厦门大学-分析化学-复习题及答案

37℃：94.2，93.0，95.0，93.0，94.5

试比较两组结果是否有显著差异（置信度为95%）。 答案：10℃：n1=4，1?96.4%，s1=0.6% 37℃： n2=5，2?93.9%，s2=0.9%

（1）用F检验法检验?1=?2是否成立（? =0.10） 假设?1=?2

F计算?2s大2s小0.92??2.2?F表?F0.05(4,3)?9.12 0.62 ∴?1与?2无显著差异。

（2）用t检验法检验μ1是否等于μ2 假设μ1=μ2

t计算?96.4?93.9(4?1)?0.62?(5?1)?0.92 4?5?2?4?5?4.7 4?5

t计算>t表=t0.10(7)=1.90， ∴μ

1与μ2有显著差异。

篇三：厦门大学分析化学考研真题 厦门大学2007年分析化学考研真题 科目代码：827

科目名称：分析化学（含仪器分析）

招生专业：分析化学、化学生物学、纳米材料化学专业

考生须知：答案必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试题（草稿）纸上作答； 凡未按规定作答均不予评阅、判分 一、选择题（单项选择，共30分） 1.对置信区间的正确理解是：（）

（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的范围

（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围 （C）总体平均值落在某一可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围

2.0.20mol/LHCl溶液与下列何种物质组成的缓冲溶液，其pH=5.5：（） 已知：CH3COOH的pKa=4.76；NH3的pKa=4.75；（C5H5N）的pKb=8.74； （CH2）6N4H+的pKa=5.13；

（A） 吡啶（C5H5N） （B） CH3COOH（C） NH3 （D）（CH2）6N4H+ 3.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的物质是：（） （A） H2CO3-CO32-（B）H3O+-OH-

（C） HPO42--PO43-（D）NH3+CH2COOH-NH3+CH2COO- 4．卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。如用法扬司法分别测定Br-和Cl-时，应分别选择的指示剂是：（） （A）二甲基二碘荧光黄和荧光黄 （B）二甲基二碘荧光黄和曙红 （C）荧光黄和曙红 （D）曙红和荧光黄

5.右图所示的滴定曲线最有可能代表的滴定反应是：（） （A）HCl滴定NaAc（B）NaOH滴定HAc （C）NaOH滴定Na2CO3（D）NaOH滴定HCl

6.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高：已知相关络合物常数为：（）

Fe3+与H3PO4的lg1=9.35；Fe3+与H2C2O4的lg13=20.2；Fe2+与H2C2O4的lg13=5.2；Fe3+与邻二氮菲的lg13=14.1；Fe2+与邻二氮菲的lg13=21.3；Fe3+与磺基水杨酸的lg13=32.2；Fe2+与磺基水杨酸的lg13=9.9 （A）H3PO4 （B）H2C2O4

（C）邻二氮菲 （D）磺基水杨酸

7.在pH=10的溶液中，用EDTA滴定0.02mol/LZn2+和0.02mol/LAl3+混合溶液中的Zn2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+，此时EDTA和三乙醇胺的酸效应为：（） （A）同时削弱主反应（B）同时增进主反应

（C）前者增进主反应，后者削弱主反应 （D）前者削弱主反应，后者增进主反应

8. 8-羟基喹啉在氯仿（O）-水（W）中存在右图所示的平衡；在pH=7.47时，8-羟基喹啉在氯仿-水中的分配系数（KD）与分配比（D）相等，由此可以判断8-羟基喹啉在pH=7.47的水溶液中存在的主要型体是：（）

（A）H2L+（B）HL （C）L- （D）H2L-与L- 9. 对离子交换树脂性能参数表述正确的是：（） （A）交联度大有利于大分子的选择性分离

（B）交联度大交换速度快，有利于提高分离速率 （C）交联度大有利于小分子的选择性分离

（D）交联度小表明单位重量树脂的交换基团少 10.极谱分析是特殊的电解，是由于在电解测量时：（）

（A）被测物不必100%的被电解（B）溶液必须保持静止状态 （C）滴汞电极产生浓差极化（D）使用滴汞电极作为微电极

11.AAS定量分析法被测定元素的灵敏度、准确度在很大程度上取决于：（） （A）光源系统（B）原子化系统 （C）检测系统 （D）分光系统 12. 某物质能吸收红外光辐射，产生红外光谱，那么其分子结构必然是：（） （A）具有共轭体系 （B）具有极化度的变化 （C）具有偶极矩的变化 （D）具有对称性

