沪教版(全国版)九年级化学下7.2 常见的酸和碱 导学案设计(无答案)

沪教版（全国版）九年级化学下7.2 常见的酸和碱 导学案设计（无答案）

课 题：第七章第二节常见的酸和碱（第二课时）

学习目标：1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠的腐

蚀性及使用时的注意事项；

3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原

因。

学习重点：常见的碱的化学性质、氢氧化钠的性质和用途 学习难点：书写化学方程式

学法指导：分组实验探究、讨论 自主学习： 【课前预习】：

氢氧化钠 氢氧化钠俗称 ，氢氧化钠是白色固体、易溶于水，有腐蚀性．暴露在空气中易 氢氧化钙 氢氧化钙俗称＿ 、＿；溶于水，水溶液通常叫；有腐蚀性、氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，化学方程式为 【预习测评】1、NaOH固体物质溶于水时，温度有什么变化？它的颜色、状态是什么

2、氢氧化钠化学式为 ， 俗称 、 、 ，它具有强烈 性，易吸水而 ，可以作 剂。 2、生石灰与水反应的化学方程式为 ， 氢氧化钙俗名 、 合作学习： 【情境导入】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。 一、几种常见的碱

（一）氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的物理性质 活动与探究

1、观察固体烧碱、熟石灰和氨水的状态及闻氨水的气味，进一步观察固体烧碱露置在空气中一段时间发生的变化

2、NaOH固体溶解实验，感受溶解过程中溶液温度的变化。 归纳比较氢氧化钠与氢氧化钙、氨水的物理性质 烧碱 熟石灰 氨水 颜色 状态 气味 露置在空气中一段时间 加水溶解 其他 （二）氢氧化钙 生石灰的主要成分是氧化钙，易与水反应转变成氢氧化钙 CaO + H2O === Ca(OH)2

该反应放出大量热量。由于生石灰具有强烈吸水性，极易跟水反应，常用作干燥剂。

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●注意：

1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的_____而潮解(使固体的表

面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。

2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水） 二、碱的化学性质 活动与探究

1.碱与指示剂反应：（指导学生分组实验） 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶 液 氢氧化钙溶 液 总结：碱溶液使紫色石蕊溶液变 ；使无色酚酞溶液变 。

●注意：在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。

2、碱溶液与某些非金属氧化物反应

回忆实验室检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

【实验探究】氢氧化钠能与二氧化碳反应吗？ 思路（1）运用特殊装置，产生明显现象 思路 (2) 验证有新产物 演示实验： 【注意】这一性质十分重要，通常是中考命题的重要知识点，希望引起同学们的高度注意和重视。

⑴由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。 ⑵气体非金属氧化物与碱的反应通常与气体压强的变化联系在一起。同时设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应也十分重要 小组讨论交流

在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列8种实验装置。

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(1)8个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请在对应装置下面逐一写出现象。

(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：______________________。

(3)用检验新物质生成的方法设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应 。 写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与SO2、SO3反应的方程式

活动与探究

NaOH、Ca(OH)2与硫酸铜溶液的反应，学生观察实验现象 整理归纳.

3、碱 + 盐 → （ ）+ （ ） （ 反应） ①NaOH + CuSO4 = ； ②NaOH + FeCl3 = ；

③Ca(OH)2 + Na2CO3 = 。

引导学生观察以上反应方程式的特点，归纳出复分解反应的概念 复分解反应： 引导学生交流讨论：

碱溶液为什么具有相似的化学性质？ 碱溶液中有相同的氢氧根离子

4、学生自学烧碱，熟石灰的用途

课堂小结： 限时练习： 反思：

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