广西壮族自治区河池市高级中学2019届高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 9.下列实验设计能够达到实验目的的是 选实验目的 项 A B C D

A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】

A．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故B错误；C．滴入氯水可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水变为血红色检验，故C错误；D．CO2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸和碳酸氢钠或碳酸钠，证明H2CO3酸性比硅酸强，故D正确；故选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验等为解答的关键。侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。 10.下列物质不能通过化合反应生成的是

A. FeCl2 B. H2SiO3 C. CuCl2 D. Fe(OH)3 【答案】B 【解析】

试题分析：A、 2FeCl3+ Fe =\3FeCl2；B、二氧化硅难溶于水，不和水反应，故H2SiO3 不能用化合法制备；C、 Cu + Cl2 =\2 ； D、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =\3。 考点：元素化合物的性质。

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实验设计 除去CO2中少量的SO2 除去Cu粉中混有的CuO 检验溶液中是否含有Fe2+ 证明H2CO3的酸性比H2SiO3强 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 向混合物中滴加适量稀硝酸 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 将CO2通入Na2SiO3溶液中 11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，22.4 L氨气分子所含原子总数为4NA B. 在标准状况下，11.2 L二氯甲烷含氯原子总数为2NA C. 32g氧气作氧化剂时转移电子数目一定为2NA D. 1 mol环己烷(【答案】A 【解析】

【详解】A.在标准状况下，22.4 L氨气分子的物质的量为1mol，所含原子总数为4NA，A正确；

B.标准状况下，二氯甲烷为液态，11.2 L二氯甲烷的量不是0.5mol，含有的原子总数不是2NA，B错误；

C.32g氧气物质的量为1mol，作氧化剂时，若氧元素降低到-2价，转移电子数目为4NA，若氧元素降低到-1价，转移电子数目为2NA，C错误；

D.一个环己烷分子中含有6个C-C键，因此，1mol环己烷中含有的非极性键数目为6NA；D错误；

综上所述，本题选A。

12.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列“酸化”错误的是 A. 提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化 B. 抑制Fe2(SO4)3的水解,用稀硫酸酸化

C. 确认溶液中含有Cl时,先用硝酸酸化，再加Ag检验 D. 确认溶液中含有SO4时,先用盐酸酸化，再加Ba检验 【答案】A 【解析】

高锰酸钾可将浓盐酸氧化，适合加入稀硫酸，故A错误。

13.制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

2-2＋

－

＋

)含非极性键数目为5NA

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A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④ 【答案】D 【解析】

KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，①是正确的；制得的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，显然不能用NaOH溶液来吸收HCl，因为它同时也吸收Cl2，②是错误的；在用浓H2SO4干燥Cl2时，应是“长管进、短管出”，③是错误的；Cl2与金属的反应，若用图示中的装置，应将导管伸入试管底部，金属也应置于试管底部，且试管口不应加橡胶塞，更好的方法是用两端开口的硬质玻璃管，在右端连接盛NaOH溶液的尾气吸收装置，因而④也是错误的。 点拨：本题考查实验室制备氯气，考查考生实验动手的能力。难度中等。 14.下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 将铜屑加入含Fe的溶液中:2Fe+Cu=2Fe+Cu B. 将磁性氧化铁溶于盐酸中:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O D. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【解析】

【详解】A. Fe3+能将铜氧化为铜离子，本身被还原为亚铁离子，满足原子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确，A正确；

B. 磁性氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，正确的离子方程式： Fe3O4+8H=2Fe+ Fe2++4H2O，B错误；

C. 方程式电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C错误；

D. 铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 综上所述，本题选A。

15.下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是( )

+

3+

3+

3+

2+

2+

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A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性：Cl>C>Si C.进行酸碱中和滴定实验

A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】

D.测定中和热 A.通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率；

B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸； C.碱液只能盛放在碱式滴定管中；

D.中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液。

【详解】A.通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率，需要秒表、针筒等仪器,故A正确；

B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，干扰碳酸与硅酸的酸性比较实验，该实验不能判断非金属性强弱，故B错误；

C.碱液只能盛放在碱式滴定管中，如果使用了酸式滴定管，NaOH能和玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠导致活塞打不开，故C错误；

D.中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌，否则混合溶液温度不均匀，导致测定温度不准确,故D错误；

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