人教版九年级下册 第八单元 课题2金属的化学性质(第一课时)教案

课题2 金属的化学性质

（第一课时）

教学目标 1、知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； （2）初步认识金属活动性顺序和置换反应；

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断||，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题||。 2、过程与方法：

初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工||，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯||。 3、情感态度与价值观

（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神； （2）培养学生辩证唯物主义观点||，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲||，提高学习化学的兴趣||。

教学重点：通过实验探究认识金属活动性顺序||。

教学难点：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题||。 教学方法

主要采用实验探究法为主线||，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法||。 教学过程 引入新课

在现代考古中||，发现从地下出土的文物里||，金银器具总是比铁器保存得完整、完

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好||，而且年代比铁器早||。你知道为什么吗？ 【活动探究一】金属与氧气反应

【问题引导】所有金属是不是都能与氧气反应？ （不||，“真金不怕火炼”说明在高温下也不与氧气反应） 【小结】

（1）金属与氧反应的难易程度（见下表） 金属与氢气 镁、铝 铁、铜 金 反应难易程度 常温 高温 高温也不反应 【启发】据此||，能否判断这三组金属的活泼程度？判断方法？

活泼程度：镁、铝>铁、铜>金||，根据金属与氧气反应的难易程度判断||。

【讲述】金属的活泼程度又称为金属的活动性||，同时我们找到判断金属活动性的第一种方法||。

【反思】这种方法其实有明显不足之处||，同学们发现了吗？ 同组金属（如镁、铝）之间的活动性无法比较||。

【过渡】我们必须要找寻更科学的方法||，那么研究方向在哪里呢？ 步骤3：设案探究||，巡视指导 （2）金属与酸的反应

【活动探究二】金属与酸的反应

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金属 反应现象 反应速率 镁 锌 铁 铜 有气泡 有气泡 有气泡 无现象 快 适中 慢 不反应 改进：用塑料

片把培养皿隔成四个区域（有间隙连通）||，先加入少量稀盐酸||，再依次向四个区域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属||，而课本中采用了4只试管来做这个对比实验||。相比之下||，用改进过的装置来做这个对比探究||，更加节省药品、节省时间||，更加便于操作||。值得强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要||，这样实验现象有个递进的过程||，便于学生观察、对比||，把握内在联系||，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度||，从而比较出这四种金属的活动性强弱||。突破重点||。 实验记录：

通过教师的引导||，学生书写有关化学方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 【解释交流】金属和酸是何种基本反应类型？

都是单质和化合物反应生成单质和化合物||，属于置换反应||。 【启发】观察上述反应的化学方程式||，体会“置换”两词的含义||。 金属将酸中的氢元素置换出来||，从而生成氢气和化合物||，A+BC→AC+B

【解释交流】根据刚才的实验||，能否判断出镁、锌、铁、铜的活动性强弱？判断依据？ 金属活动性：镁>锌>铁>铜||，金属与酸能否反应以及反应速率（剧烈程度）

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【设疑】大家想想如果在实验室制取氢气||，你认为选用那种金属最合适？ 【实验引导】镁、锌、铁、铜与盐酸或稀硫酸的实验||。

【解释交流】金属与酸反应可产生氢气||，那么实验室制氢气应选用哪组药品？ （锌和盐酸或稀硫酸||，因反应速率适中） （3）金属与盐溶液的反应

【活动与探究三】金属与金属化合物溶液的反应

学生分组探究||，通过教师的启发||，学生书写有关化学方程式

【设置讨论】通过实验探究二的实验（1）可知Al的活动性比Cu强||，那么结合实验探究中的（2）能否比较出这三种金属的活动性强弱？

【启发】金属活动性顺序在日常生活、生产中有着广泛的应用||，下面我们结合前面的实验事实||，找寻判断有关置换反应的依据？

位置越靠前||，活动性越强；氢前金属才能和酸反应生成氢气；前面金属可以把后面金属从化合物溶液中置换出来||。

【迁移应用】打击假冒伪劣是每个公民的责任||，同学们找到鉴别真假黄金方法了吧？ （1）灼烧；（2）加盐酸或稀硫酸；（3）加硝酸银溶液||。

【生活中应用】久用的铝制热水壶内会出现水垢（主要成分为碳酸钙）||，可用食醋来除水垢||，但食醋能否过量？

食醋（含醋酸）过量||，会和铝反应||，造成水壶损坏||。

【生产中应用】农业生产中常用硫酸铜来配制波尔多液||，配制时能在铁制容器中进行吗？

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu||，造成铁制容器损坏且波尔多液变质||。 学生讨论后汇报||，教师整理、展示结论：金属活动性：Al > Cu > Ag

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