广西壮族自治区河池市高级中学2019届高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）

综上所述，本题选A。

【点睛】选项B：实验设计为：高氯酸加入到碳酸钠溶液中，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体再通入到硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，证明酸性：高氯酸>碳酸>硅酸；由于三种酸均为最高价含氧酸，所以可以证明非金属性：Cl>C>Si。

16.短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： X < Z < R B. X的简单氢化物比Y的稳定

C. a、b、c中均含有极性共价健，且 a属于电解质，b和c都属于非电解质 D. W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离 【答案】C 【解析】

分析：由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，b为SO2，C为NH3，化合物a中含有S、O、N、H四种元素，a可能为（NH4）2SO3或NH4HSO3，W、X、Y、R的原子序数依次增大，W为H元素，X为N元素，Y为O元素，R为S元素；金属单质Z在空气燃烧生成的化合物可与水反应生成气体，Z的原子序数介于O和S之间，Z为Na元素。 详解：由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，b为SO2，C为NH3，化合物a中含有S、O、N、H四种元素，a可能为（NH4）2SO3或NH4HSO3，W、X、Y、R的原子序数依次增大，W为H元素，X为N元素，Y为O元素，R为S元素；金属单质Z在空气燃烧生成的化合物可与水反应生成气体，Z的原子序数介于O和S之间，Z为Na元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径：Z

X

R，A项错误；B项，非金属性：

N（X）O（Y），X的简单氢化物不如Y的稳定，B项错误；C项，a中含离子键和极性共价键，b和c中只含极性共价键，a属于电解质，b和c都属于非电解质，C项正确；D项，W、X、Y、R四种元素形成的化合物有（NH4）2SO3、、NH4HSO3、（NH4）2SO4、NH4HSO4等，（NH4）2SO3、（NH4）2SO4发生水解促进水的电离，NH4HSO4完全电离出H+抑制水的电离，D项错误；答案选

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C。

17.I． 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑥和⑧的仪器的名称分别为__________________________。 （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________(填序号)。 （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。 （4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。 （5）仪器上标有温度的有____________(填序号)。

II.（1）指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作： ①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质_____________________________； ②分液漏斗(分液)__________________________________________。 （2）下列有关实验的叙述中，合理的是________。 A．用碱式滴定管量取25.00 mL溴水

B．测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 E．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 G．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

【答案】 (1). 分液漏斗 容量瓶 (2). ②⑥ (3). 试管 (4). ②④⑧⑨ (5). ⑧⑨ (6). 用蒸馏水湿润试纸 (7). 检查是否漏水 (8). CDG 【解析】

【详解】I． （1）序号为⑥和⑧的仪器的名称分别为：分液漏斗，容量瓶；综上所述，本题答案是：分液漏斗，容量瓶。

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（2）分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助，故用到上述仪器中的②⑥；综上所述，本题答案是：②⑥。 （3）学过的可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，烧杯需要垫石棉网加热，试管可作为反应容器；综上所述，本题答案是：试管。

（4）一定物质的量浓度溶液的配制，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故选②④⑧⑨；综上所述，本题答案是：②④⑧⑨。

（5）容量瓶、量筒上标有温度，故选⑧⑨；综上所述，本题答案是：⑧⑨。

II.（1）①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质时,应该先用蒸馏水润湿试纸再进行检验；因此，本题正确答案是:用蒸馏水润湿试纸。

②分液漏斗下端有玻璃旋塞,使用前应该检查分液漏斗的旋塞是否漏水；因此，本题正确答案是:检查是否漏水。

（2）A．溴水具有强氧化性,能够氧化碱式滴定管的橡胶管,应该使用酸式滴定管量取溴水,故A错误；

B．测定溶液的pH时,pH试纸不能够用蒸馏水湿润,否则导致溶液被稀释,影响测定结果,故B错误；

C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯不能够直接加热,在加热时都应垫上石棉网,故C正确； D．使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容,导致加入的蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高,故D正确；

E．滴定用的滴定管需要润洗，而锥形瓶不能够润洗，否则导致待测液物质的量偏大，测定结果偏高,故E错误；

F．量筒量取一定体积的浓硫酸，转移到盛有水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，冷却至室温；F错误；

G．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，G正确； 综上所述，本题选CDG。

18.I.某学习小组为了探究“SO2与Fe反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案： 方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去,

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变血红色，再加入新制的氯水，溶液变血红。

3＋

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方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

（1）上述实验方案中能证明该反应液有Fe生成的是_____________。 Ⅱ.氨气具有还原性,在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为:2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O

2＋

某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性,并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜,若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去)，请回答下列问题:

（2）上述仪器从左到右的连接顺序是__→D→__→D→__(填字母)。____________ （3）烧瓶中加入的固体试剂可以是___。 ①生石灰 ②五氧化二磷 ③硫酸铜 ④氢氧化钠 （4）装置C中倒扣漏斗的作用是__________________。 （5）需重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是_____。 （6）实验中证明有水生成的现象是_______________________________

【答案】 (1). ② (2). B (3). A (4). C (5). ①④ (6). 防止倒吸 (7). 生石灰或碱石灰 (8). 无水硫酸铜 (9). 白色粉末变为蓝色 【解析】

【详解】（1）①中二氧化硫、亚铁离子均能被高锰酸钾氧化，且二氧化硫过量，不能说明反应产物中含亚铁离子，不合理；

②加入KSCN溶液，不变红，不存在铁离子，再加入新制的氯水，溶液变红，说明存在亚铁离子，方案合理；

③因亚硫酸钡能溶于酸，说明白色沉淀为硫酸钡，可说明二氧化硫被氧化为硫酸根离子，但是不能证明产物中有亚铁离子。上述实验方案中能证明该反应液有Fe2＋生成的是②； 综上所述，本题选②。

（2）为证明氨气具有还原性，并检验生成物中有水生成；需先通过B中浓氨水反应制得氨气，除去氨气中的水，通入到用酒精灯加热的试管中，再验证生成物中含有水，最后吸收尾

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