最新2019年高考模拟理综化学试题共十套附答案及详细解析

加少量澄清石灰水发生反应HSO3—+OH－= SO32-+H2O，Ca2＋+SO32—=CaSO3，参加反应的HSO3—比SO32—多，

的值减小，C项错误；D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋

+HSO3-=H2SO3，α(HSO3-)减小，D项正确；答案选C。 考点：考查电解质溶液中的离子平衡。

26．【答案】 (1). 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 (2). 平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 (3). CaCl2+H2O2

CaO2+2HCl，加入氨水与氯化氢发生中和反应，

使该可逆反应向着生成CaO2的方向移动，提过CaO2的产率 (4). C (5). 防止氨水挥发 (6). 防止过氧化氢分解 (7). 连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气 (8). 57.60% 或0.5760

27．【答案】 (1). 过滤 (2). Si (3). 2FeCl3 +Cu= 2FeCl2+CuCl2 (4). 使Fe3+沉淀完全 (5). MnO4－ + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O (6). 4aV (7). Mn2+ (8). 0.5 mol

【解析】(1) 操作I、lI、III都是将固体和液体分开，操作方法为过滤。合金中的铜、铁能与氯化铁溶液反应而溶解，硅不反应，故剩余的固体为硅。（2）合金中铜不活泼，和氯化

3+

铁溶液反应的是铜，方程式为2FeCl3 +Cu= 2FeCl2+CuCl2。（3）Fe在PH=3.2时沉淀完全，

3+

故调节pH至2.9--3.2使Fe沉淀完全。（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液，高锰酸钾

2+3+－ 2+ +2+3+－ 2+

会把Fe氧化成Fe，方程式为：MnO4+ 5Fe+ 8H= Mn+ 5Fe+4H2O。②由MnO4——5Fe

2+－-32+

n(Fe)=5n(MnO4)=aV×10×5mol.因取出的溶液是配成溶液的十分之一，则Fe总的物质

-32+-3

的量为aV×10×50mol.再有2 Fe—Fe2O3可得n（Fe2O3）=aV×10×25mol，则m（Fe2O3）

-3

= aV×10×25×160= 4aVg. （5）向溶液c中逐滴加入KOH溶液,会生成氢氧化物沉淀，

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Ksp[Mn(OH)2]的值最大，说明Mn(OH)2的溶解度最大，最后沉淀，故最后沉淀的金属离子为2+2++2+Mn。（6）阴极上发生两个电极反应，Cu和H都参与了反应，Cu反应转移了0.1mol电子，+--H反应转移了0.6mol电子，共转移电子0.7mol。阳极也发生了两个反应，Cl和OH都参与反应生成Cl2和O2，两种气体共为6.72/22.4=0.3mol。设Cl2xmol，O2为ymol，可列方程

-2x+4y=0.7 2x+y=o.3 解得x=0.25 y=0.05 Cl2为0.25mol则Cl为0.5mol。

28．【答案】 (1). 2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) △H= —746.5kJ·mol-1 (2). K=(K32·K1)/K2 (3). 0.002 (4). a>25/8（或a>3.125） (5). B (6). A (7).

(8). 16

【解析】（1）NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的反应可以由③×2-①-②得到，△H=△H3×2-△H1-△H2=-393.5-180.5-（-221）=-746.5因此热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) △H= —746.5kJ·mol-1。此反应的K值也做相应的变换K=K32/K2 .K1 （2）①设达到平衡时CO的浓度改变x，则： 2NO2 + 4CO

4CO2 + N2

起始(mol）： 0.1 0.2 0 0 改变(mol）： x 2x 2x 1/2x 平衡(mol）： 0.1-x 0.2-2x 2x 1/2x 故

=

，解得x=0.02，v(NO2)= 0.02/5×2=0.002mol/(L·s)

此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、 N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、a mol/L，要使反应向逆反应方向进行则

