期末复习模拟（一）

2010—2011学年度第二学期期末复习模拟试题（一） 高一化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分.

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Ba:137

Na:23 K:39 Ca:40 Cl:35.5 Al:27 I:127

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分） 1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）

A.戴维 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D.道尔顿 2．下列物质中，含有非极性共价键的是 （ ）

A．CH4 B．CO2 C．N2 D．NaOH

3．有机物种类繁多的原因的主要原因 （ ） A. 有机物分子结构十分复杂

B. 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

C．烃类分子中的碳原子通过离子键和共价键跟其他原子结合

D．碳原子有四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象 4．下列关于3 2He的说法正确的是 （ ）

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A．3 2He原子核内含有2个中子 B．2He原子核内含有3个质子 3 4 C．3 2He原子核外有3个电子 D．2He和2He是两种不同的核素

5. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）

A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量

6．甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列 有关甲烷的说法正确的是 （ ） A、甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟

B、物质的量1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl C、0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol

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D、甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构

7．下列各个装置中能组成原电池的是 （ )

8．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 （ ）

A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4 9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ）

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 10．对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（ ） A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D、反应物H2和O2比产物H2O稳定

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）

11．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成的形式提供的能源被称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源被称为二级能源。下列叙述不正确的是 （ ） A、电能是二级能源

B、水力是二级能源 D、木柴是一级能源

C、天然气是一级能源

12．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）

A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积

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C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体 13．下列实验中，不能观察到明显变化的是 （ ）

A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B.把Cl2通入FeCl2溶液中 C.把绿豆大的钾投入少量水中 D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中 14．下列关于反应速率的说法中，错误的是 （ ）

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率 15. 下列叙述正确的是 （ ）

A．活泼金属钠用电解法冶炼 B．铜可以用置换法和电解法冶炼得到 C．汞的冶炼只能用还原剂法 D．铝的冶炼一般用还原剂法

16．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：

Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是 （ ） A．Br2在反应中表现还原性 B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子 D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 17．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 （ ） A．W03 B．MgO C．MnO2 D．V205

18.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 （ ） A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C. 将煤变为煤饼作燃料

D．将石油裂解制得乙烯等化工原料

19．下列情况可引起大气污染的是 （ ） ①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气排放 A.只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④

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20．工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~5000C下的催化氧化，2SO2+O2

2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进

行，下述有关说法中错误的是 （ ） A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B、在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3 C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 D、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

三、实验题（两个小题共21分）

21．（12分）下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑴实验目的

实验步骤 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 将镁条投入稀盐酸中 将铝条投入稀盐酸中

⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式 实验①：现象 实验②：现象 ⑶实验结论

化学方程式 化学方程式

22．（9分）在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2·8H2O晶体，

将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶

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