2018届全国高考第二次大联考 化学

2018届全国I卷高三上学期第二次大联考 化学

2017.12.28

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第I卷

一.选择题(本大题共14小题，每小题3分共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题日要求的)

l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.SO2和NO2是主要的大气污染物 B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.32kCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为NA

3.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2O B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1O C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)===Mn2++2Cl-+ Cl2↑+ 2H2O D 同NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O 4.H3PO4是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ （II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2 下列推断不正确的是

A.反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应 B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1: 1

D.在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol 电子 5.用如图所示实验装置进行相关实验探究。其中装置不合理的是

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A.探究钠与Cl2反应 B.证明Na2O2与水反应放热 C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.鉴别纯碱与小苏打 6.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生皮的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO2体积相同 C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出 7.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B. 镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

8.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加0.1mol/L某溶液Z，所得沉淀的物

质的量如图所示.则X、Y、Z分別是

A.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 9.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案 ① 将铁片置于CuSO4溶液中 ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 2

现象或产物 铁片上有亮红色物质析出 产物分别为FeCl3和CuCl2 产物分朋为Fe2 (SO4)3和CuSO4 第页

④将铜片置于FeCl3溶液中 铜片逐渐溶解 ⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5 种

10.将0.03molCl2 缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，此过程中溶液中的c(H+)与Cl2

用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)

11.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C.Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

12.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

途径① S途径② S

SO2

H2SO4

SO3

H2SO4

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol 电子

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

13.某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝

酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正的的是

A.该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+

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B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl- D.试剂②可能为硫酸

14.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说决不正确的是

A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B.石灰石、纯碱，石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1 D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

第II卷

二、非选择题(本题包括6小题共58分)

15.(9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是 A.纯铁硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C.不锈钢是铁合金，只含金属元素 D.铁在一定条件下可与水蒸气反应 E.铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。

（3）电子工业需用30tCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。 A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥ （4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___ ___性，而能够除去水中悬浮物是因为________。

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