专题18 物质结构与性质（选修）-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编 Word版含解析

此FeCl3的晶体类型为分子晶体；（6）由晶胞示意图可知，b为体心立方堆积，a为面心立方最密堆积，铁原子为面心和顶点，则一个晶胞中Fe的个数为6?11+8×=4，一个晶胞的质量为284r?10?104?56g，面心结构中，体对角线长为4rpm，晶胞边长为cm，晶胞的体积为NA24r?10?1033224()cm，故密度为g/cm3。 ?104r?1032()?NA2点睛：本题考查较综合，涉及晶胞的计算、杂化方式的判断、离子空间构型的判断等知识点，根据价

层电子对互斥理论确定杂化方式和离子空间构型，难点是晶胞的计算，注意晶胞的边长不是铁原子直径，为易错点。

9．【石家庄市2017届冲刺模考】Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。

请回答：

（1）Cu元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子。 （2）SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)；

NH3分子的VSEPR模型为_______________。

（3）Ni(CO)4的熔点为-25℃，沸点为43℃。其晶体类型为___________。晶体中σ键和π键的数

目之比为_________。

（4）Ni可作为或

与H2加成的催化剂。在相同压强下，

的沸点比低，原因为_________________。

（5） 有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序

为______(用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为______________。

（6）已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示），其晶胞参数分別为a nm、bnm，阿

伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g /cm3(列出计算式即可)。

【答案】 ds 7 CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可 四面体形 分子晶体 1:1

成分子内氢键，而

形成分子间氢键 H＜C＜N＜O sp3

形

的熔点为-25℃，沸点为43℃，这说明晶体类型为分子晶体。单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，晶体中σ键和π键的数目之比为8:8= 1:1。（4）

形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键大于分子内氢

键，因此在相同压强下，的沸点比低。（5） 非金属性越强，电负

性越大，则其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；氧原子的价层电子对数是4，杂化轨道类型为sp3。（6）Y位于体心，数目为1，Ba位于体心，数目为2，Cu位于顶点和棱心，数目为8×1/8+8×1/4=3，O位于棱心和面心，数目为12×1/4+8×1/2=7，化学式为YBa2Cu3O7，则该晶体的密度为??m677?2?1021g/cm3。 VabNA10．【汕头市2017届第三次模拟】工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成

甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。 （1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_________________(若判断正确，该空不用回答)。

（2）写出两种与CO互为等电子体的离子_________。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。

（3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围

电子排布式_______；_______。

（4）甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的化学方程式____________。已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____________________。

②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为_______g·cm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为NA)

【答案】 错误 违背泡利原理 CN-、C22- sp3 铜3d104s1 锌3d104s2 HCHO+4Cu(OH)2

△ +2NaOH=====Na2CO3+2Cu2O+ 6H2O 2 （16×2+64×4）×1030/（a3NA）

CN-、C22-；用价层电子对互斥理论来判断：C的最外层4个电子，H为1个电子，对于非中心原子O为0个，所以CH3OH价层电子总数是4+4×1=8，所以轨道数是4，碳原子属于sp3杂化；（3） 黄铜是由铜和锌熔合而成，故铜的外围电子为3d104s1，锌的外围电子为3d104s2；（4） 甲醛与足

△ 量新制Cu(OH)2悬浊液加热反应的化学方程式HCHO+4Cu(OH)2 +2NaOH=====Na2CO3+2Cu2O+

6H2O；① (大球)为1＋8×1/8＝2，(小球)为4个。(小球)所以代表Cu原子，(大球)代表氧原

子。一个Cu原子周围有2个O原子，所以其配位数为2。故在该晶胞中，Cu+的配位数是2；②一个晶胞中含有

Cu

个数为：4，O

个数为

2，故

30mn?M1mol??64?4?16?2?g/mol?64?4?16?2??10?????g?cm?3 。 33VV?NAaNAa?10?10cm?N??A点睛：涉及了洪特规则特例、电子排布式的书写、杂化类型和价层电子对数之间的关系、δ键的特性、

等电子体的判断的问题，都是基础性的知识，能使学生拿分，这次没涉及晶胞问题，估计明年会涉及，复习时多注意这块知识，让学生夯实基础，提高基础知识的运用。