人教版高中化学必修2全册导学案

⑤_______________________________________________________________________ [例2]用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸 C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

练习4. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）

A. NaOH固体 B. 水 C. CuSO4 固体 D. 氯化钠溶液 （三）、反思总结 (四)、当堂检测

1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ） ①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置

A. ②⑥⑦⑩ B. ①④⑧⑩ C. ③⑤⑦⑨ D. ③⑥⑦⑨ 2、在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ）

A. 0.4 mol·（L·s）1 B. 0.3 mol·（L·s）1 C. 0.2 mol·（L·s）1 D. 0.1 mol·（L·s）1

3、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 （ ） A. v(C)＝0.01 mol·L1·sC. v(A)＝0.01 mol·L1·s

－－

－1

－

－

－

－

B. v(B)＝0.03 mol·L1·s1 D. v(D)＝0.02 mol·L1·s1

－

－

－－

－1

4、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2 。对此反应，下列叙述正确的是（ ）

A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 升高温度能提高反应的速率 C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率

课后练习与提高

1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。

A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康

D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸 2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。

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A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂 3可逆反应2S02+O2

2S03，如果υ(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固

定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。

A．1 mo1/L B．O．9 mol/L C．O．2mol/L D．0．1mol/L 4．在反应：C+CO2

2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④

5、反应2SO2 + O2= 2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为

A． 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 6、反应A＋3B2

－

2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

－1

－－ ②v(B)＝0.6 mol·L1·s1

①v(A)＝0.15 mol·L1·s

－

③v(C)＝0.4 mol·L1·s1

－－

④v(D)＝0.45 mol·L1·s1 该反应进行的快慢顺序为： A. ②﹥④﹥③﹥① B. ④﹥③﹥②﹥① C. ④﹥③ = ②﹥① D. ②﹥③ = ④﹥①

7、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min时Z的平均反应速率为 。

－

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课前预习学案答案：

一、 1、 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）。 3、mol/(L·s)或mol/(L·min) ； mol/L ； min（分）或s（秒） 二、

影响化学反应速率的因素 内因 外 因

课内探究学案答案：

（一）、1、（1）单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 （2）V ＝ΔC/Δt 【思考】①：平均速率 （3）mol/(L·s)或mol/(L·min)

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规律 性质越活泼，反应速率越快 改变反应速率 温度越高，反应速率越快 浓度越大，反应速率越快 不一定影响反应速率 反应物的性质 催化剂 反应物的温度 反应物的浓度 气态反应物的压强 其他 固体的表面积越大，接触面积越大，反应速率越快 练习1、B

例1、1.1 mol/L；0.45 mol/(L·min);0.15 mol/(L·min);

0.3 mol/(L·min); 1:3:2

练习2、0.1 mol/(L·min);0.1 mol/(L·min);0.05 mol/(L·min) 2:2:1

【思考】②、不一定相同；相同

③、不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。 练习3、0.06 mol/(L·min);0.02 mol/(L·min);0.04 mol/(L·min) (二)、【实验探究】

热水中 现象 溶液中产生气泡的速率很快 结论 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 常温 冷水中

加MnO2 现象 加入MnO2粉末时立即有大量气泡产生 加FeCl3 加入FeCl3时立即有大量气泡产生 不加其他试剂 【思考】

催化剂 反应物的温度 反应物的浓度 气态反应物的压强 其他 改变反应速率 温度越高，反应速率越快 浓度越大，反应速率越快 不一定影响反应速率

固体的表面积越大，接触面积越大，反应速率越快

溶液中有少量气泡产生 结论 催化剂MnO2、FeCl3能加快H2O2分解的反应速率。 溶液中有气泡产生，且速率较快 溶液中产生气泡的速率较慢 64