2012元素周期律练习

2012高考元素周期律练习汇总（1）

2010年各区一模

1(2010高三海淀一模)短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19， X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是 A．X单质可以通过铝热法获得 B．Y的氧化物是良好的半导体材料 C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

2(2010高三丰台一模)X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是 A．若Y为非金属，则X一定为金属 B．Z的氢化物常温下可能为液态

C．X和E的简单离子的半径大小为X > E

D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn,则其气态氢化物的化学式为H8－2n＋mE或EH8－2n＋m (m、n均为正整数)

3 (2010高三顺义一模)右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：A＜D B．原子半径：B＜C＜A＜D

C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成

D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

4(2010高三崇文一模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W

的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是

A．Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液

B．氢化物的沸点：X

C．元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键 D．电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大

1

A D B C

5(2010海淀化学适应性训练)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族 周期 2 3 d e f a g b h i IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

①a、b、e 、f四种元素的元素的原子半径：e > f > b > a ② h、 i两种元素阴离子的还原性：h > i ③ a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g

④ d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ⑤ 八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强 A．①③④ B． ②③⑤ C．②④⑤ D． ①③⑤

6(2010-3西城区化学适应练习题)X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是

A．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键 B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 C．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径

D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023

7．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X强

8 X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是 ．．．A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

2

X Y Z W XYZW9(2010高三西城一模)4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2+和Z离子的电子数之差为8。

－

下列说法不正确的是 ．．．

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

10(2010高三通州一摸)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数

之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 C．Z的氢化物比H2O稳定

1答案:D 2答案:D 3答案:D 4答案:D 5答案:B 6答案:C 7、B 8答案:C 9答案:D 10答案:B

3

B．Y的氧化物是离子化合物 D．Y离子的半径比Z离子的半径大

11(2010高三海淀一模)（12分）A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

B C E F A D F B （1）E的电子式是___________。

（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是_________________。 （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z

分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是______________。

（4）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得

到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）_______________________。 （5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，

对E进行综合利用。25 ℃，101 kPa时该反应的热化学方程式是___________________________。

（已知甲醇的燃烧热ΔH= -726.5 kJ·mol-1，氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ·mol-1） 12( 2010高三东城一模)（14分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素 有关信息 X Y Z M N 最外层电子数是次外层的2倍 元素主要化合价为-2价 其单质及化合物的焰色为黄色 与X同主族，其单质为半导体材料 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 （1）XY2的电子式是 ▲ ；Z2Y2中所含化学键类型是▲ ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 ▲ 。

（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）

2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的

体积分数随时间变化如右图。该反应的ΔH ▲ 0（填“>”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 ▲ K2。

（3）X的非金属性比M ▲ （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是 ▲ （用离子方程式表示）。

4