13. 在液相色谱中，范式方程中的哪一项对柱效能的影响可以忽略不计？（） （A）涡流扩散项 （B）分子扩散项

（C）固定相传质阻力项 （D）流动相中的传质阻力

14.下列几个检测器中哪一个是作为高效液相色谱中的通用型的浓度检测器：（） （A）紫外-可见光度检测器 （B）电导检测器 （C）荧光检测器 （D）差示折光检测器

15.在溴乙烷的质谱图中，观察到两个强度相等的离子峰，最大可能的是：（） （A）m/e为15和29 （B）m/e为93和15 （C）m/e为29和95 （D）m/e为95和93 二、计算题（共34分）

1.（7分）某实验室研制出一台氨基酸快速测试仪。用此新仪器测量食品标准样品的氨基酸（标准值为75.52%），5次测量的结果的平均值为75.62%，标准差为0.12%。问此结果与标准值相比是否有显著性差异（显著性水平2=0.05）。 显著性水平2=0.05的t值表（部分） d 3 4 5 6 7

t 3.18 2.78 2.57 2.45 2.37 2．（7分） 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L某弱酸HA，当滴定完成一半时，溶液对应的pH为5.00.试计算化学计量点的pH，并指出滴定时应选择什么指示剂？

3.（12分）已知某CaCO3试样约含1%PbCO3，今称取0.1g试样，溶解成25mL溶液，然后用EDTA

滴定Pb2+（滴定过程的体积变化可不考虑），若用（CH2）6N4CH2）6N4H+缓冲溶液控制pH=5.0，请计算以二甲酚橙作为指示剂时滴定的终点误差。已知：logKPbY=18.0，logKCaY=10.7，pH=5.0时，pPbt=7.0；log醂（H）=6.6，M（CaCO3）=100，M（PbCO3）=267.

4.（8分）从4.0m长的填充色谱柱上测得如下数据： 化合物 保留时间tR（min） 峰底宽度Y（min） 空气25.0

A组分 10713.0 B组分 11614.0 请计算：

（1）求B组分有效塔板数（neff）； （2）求A、B两组分的分离度R；

（3）为了使A、B两组分色谱峰完全分开，色谱柱至少该有多长？ 三、简答题（共42分） 5.（10分） 简要回答与解释 （1）列出下列酸碱组分的PBE: ① 浓度为 ② 浓度为

（2）简要说明水溶液中金属离子萃取分离的原理。

6.（6分）实验室备有：标准酸碱溶液、常用酸碱指示剂（甲基橙、甲基红、酚酞）和广泛与精密pH试纸。现有一个未知的一元弱酸样品，可采用碱标准溶液滴定，请用上述物品以最简要的分析方法测定该一元弱酸的解离常数（Ka）近似值。

7.（8分）简述采用离子（酸度）计测量未知溶液的pH值时，要考虑哪些主要的问题和关键的实验步骤？为什么普通的玻璃电极只能用于测量1<pH<10范围溶液的pH值？ 8.（10分）简述电子轰击粒子源质谱图可以提供哪些谱图参数？这些谱图参数如何体现出分子结构的信息？

9.（8分）请扼要指出试样的分析全过程涉及到哪些重要的环节；并指出可以用哪些主要指标评价某个仪器分析方法。 四、综合题（共44分）

10.（10分）请设计一个实验方案：分析食品中蛋白质的含量（食品中蛋白质的含氮量按16.0%估算），要求给出分析方法、指示剂和计算式。

11.（12分）某一卤水样品中含有常量级的Ca2+、Mg2+、Fe3+和Cl-离子，请设计一套实验方案：采用化学分析方法测定该卤水样品中这四种离子的浓度（包括分析方法和主要条件、浓度计算式，可用分析流程图表示）。

12.（12分）请分别画出紫外-可见分光光度计与分子荧光分光光度计各主要部件的结构狂如、框图，并扼要说明它们之间差别的原因。

13.（10分）某化合物的分子式为C8H12O4，NMR波谱图如下：