课题1 常见的酸和碱知识点、习题及解析

课题1 常见的酸和碱

（4）浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧 等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5% 的碳酸氢钠溶液。

（5）浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的 水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这 一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H2、

O2、CO、CO2、空气等气体。所需的装置如右图所示集气瓶，气体应从长管进，短

管出，即长进短出。但不能干燥碱性气体如氨气（NH3），因为它能与浓硫酸反应。

如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低， 故将浓硫酸密闭保存．

（6）浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓 硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌使产生的热量迅速扩 散。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放 出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 （7）稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

知识点3 常见的碱

俗 名 制 取 氢氧化钠（NaOH） 烧碱、火碱或苛性钠 氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰或消石灰 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：块状固体变成 第 5 页 共 5 页

课题1 常见的酸和碱

+2NaOH 粉末，放出大量的热 ⑴白色固体；⑵极易溶于水，溶⑴白色粉末状固体；⑵微溶于水，溶解度随物 理 于水放出大量的热，⑶具有强烈温度升高而减小，其水溶液俗称石灰水；⑶性 质 的腐蚀性；⑷易潮解（作干燥剂） 具有腐蚀性 化 学 与非金性 属氧化质 物反应 用于工业尾气处理 重要的化工原料，广泛应用于肥建筑业上制三合土，制石灰沙浆砌砖、抹墙；皂、石油、造纸、纺织和印染等化工业上用于制取烧碱、漂白粉；农业上用用 途 工业。生活中可用于去油污，固来配制农药和改良酸性土壤 体可用作某些气体的干燥剂 碱的化学通性 ①能使指示剂显示不同的颜色 ②能和某些非金属氧化物反应，生成水

与指示氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液紫色石蕊试液遇石灰水变蓝色，无色酚酞试剂作用 变蓝色，能使无色酚酞试液变红液遇石灰水变红色。 色。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH应密封保存 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 现象：澄清的石灰水变浑浊 知识解读：

（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。氢

氧化钠的潮解属于物理变化。溶解时放热。因此，氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。 （2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，反应放出大量的热，在工农业生产中

有广泛的应用。生石灰（CaO）常作食品等物质的干燥剂。生石灰干燥剂和氢氧化钠固体干燥

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课题1 常见的酸和碱 剂

不能用来干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

（3）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解（物理变化），同时又能与 空气中的二氧化碳反应而变质（化学变化）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

（4）氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成 了碳酸钠。

（5）一般检验CO2气体时用Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2溶液与CO2起反应生成沉淀，有明显现象，

而NaOH溶液虽然也与CO2气体反应，但没有明显现象；

（6）吸收CO2气体时用NaOH溶液，NaOH极易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，同温下等质量的饱和溶 液所含的NaOH比Ca（OH）2多，因此，NaOH饱和溶液吸收的CO2多

知识点4 酸有一些相似的化学性质

⑴几种常见的酸

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋 酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。

⑵酸具有一些相似化学性质的原因

酸在水溶液中能解离出H和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H（溶于水后产生的阳

离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。

+

+

⑶相似的化学性质

①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

②酸+活泼金属→盐+氢气（由金属离子和酸根离子组成的化合物，叫做盐）

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑

2HCl + Mg = MgCl2+ H2↑

3H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2+ H2↑

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课题1 常见的酸和碱

注意：a. 在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

b.酸主要指稀硫酸和盐酸。浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属作用生成水，而不生成氢气， 其反应不属于置换反应。

c.单质铁与酸溶液发生置换反应时，其化合价由0→+2，称为亚铁，其溶液呈浅绿色。 ③酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水 属于复分解反应

Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）

Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色；

铁元素在反应前后化合价不变，为+3价，其溶液呈黄色。

CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）

CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色） 现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色

④酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应

HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 反应类型：复分解反应

H2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O+ CO2↑ 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O+ CO2↑ HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

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