2015届高考化学题型 情景反应的书写技巧

高三后期注重：审题训练 规范训练 限时训练 2013.3.

2013届高考化学题型 情景反应的书写技巧

解题策略:

一．提升化学学科素养，规范表达化学用语 二．善于变换思维角度，避免思维发生定势

三．抓住反应物质的量和各种守恒关系，定性定量结合分析

对于多种价态变化的物质，先定性粗略分析反应物和生成物的种类，再定量分析各种物质间量和电子转移的数目以确定反应物和生成物的种类 四．多进行比较归纳，找到类比迁移的对象作答

1. 会书写常见强氧化剂和强还原剂的离子反应 2. 会书写常见的彻底双水解的离子反应 3. 会书写常见不同类型的电极反应

解题方法：（以亚硫酸钠溶液与氯气反应为例）

1.由信息先写出离子反应雏形

2.找出变价元素，分析还原剂氧化剂相应性质强弱，结合归中和歧化反应规律，确定未定物质的价态，再结合酸碱性确定该价态存在的离子形式

3.由变价元素进行电子得失情况分析，先进行电子守恒配平

4.由溶液酸碱性和离子所带电荷情况分析，依据电荷守恒确定H2O,H+,OH-及其系数。最后由原子守恒配平其它物质

点对点练：

类型一：氧化还原和水解反应

1．（1）高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式

(2)酸性KI溶液中加入NaNO2的离子方程式为 (3)用Na2O2与浓盐酸制备氯气的离子反应

2．(1)铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的方法是碱性条件下将氯气通入硫酸铁溶液中，写出此离子反应：

(2)工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其

氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式

(3)Na2CO3中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。则反应的

离子方程式是

3.．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。

4.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 。

5．完成以下化学方程式。

（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有液体单质生成。 （2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量稀硝酸并微热

（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式） 6.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色

蒸气，反应的离子方程式为

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（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 （用离子方程式表示）。

7．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32?)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为 ：

而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为 。 若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，

同时I?离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。

8.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ； （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是

9. 在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为

类型二：实验题原理分析

10.除去Ag中少量Cu的两种方法： 1） Ag(Cu) AgNO3 Cu(NO3)2HNO3（稀）NaClCu(NO3)2、NaNO3（ ），1（ ）2AgCl Ag（1）干AgCl和干Na2CO3混合加热得Ag。反应方程式为： （2）在微酸性（H2SO4）条件下AgCl和Zn反应得Ag。反应方程为： 2）. 溶解Ag时，为什么用稀HNO3，而不用浓HNO3。 3） 请写出往AgNO3，Cu(NO3)2溶液中加适量新鲜Ag2O除Cu2＋的反应方程式，并请估计两种氢氧化物AgOH、Cu (OH)2溶度积间的关系。

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高三后期注重：审题训练 规范训练 限时训练 2013.3. 4）. 浓缩溶液得含Cu(NO3)2的AgNO3晶体，控制温度加热，冷却后，固体溶于水、过滤，浓缩母液得AgNO3晶体。请简述Cu(NO3)2是如何被除去的，写出有关的反应方程式。

11. 污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体

（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的

Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：

（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成

CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：

（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈

现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 （5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI

级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：

方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2请写出该反应的化学方程式。 方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方

程式。

比较两种方法的优缺点： 方法三、

①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有

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ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

② 控制水浴温度在60～80℃之间的目的是 ，

图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。

③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）

①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水

④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。

12.三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结

晶水。为

测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： 铁含量的测定

步骤一：称量5．00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25．00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根

恰好全部

氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚

好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤三：用0．010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液

20．02ml，

滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0．010mol/L KMnO4溶液19．98ml 请回答下列问题：

步骤二中加入锌粉的目的是(用离子方程式表示)____________________________。 写出步骤三中发生反应的离子方程式____________________________________。

祝您好运