=a×0.14/0.44×12＜0.024×0.005/0.042/0.084,

解得a>25/8③A.及时分离出CO2 可使平衡向正向移动，反应速率不会增大，A错误。B.适当升高温度，可增大反应速率，此反应是吸热反应，升温逆向移动，B正确。C.减小容器体积使体系压强增大，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即正向移动。C错误。D.选择高效催化剂，只改变反应速率，对平衡没有影响，D错误，本题正确选项为B。（3）①根据电化学降解NO2-的原理图可知，Ag/Pt电极上NO2-转化为N2，氮元素化合价从+3价降为0价，被还原，发生还原反应，作为阴极，则电源B为负极，A为正极。阴极反应式为

2NO2+6e+4H2O=N2↑+8OH或2NO2+6e+8H=N2↑+4H2O②根据图示装置，阳极反应为2H2O-4e

＋

+

--+

-----+

－

=O2↑+4H，转移3mol电子时，阳极消耗1.5mol水，产生3molH进入阴极室，阳极室质量减少27g；阴极反应为2NO2+6e+8H=N2↑+4H2O，阴极室中放出0.5molN（，同时有3molH214g）＝27g-11g＝16g。 （二）选考题：

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 (2). Cl> P > S (3). sp3 (4). V 形 (5). Fe(CO)5 (6). 1︰1 (7). 分子 (8). 正八面 (9). ＞ (10). Mg2+半径比 Ni2+小， MgO 的晶格能比 NiO 大 (11).

+

（6g）进入阴极室，因此阴极室质量减少11g，膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）

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【解析】（1）钴元素是第27号元素，位于第四周期第ⅧB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，P元素电子排布有半充满结构，第一电离能较高，高于S 元素而低于Cl 元素，故第一电离能大小顺序为Cl> P > S。（2）数为2，学式为

的价电子是

。

做配体时有2个孤对电子，则可提供的电子

与

形成配合物化

，一共有8个，遵循18电子规则，则中原子杂化轨道数为

，采取

杂化方式，该分子分子同时又通过1

构型为V形。（3）每个个配位键与

分子内含有1个键和2个键，而每个

。

原子连接，所以键和键之比为是由配位键形成的化合物，

配位键属于共价键的一种，所以该物质是分子晶体。（4）①由图可知，氧原子形成的正四面体空隙中不含镍原子，中间是空的，形成的正八面体空隙中含有一个镍原子，则该晶体中镍原子填充在氧原子形成的正八面体空隙中。②晶体结构相同时，离子半径越小离子键强度越高，

半径比

小，

的晶格能比

大，故熔点

。

③图中的单分子层可以如图画出一维重复单元：

重复单元呈平行四边形，是相邻四个原子球中心的连线，每个重复单元包含1个原子和1个

原子，

相对分子质量为75。重复单元所占的平行四边形面积：

，则1平方米上该晶体质量为：

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分） 【答案】 (1). 邻硝基甲苯 (2). 硝基、羧基 (3). NaOH水溶液、加热 (4). 氧化反应 (5).

，即。

(6).

(7).

(8).

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(9).

【解析】（1）W为芳香烃，1molW含50mol电子，则W为甲苯，甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在加热的条件下发生反应生成邻硝基甲苯，X为邻硝基甲苯。Y的名称为邻硝基苯甲酸Y 中所含官能团的名称为硝基、羧基。（2）甲苯和氯气在光照条件下，甲基发生取代反应，生成T为Cl-CH2-C6H5，取代反应后生成L为HO-CH2-C6H5，催化氧化生成J为C6H5-CHO，分子式为C7H6O，因此反应⑦的条件为NaOH水溶液、加热。反应②是邻硝基甲苯氧化为邻硝基苯甲酸，则该反应为氧化反应。（3）反应⑤是苯甲醛和银氨溶液的反应，方程式为：

（4）Z 是

缩聚后的产物，其结构简式为（5）K的分子式为C7H6O2，

K的同分异构体M为芳香族化合物，M能发生水解反应和银镜反应，含有醛基和醚键，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为

（6）能发生银镜反应但不能水解说明分子中有醛基，无酯基。每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH说明分子中有2mol羟基。苯环上一氯代物只有两种，说明苯环上有三个取代基，

符合条件的同分异构体有 （7）由T制备的

过程为

点睛：本题是有机合成题，有机合成涉及到各物质之间的转化，要掌握烃—卤代烃—醇—醛—酸—酯的转化，要熟练掌握同分异构体的书写，这是有机化学中经常出现的问题。

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