2011年高考化学试题分类汇编解析（离子共存、反应）

2011年高考化学试题分类汇编解析──离子共存、离子反应

1.（2011江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4 B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba、AlO2、Cl C. pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3

解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

答案：C

2.（2011安徽高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO3 B. c(H)＝1.0×10

＋

－13－

－

＋

2－－＋

＋

2－

－

＋

＋

－

－

＋

2＋

－

－

－1

＋

2＋

－

2－

mol/L溶液中：C6H5O、K、SO4、Br

＋

－

2＋

－＋2－－

C. Na2S溶液中：SO4、 K、Cl、Cu D. pH＝12的溶液中：NO3、I、Na、Al

解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO3氧化成SO4，A中不能大量共存；c(H)=1.0×10

－13

2－

2－

＋

－

－

＋

3＋

2－

mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S和Cu可以结合生成难溶

3＋

2－2＋

性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。

答案：B

3. （2011广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H、I、NO3、SiO3 B. Ag、Fe、Cl、SO4 C.K、SO4、Cu、NO3

解析：本题考察离子共存问题。SiO3属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成单质碘，A不正确；Ag与Cl和SO4均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4和HCO3均与OH结合分别形成氨水和CO3，因此D也不正确，所以答案是C。

答案：C

2－

＋

－

－

－

－

＋

－

2－

2－

＋

2－

2＋

－

＋

－

－

2－

＋

3＋

－

2－

D.NH4、OH、Cl、HCO3

＋－－－

4．(2011全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K、SiO3、Cl、NO3 B．H、NH4、Al、SO4 C．Na、S、OH、SO4 D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3

解析：SiO3与CO2反应；OH与CO2反应；C6H5O与CO2反应。 答案：B

5.（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba、Mg、H、OH、Cl、HCO3、SO4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H)＞0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba B. 乙溶液含有SO4 C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg

解析：可以形成白色沉淀的有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1 mol/L乙溶液中c(H)＞0.1 mol/L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。

答案：D

6．（2011上海高考）某溶液中可能含有Na、NH4、Ba、SO4、I、S。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na B．SO4 C． Ba D．NH4

解析：溶液显弱酸性，说明有NH4（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。

答案：A

7.（2011江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe=== Cu+ Fe B.NO2与水的反应：3NO2 + H2O === 2NO3+ NO + 2H

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H=== Ca+ H2O + CO2↑

+

2+

－

+

3+

2+

2+

+

－

+

2－

2+

+

+

+

2+

2－

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2－

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2+

2+

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+

+

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+

2+

2+

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2－

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2－

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＋

2－

－

－

＋

＋

3＋

2－

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓+ CO3

解析：A选项电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等，正确的方程式是：Cu + 2Fe＝Cu+ 2Fe；B选项NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子；C选项用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：

CaCO3 + 2CH3COOH === 2CH3COO+ Ca+ H2O + CO2↑；D选项向NaAlO2溶液中通入过量CO2

的产物是

Al(OH)3↓＋HCO3，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：

AlO2+ CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3。 答案：B

8．（2011北京高考）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用Na2S去除废水中的Hg：Hg＋S

2＋

2＋

2－

===

－

－

－

－

2+

3+

2+

2+

－2－

HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al＋3H2O

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：

3＋

C＋NO2

Al(OH)3(胶体)＋3H

＋

CxHy + (x－y/4)O2

xCO2 + y/2 H2O

解析：S和Hg易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为

2CO＋2NO

2

2－2＋

N＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al水解生成的

3＋

氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。

答案：B

9.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H

+

===

Fe+ H2S↑

－

－ ===

2+

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH

－

CO3

2－

+H2O

－

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+ SO2 + H2O === C6H5OH + HSO3 D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca+ 2CH3COO+ CO2↑+ H2O

解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4 + HCO3

－

+

2+

－

+ 2OH

－

===

CO3+ 2H2O + NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO3，C不正确。所以答案

2－2－

是D。

答案：D

10. (2011海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。

答案：D

11.（2011上海高考）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe+ SO4

+ 2+

2－

+ Ba+ 2OH

2－

2+ － ===2+

BaSO4↓+ Fe(OH)2↓

－

B．NH4+ Fe+ 2SO4+ 2Ba+ 4OH=== 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe+ 3SO4+ 3Ba+ 6OH=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH4+ Fe+3SO4+ 3Ba+ 6OH=== 3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ 3NH3·H2O

解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2

还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。

答案：B、C

+

3+

2－

2+

－

3+

2－

2+

－

3+