高二化学选修3《分子结构与性质》练习题

高二化学《分子结构与性质》练习题

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1。σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HCl

C.Cl2

D.F2

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键

3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中

常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键 4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离 6．下列现象与氢键有关的是：

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 7、下列说法不正确的是 ．．．

A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

1

8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ．．

A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B 、第一电离能可能Y小于X

C 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

9．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。) ．．．．．11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 12、下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同

13、下列配合物的配位数不是6的是

A、K2[Co（NCS）4] B、Na2[SiF6] C、Na3[AlF6] D、[Cu（NH3）4]Cl2

14、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为 A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形 15、下列物质不能溶于浓氨水的是

2

A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）3

16.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子

的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2

17.有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A． CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl 19.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能

水解，有关叙述正确的是

Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 20、关于氢键，下列说法正确的是

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 三、填空题

21、2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢．．．．．．．．．．．．元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （1）该氮氢化合物的电子式为 。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出

该反应的化学方程式

。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述

氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

。 22、（10分）（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）

3

OHNO2

⑨HNO3 ⑩NH3

形成分子内氢键的有 ；形成分子间氢键有

（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2 → 2 HCOOH，该反应需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是断开___ _键所需的能量，所以此键的键能为___ _KJ.mol-1。

（3）氢键一般用X—H···Y表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有____ 元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。

23、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间； ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子； Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表： 2 n＋m VSEPR理想模型 价层电子对之间的理想键角 正四面体 109°28′ (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 ； (3)H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小 范围并解释原因 ； (4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结 合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： ， SO2Cl2 分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。

（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

4