2018届高考化学大一轮复习课时提升作业 二十 第六章 化学反应与能量6.3 Word版含解析

放电，所以增多，减小；丙中为电解水，溶液的不变。

()铜全部析出后，可以继续电解水。因为溶液已转变为溶液，反应也就变为水的电解反应。 答案：()①正 ②

↑

③ ④ ⑤碱性增大，电解后，水减少，溶液中浓度增大 酸性增大，阳极上放电生成，溶液中浓度增加 酸碱性不变，是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 ()能继续进行 因为溶液已转变为溶液，反应也就变为水的电解反应

.(分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

()与汽油相比，氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。

()利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为。

()化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气：附近生成紫红色的

↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过

高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。

①电解一段时间后，()降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”)。 ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。 ③()随初始()的变化如图，任选、两点中的一点，分析()低于最高值的原因：。

【解析】()与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等；碱性氢氧燃料电池的负极反应式为。()利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能。 ()①根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，电解一段时间后，()降低的区域在阳极室。

②只在强碱性条件下稳定，氢气具有还原性，

具有强氧化性，易

被还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止与反应使产率降低。

③根据题意只在强碱性条件下稳定，在点：()低，稳定性差，且反应慢；在点：()过高，铁电极有氢氧化铁生成，使产率降低。 答案：()污染小，可再生，来源广，资源丰富，燃烧热值高(任写两点，合理即可)

()光能转化为化学能

()①阳极室 ②防止与反应使产率降低 ③点：()低，稳定性差，且反应慢

(或点：()过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使产率降低)

.(分)(能力挑战题)()已知双氧水是绿色氧化剂，工业上常用为阳极，石墨为阴极，电解饱和硫酸氢铵溶液，再用稀硫酸水解得到双氧水。方程式为

，其中只为还原产物，则阳极反应式为

，阴极反应式为 。

()铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。 某小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图装置连接，电解 后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理～ ，即可得到更加致密的氧化膜。则电解时阳极电极反应式为 。

()的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的溶液。则阴极的电极反应式为；阳极的电极反应式为。

()高铁酸钾()易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上以为阳极电解溶液制备高铁酸钾。

①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 。

②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。

【解析】()分析总方程式中电子得失情况，标出化合价的变化及电子得失数目。

根据反应中转移电子的数目写出简单的电极反应式。即阳极(失电子的物质)：

；阴极(得电子的物质)：

，根据反应式左右两边电

荷和原子个数守恒，配平电极反应式，在配平电极反应式时，酸性介质选，碱性介质选，电极反应式两边常用配平。则上述反应式配平后得：阳极：

；阴极：

。

()根据题干中信息得出，该反应是以硫酸溶液为电解液由铝制取氧化铝，所以是失电子生成，因在酸性条件下，电极反应式为 。

()根据电解酸化的溶液生产，锰元素的化合价由→，所以在阳极上失电子，则在阴极上得电子，所以阴极：。

()根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，得出生成氢氧化铁和氧气，该过程的离子方程式为

()↓

↑；阳极：

↑，为阳极电解溶液制备高铁酸钾，电极反应式为。 答案：() () ()↑ ()()↓↑

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