Fe，又含Fe，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe，2+并不能证明无Fe； B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4?5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气； ++C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，不能证明无K，因为黄光可+遮住紫光，K焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等． 3+2+解答： 解：A．Fe遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe遇KSCN不反应无现象，如果该溶液3+2+3+既含Fe，又含Fe，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe，并不能证2+明无Fe，故A错误； B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确； +++C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，并不能证明无K，Na焰色+反应为黄色，可遮住紫光，K焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误， 故选B． 点评： 本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌握积累． 3．（6分）（2015?天津）下列说法不正确的是（ ） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 B． FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 C．﹣2+ D．Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg（aq）+2OH（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液 考点： 真题集萃；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 分析： A．该反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，反应放出大量的热，结合△G=△H﹣T△S＜0，反应自发进行； B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，前者为盐析，后者为蛋白质变性； C．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同； D．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，平衡右移． 解答： 解：A．Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H﹣T△S＜0，故该反应自发进行，故A正确； B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na2SO4溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故B正确； C．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故C错误； D．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根﹣2+离子，使Mg（OH）2（s）?Mg（aq）+2OH（aq）平衡右移，故Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液，故D正确， 故选：C． 点评： 本题侧重对化学反应原理考查，涉及反应自发性判断、蛋白质的性质、反应速率影响因素、沉淀溶解平衡等，注意B选项中蛋白质变性的一些方法，难度不大． 4．（6分）（2015?天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）

A．铜电极上发生氧化反应 ﹣ 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小 B． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 C． D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 考点： 真题集萃；原电池和电解池的工作原理． 2+2+分析： 由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu=Zn+Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池2+溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn通过阳离子交换膜进入乙池，以2+2+保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn与放电的Cu的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大． 2+2+解答： 解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu=Zn+Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误； B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO4）不变，故B错误； ﹣2+2+C．甲池中的Zn通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu+2e=Cu，保2+2+持溶液呈电中性，进入乙池的Zn与放电的Cu的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确； 2+D．甲池中的Zn通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误， 故选：C． 点评： 本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，C选项利用电荷守恒分析． 5．（6分）（2015?天津）室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ） 加入的物质 结论 ﹣1+2﹣A 50mL 1mol?LH2SO4 反应结束后，c（Na）=c（SO4） B 0.05molCaO 溶液中 增大 C D 50mL H2O 0.1molNaHSO4固体 由水电离出的c（H）?c（OH）不变 +反应完全后，溶液pH减小，c（Na）不变 +﹣2﹣