精品解析：[区级联考]上海市虹口区2019届中考二模化学试卷（解析版）

B. 向溶液甲中滴加氯化钡溶液，一定有白色沉淀产生

C. 若操作II是滴加适量氢氧化钠溶液、过滤、蒸发结晶，则固体乙是氯化钠晶体 D. 若操作II是降温结晶、过滤，则固体乙是硫酸镁晶体 【答案】B 【解析】

【详解】A、溶液甲是由氯化钠、硫酸镁和水三种物质组成，选项说法错误；

B、溶液甲中有硫酸镁，向溶液甲中滴加氯化钡溶液，生成硫酸钡白色沉淀，选项说法正确；

C、溶液甲中有硫酸镁、氯化钠，向其滴加氢氧化钠，硫酸镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过滤、蒸发结晶，则固体乙是氯化钠晶体和硫酸钠晶体，选项说法错误；

D、降温结晶可以得到溶解度变化较大的物质，硫酸镁的溶解度随温度升高而变大，但是本试题中硫酸镁是杂质，含量少，所以基本没有固体可以析出，选项说法错误； 故选：B。

19.根据相关实验及现象，得出的结论正确的是 A B C D A. A 【答案】D 【解析】

【详解】A、由于氢氧化钠固体溶于水放热，不能说明中和反应放热，选项说法错误； B、铁粉为黑色粉末，与酸反应也会有气泡产生，选项说法错误；

C、质量守恒定律适用的前提是在化学反应中，蔗糖溶于水不是化学反应，所以不在质量守恒定律的适用范

B. B

C. C

D. D

实验 氢氧化钠固体放入稀盐酸中 某黑色固体放入无色溶液中 5g蔗糖放入100g水中 金属甲、乙分别放入稀盐酸中 现象 放出大量的热 有气泡产生 称得溶液质量为105g 只有金属甲表面产生气泡 结论 中和反应放热 黑色固体是催化剂 符合质量守恒定律 金属活动性为甲大于乙 围内，选项说法错误；

D、金属活动性顺序中，排在氢前边的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢，金属甲、乙分别放入稀盐酸中，只有金属甲表面产生气泡，所以金属活动性为甲大于乙，选项说法正确； 故选：D。

20.将溶质质量分数为20%的稀硫酸逐滴加入到氧化铁中，生成水的物质的量（n）随加入稀硫酸的质量（m）的变化情况如图所示，相关分析正确的是

A. M点对应的溶液中溶质是FeSO4 B. ag该稀硫酸中含溶质bmol

C. N点对应溶液中H2SO4的质量分数为10% D. M点开始溶液中铁元素质量分数保持不变 【答案】B 【解析】

【详解】A、由图可知M点氧化铁恰好完全反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以M处溶质是Fe2(SO4)3，而不是硫酸亚铁，选项错误； B、

需要b mol稀硫酸，所以ag稀硫酸中含溶质b mol，选项正确； C、根据质量守恒定律可知，N点对应溶液的质量为

，选项错误；

D、M点开始溶液中铁元素的质量不变，但随着稀硫酸的加入，溶液的质量变大，所以溶液中铁元素的质量分数变小，选项错误； 故选：B。

的，由方程式可知，3mol的稀硫酸会生成3mol的水，则生成b mol水

，N点对应溶液中H2SO4的质量分数为

七、填空题（共21分）

21.资源的开发和利用离不开化学，请根据所学知识回答问题。

①空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的气体是_____；引起酸雨的物质有_____；久置的石灰水中常会出现白色沉淀，这是因为吸收了空气中的_____。

②海洋中也蕴含有丰富的自然资源。近年来我国可燃冰开采能力不断提高，可燃冰的主要成分是CH4。CH4属于_____（选填“有机物”或“无机物”），由_____种元素组成，1molCH4中约含有_____个碳原子。 ③人们利用太阳能将水和二氧化碳转化为氢气、一氧化碳、甲烷、甲醇（CH4O）等物质。

上述产物中，常用于金属冶炼的氧化物是_____；CH4O燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是_____。

1023 (7). CO (8). 【答案】 (1). N2 (2). SO2 (3). CO2 (4). 有机物 (5). 2 (6). 6.02×

【解析】

【详解】①空气中含量最多的是氮气，其体积分数约占78%；

酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；

久置的石灰水中常会出现白色沉淀，这是因为吸收了空气中的二氧化碳，石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；

②甲烷是含碳的化合物，属于有机物；由碳、氢两种元素组成；1molCH4中含1mol碳原子，约含碳原子个10； 数为6.02×

③一氧化碳具有还原性，所以常用于金属冶炼的氧化物是一氧化碳；CH4O燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是

22.某小组设计实验，以氧化铜为原料制取铜。

。

23

①甲同学用如图所示装置制取铜，气体M是_____；实验时，应先通入一段时间该气体后再加热，原因是_____。

②乙同学设计如下实验制取铜。

步骤 I将氧化铜放入过量稀硫酸中，微热 II向步骤I所得溶液中加入过量铁粉，过滤 分析 加入稀硫酸需过量，目的是_____。 现象：_____，有气泡产生 III向步骤II得到的固体中加入过量稀硫酸，过滤

反应的化学方程式是_____，滤液的成分是_____。 【答案】 (1). 氢气 (2). 排尽试管中的空气，防止爆炸 (3). 使氧化铜全部转化为硫酸铜 (4). 红色固体析出（溶液为浅绿色） (5). 【解析】

【详解】①用如图所示装置制取铜，气体M是氢气，在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，水会顺着试管壁滴入下方容器中；氢气容易发生爆炸，所以先通入一段时间该气体，排尽试管中的空气，再加热；

②I将氧化铜放入过量稀硫酸中，微热，加入稀硫酸需过量，目的是使氧化铜全部转化为硫酸铜； II向步骤I所得溶液中加入过量铁粉，过滤，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液变为浅绿色，有红色固体析出，铁和硫酸均过量，所以铁会和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡冒出； III向步骤II得到的固体中加入过量稀硫酸，步骤II得到的固体为铁和铜，反应的化学方程式是

，由于硫酸过量，所以滤液的成分是硫酸和硫酸亚铁。

23.甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

(6). 硫酸亚铁、硫酸

①_____℃时，甲、乙的溶解度相等。

②t1℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是_____。

③t2℃时，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，