高考化学一轮总复习(限时训练)：第七章第23讲限时训练

限时训练

[选题细目表]

考查知识点 1.化学平衡状态的判断 2.外界条件对化学平衡的影响 3.化学平衡图象问题分析 4.化学平衡的相关计算 5.化学平衡知识的综合应用

一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)

1．一定条件下，可逆反应2A(g)平衡状态的是( )

选项 A B C D 正反应速率 v(A)＝2 mol·L－1·min－1 v(A)＝2 mol·L－1·min－1 v(A)＝1 mol·L－1·min－1 v(A)＝1 mol·L－1·min－1 逆反应速率 v(B)＝2 mol·L－1·min－1 v(C)＝2 mol·L－1·min－1 v(B)＝2 mol·L－1·min－1 v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1 B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中处于基础题 中档题 1、3 2 4 较难题 5、6、9 7 8 10 11 解析：根据平衡状态的判断依据v(正)＝v(逆)知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶1∶3，即D中的反应达到平衡。

答案：D

2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应

催化剂

为CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，反应达到平衡后，为提高

CO的转化率，下列措施中正确的是( )

A．增加压强 C．增大CO的浓度

B．降低温度 D．更换催化剂

解析：因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合题意。

答案：B

3．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达

到平衡状态的是( )

A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等 B．气体密度不再变化 C．CO的质量不变

D．体系的压强不再发生变化

解析：A项，CO的生成速率为逆反应速率，CO2的生成速率为正反应速率，且CO、CO2前的化学计量数相等，则v正(CO2)＝v逆(CO)，达到化学平衡；B项，

ρ＝V，当m(气体)不变时，反应即达到平衡；C项，m(CO)不变，则n(CO)不

变，反应达到平衡；D项，该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同，所以压强不能作为平衡的标志。

答案：D

m

4．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达

1

到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的时，当达到新的平衡时，2气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )

A．m＋n>p

B．m＋n

C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加

1

解析：当气体体积缩小到原来的时，假设平衡未发生移动，则C的浓度为

2原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移动的结果是C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。

答案：B

5．(2016·衡水模拟)在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2，

平衡时H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．由图可知：T2>T1

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D．T1时，随着Br2(g)的加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 解析：A项，根据反应：H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g) ΔH<0，升温，平衡

向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>T2，错误；B项，b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，正确；C项，增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的转化率减小，错误；D项，体积不变时，在Br2(g)的物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小，错误。

答案：B

6．在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转

化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是( )

A．上述反应的ΔH<0 B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64 D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

解析： p1、p2、p3、p4是四条等压线，由图象可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4>p3>p2>p1，B项正确；压强为p4，温度为1 100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02 mol·L－1，c(CO2)＝0.02 mol·L－1，c(CO)

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0.16×0.16

＝0.16 mol·L－1，c(H2)＝0.16 mol·L－1，即平衡常数K＝＝1.64，C

0.02×0.02

项正确；压强为p4时，y点未达到平衡，此时v正>v逆，D项正确。

答案：A

7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：

PCl3(g)＋Cl2(g)

物质名称 初始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1) PCl3(g) 2.0 c1 Cl2(g) 1.0 c2 PCl5(g) 0 0.4 PCl5(g) ΔH<0。有关数据如下：