2010年高考安徽卷理综化学选择题解析

2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）

理科综合能力测试化学部分试题解析

淮南一中 张汉生

⒎亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是

A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li+和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 【答案】B 【解析】

⑴Li2NH和LiNH2中N的化合价均为-3，LiH中H的化合价是-1。

⑵

，该反应中H2既是氧化剂又是还原剂。

⑶电子层结构相同的离子，核电荷大者半径小。

Li+和H-的离子结构示意图分别为

、

，Li+半径小于H-。

⑷此法储氢为化学变化。钢瓶储氢为物理变化。

各种储气钢瓶

【点评】

⑴本题考查了元素化合价判断、粒子半径大小比较、氧化还原反应分析、物理变化与化学变化的区别等，需对这些知识内容达到“理解”的层次，难度中等。

⑵题材新颖，体现了化学与STSE的密切关系。 ⑶在倡导低碳环保的今天，氢能开发利用乃大势所趋。实现氢能经济的关键，一是廉价

而又高效的制氢技术，二是安全高效的储氢技术。其中，开发新型高效的储氢材料和安全的储氢技术是当务之急。

⒏下列实验操作或装置符合实验要求的是

A.量取15.00mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温煅烧石灰石 【答案】A 【解析】

A.图示滴定管构造像酸式滴定管，但注明“耐强酸、强碱的新型活塞”，可用于装碱液。

B.定容时，应“将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切”。图示液面距刻度线较远，此时应直接“注入”，而不应“用胶头滴管滴加”。

C.电解饱和食盐水制Cl2和H2，阳极须用惰性电极。图示阳极用Cu，错误。 D.酒精灯“加热”，火焰温度一般为400~500℃，最高可达800℃。酒精喷灯“高温”，火焰温度一般为800℃左右，最高可达1000℃。 【点评】

⑴量取液体时，要精确到0.01mL，可用移液管（有多种规格，比用滴定管方便得多！）。现行人教版中学化学教材中不介绍移液管（但老师做实验时还是会用到），故要求学生“凡是量取?**.00mL?就用滴定管”。中学常用滴定管分酸式、碱式，特别强调不能用错。本题所用新型滴定管构造像酸式滴定管，但注明“耐强酸、强碱的新型活塞”，这就要求学生打破思维定式，要真正理解实验要求的本质，活学活用，不能盲目地死记硬背。

⑵容量瓶有多种规格，其刻度线高低则不一定。如右图所示容量瓶的刻度线就很低。

课本插图所示定容操作：

熟悉此图的考生较易判定题中图示“液面距刻度线远超过2cm”。

但就题论题而言，题中所给的不过是“示意图”，实在难以准确判断该液面距刻度线是否

超出2cm，若据此就认为题中图示“液面距刻度线远超过2cm”，是否欠妥？本题图示液面若再画得低一些，就不会导致部分考生误判了。

⑶中学化学实验热源主要是酒精灯，有的学校没有酒精喷灯。需要“高温”时，在酒精灯上套一铁丝网罩即可使外焰温度提高约150-200，即最高可达1000℃，有时可代替酒精喷灯。

人教版非课改区“现行教材”高中化学必修1插图：

人教版课课改区“课标教材”高中化学必修1插图：

石灰石的分解温度低于1000℃，可否用加网罩的酒精灯？作为高考题，本题D项设计欠妥。

工业上煅烧石灰石，是将石灰石和燃料装入石灰窑（若气体燃料经管道和燃烧器送入）预热后到850℃开始脱碳酸分解，到1200℃完成煅烧。

实验室中“高温煅烧”，宜在马弗炉中进行。 “酒精灯”在化学实验中的使用历史太过悠久了，其实很多易燃物质的加热是不能用明火的！现在完全可以用其他热源代替酒精灯或酒精喷灯，为什么中学化学实验就非要用酒精灯或酒精喷灯呢？

⒐在pH?1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、NH4+、Br-、C1- C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D.Na+、K+、SiO32-、C1- 【答案】B 【解析】

⑴在pH?1的溶液中，ClO-、SiO32-等弱酸根离子不能大量共存。 ⑵在酸性溶液中，Cr2O72-能氧化CH3CHO。

【点评】本题与2009年高考安徽卷理综第10题（该题被选为《考试说明》例15）相似。这是比较传统的微粒共存题，但选项中融入有机物，较有新意。试题以中学化学常见元素化合物性质为载体，“涉及离子反应、氧化还原反应等化学反应原理，全面考查了考生对中学化学主干知识的理解和掌握。同时考查了考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相

关知识解决简单化学问题的能力，具有较强的综合性。”（《考试说明》） ⒑低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O △H<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 【答案】C 【解析】

A项：因△H<0，升温会使该反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

B项：增加NH3的浓度，会使该反应的平衡向正反应方向移动，废气中氮氧化物的转化率增大。

C项：单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，即正反应速率与逆反应速率相等，该反应达到平衡状态。

D项：其他条件不变，使用催化剂，可改变可逆反应达到平衡的时间，但不会改变反应物的平衡转化率。

【点评】本题取材于废气处理，考查考生对影响化学平衡的条件的理解程度，难度较《考试说明》中例20小。 ⒒某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 【答案】D 【解析】

⑴总反应电子转移：

⑵该电池中，电子通过外电路从a极流向b极。 ⑶燃料电池中，若O2在正极发生还原反应，其产物与电解质有关： ①酸性：O2+4H++4e-=2H2O

②碱性：O2+2H2O+4e-=4OH- ③熔融氧化物（传递O2-）：O2+4e-=2O2- ④熔融碳酸盐（传递CO32-）：O2+2CO2+4e-=2CO32- ⑷气体体积计算需有条件！本题“1.12L的H2”无条件，无法确定其物质的量。 ⑸在电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 【点评】

⑴本题主要考查考生对原电池原理、氧化还原反应、气体摩尔体积等知识的理解水平。 ⑵本题取材于新型燃料电池，但考生对此类题已不陌生。此题貌难实易，解题关键是准确判断电子转移方向与电池极性，这对“训练有素”的考生并不太难；至于“1.12L”，更是多见不怪了。

⒓右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

Fe+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 【答案】D

【解析】只要看清曲线变化趋势即可。

【点评】我家孩子上小学六年级，我告诉她横轴、纵轴的大意，又告诉她H2SO4是“硫酸”、HCl是“盐酸”、HNO3是“硝酸”，然后让她做这道题，她很快就选出了D！我问：“为什么？”她答：“这不明显得很嘛！”作为高考理综化学试题，这合适吗？ ⒔将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③ C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④ 【答案】C 【解析】 ①和②中：均生成0.02molNaOH，c(OH-)≈0.2mol·L-1

③中：有部分CO32-发生水解CO32-+H2OHCO3-+ OH-，阴离子为CO32-、HCO3-和OH-，三者物质量之和介于0.01mol与0.02mol之间，三者浓度总和介于0.1mol·L-1与0.2mol·L-1之间。

④中阴离子为Cl-和OH-，c(Cl-)=0.1mol·L-1，其中OH-可忽略不计。

【点评】

⑴本题考查了几种常见的钠的化合物的部分化学性质、有关化学反应及物质的量的基本计算、盐类水解等知识，需要考生基础扎实。

⑵注意：“阴离子”应包括溶液中所有阴离子。