专题18 物质结构与性质（选修）-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编 Word版含解析

γ -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为____pm(列表达式)。

【答案】 O 3s23p63d6

sp MgO〉CaO 高 由于可形成分子间氢键，而

可形成分子内氢键，故的沸点比高 4 4:3

（2） CN-与N2属于等电子体，则CN-的电子式为，CNO-与CO2属于等电子体，二

氧化碳为直线分子，中心原子的杂化方式为sp杂化，故答案为：；sp；

（3） 离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，镁离子

半径小于钙离子半径，则熔点MgO＞CaO；由于可形成分子间氢键，而可

形成分子内氢键，故的沸点比高，故答案为：＞；高；由于可

形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高；

11+6×=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8218、6，则配位数之比为8：6=4：3，由晶胞图可知，δ型晶体铁晶胞中Fe原子数目为8×+1=2，

8（4） γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×晶胞质量为

2?562?562?563

g，δ型晶体铁的密度为dg/cm3，晶胞体积为g÷dg/cm3=cm，则NANAdNA3晶胞棱长=

2?56cm，处于体对角线上的原子相邻，则4r=dNA32?56cm×3，故dNAr=2?562?562?56333×3cm=×3×1010pm，故答案为：4；4：3； ×3×1010。 444dNAdNAdNA点睛：本题考查晶体的结构与物质的性质的相互关系及应用，做题时注意晶体熔点的比较方法，分子

空间构型的判断方法以及晶胞的有关计算。本题的易错点是晶胞的计算。

7．【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）___I1（Ne）（填

“<”、 “=”或“>”）.

（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有___种。气态氯化铝的分子组成为

(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_______，Al原子的杂化方式为____。

（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷

分子）。水分子成笼的作用力是_________，图A中最小的环中连接的原子总数是_________。 可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有____________个水分子。

（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属镁

的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为__________（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为__________________。

【答案】 > 4 共价键、配位键 sp3 氢键 10 15

子，内部的大球是甲烷分子）。水分子成笼的作用力是氢键，图A中最小的环中连接的原子总数是10；可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼有10个水分子不分摊，两个面与另外笼共面，面为正五边形，5个水分子，则实际占有10+5×2×

1=15个水分子；（4）六方最密堆积的晶胞不再是立方结构。晶胞2上、下两个底面为紧密堆积的四个原子中心连成的菱形，边长a = 2r，夹角分别为60°、120°，底面积s =a×sin(60°)=

23a223a2b34acm，晶胞的体积为cm，晶胞中球的体积为：2×2×π ()3= 22322?a34?a23

×100%。 πa=，空间利用率=32?100%=333b3ab2点睛：本题考查的是晶胞的计算的相关知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题及计算的能

力。

8．【潍坊市2017届第三次模拟】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：

（1）C原子的价电子轨道表达式为__________________ 。

（2）CC14分子的空间构型是______________，其中心原子采取______________杂化，与CC14互

为等电子体的一种离子是__________________ (填写离子符号）。 （3）PC13属于________________分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8×l0-2nm、

6.9×l0-2nm，则熔点 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。 （5）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为______________。 （6）已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

其中属于体心立方密堆积的是___________(填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为________g·cm-3 (列出算式即可）。

【答案】

正四面体 sp3 SO42-或PO43- 极性 < FeO、NiO的晶体结

构相同，所带电荷相同，但Fe2+的离子半径大于Ni2+的离子半径，则FeO的晶格能小于NiO的晶

格能，因此熔点FeO < NiO。 分子晶体 b

（4）FeO、NiO的晶体结构相同，所带电荷相同，但Fe2+的离子半径大于Ni2+的离子半径，则FeO的晶格能小于NiO的晶格能，因此熔点FeO