天津市2015年高考化学试卷(纯word解析版)

2015年天津市高考化学试卷

一、选择题： 1．（6分）（2015?天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B． 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 C． D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 2．（6分）（2015?天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） 3+2+ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B． 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ C． D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 3．（6分）（2015?天津）下列说法不正确的是（ ） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 B． FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 C．﹣2+ D．Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg（aq）+2OH（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液 4．（6分）（2015?天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）

A．铜电极上发生氧化反应 ﹣ 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小 B． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 C． D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 5．（6分）（2015?天津）室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）

A B 加入的物质 50mL 1mol?LH2SO4 0.05molCaO ﹣1 结论 反应结束后，c（Na）=c（SO4） 溶液中 增大 +﹣+2﹣C D 50mL H2O 0.1molNaHSO4固体 由水电离出的c（H）?c（OH）不变 +反应完全后，溶液pH减小，c（Na）不变 A B C D A．B． C． D． 6．（6分）（2015?天津）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ） m=2 A． 两次平衡的平衡常数相同 B． X与Y的平衡转化率之比为1：1 C．﹣1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol?L

二、非选择题 7．（14分）（2015?天津）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是 ； （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ＞ ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： ＞ ． （3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： ；

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ；

（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）向盛有10mL1mol?LR溶液的烧杯中滴加1mol?L2，﹣1

NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2 ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ； ②写出m点反应的离子方程式： ；

③若在R溶液中改加20ml 1.2mol?LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol．

﹣1

﹣1

8．（18分）（2015?天津）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图1：

（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为 ，写出A+B→C的化学反应方程式： ；

（2）C（）中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是 ；

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有 种．

（4）D→F的反应类型是 ，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mol．

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式： ． ①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2

CH3CH2OH

CH3COOC2H5．

9．（18分）（2015?天津）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：

回答下列问题：

2+

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）4，反应中H2O2的作用是 ，写出操作①的名称： ；

（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： ，操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） ． a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

2+

c．增加Cu在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 ，若操作③使用如图2装置，图中存在的错误是 ；

2+

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是 ，操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 ；

（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 ，循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 ．

10．（14分）（2015?天津）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

+

（1）FeCl3净水的原理是 ，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ；

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl3废液得到FeCl3．

﹣2﹣1﹣3﹣1﹣2+3+

①若酸性FeCl2废液中c（Fe）=2.0×10mol?L，c（Fe）=1.0×10mol?L，c（Cl）

﹣2﹣1

=5.3×10mol?L，则该溶液的pH约为 ； ②完成NaClO3氧化FeCl3的离子方程式：

﹣﹣2+

ClO3+ Fe+ = Cl+ 3+

Fe+ （3）FeCl3在溶液中分三步水解：

3+2++

Fe+H2O?Fe（OH）+H K1

2+++

Fe（OH）+H2O?Fe（OH）2+H K2

++

Fe（OH）2+H2O?Fe（OH）3+H K3