陕西省西工大附中2020届高三化学第二次适应性训练试卷（无答案）

2020年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第二次适应性

训练化学

第Ⅰ卷

本卷共21小题，每题6分，共126分

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7．分子式为C5H10的同分异构体共有（包括立体异构）

A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种

8．已知：t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃

时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示物质在t℃时的溶解度，下式正确的是

100m2100m B. S?

a?mc100(m?m1)100(m1?m2)C. S? D. S?

b?ca?bA.S?9．下列方程式正确的是

A．过量的铁粉放入稀HNO3中：Fe+4H++NO3= Fe3++NO↑+2H2O B．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2C．过量的SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：

3SO2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl

10．下列图像描述正确的是

－

－

－

FeCl2

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

2AB3(g)”的ΔH＞0

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4

左右

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol·L

－1

的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4 NA

12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如

图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说

法不正确的是 ．．．

A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

Zn2++4OH=[Zn(OH)4]2

B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3

C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12 D．向1L1 mol·L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol 13．下列说法正确的是

A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。 B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。 C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。 D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（12题，129分） 26．(14分)

已知A~H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A~H有如下的转化关系。

－

－

氢气 B H ② A D E A E ④ F G NaOH ① A 氧气 C H ③

请回答下列问题：

(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________

(2)写出②③的离子反应方程式②______________________________________________ ③____________________________________________________。

(3)A与F反应可生成含有A2O32离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式________________________________________________________________。 (4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________，写出该反应的离子方程式_______________________________，看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10沉淀完全。]

27．（15分）

Ⅰ. 在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol

－16

－

和4.0×10

－38

，当溶液中的离子浓度小于105mol/L时，认为已

－

反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）： 时间（min） n(so2) n(o2) n(so3) 0 2.00 1.00 0 1 1.92 0.96 0.08 2 1.84 0.92 0.16 3 1.76 0.88 0.24 4 1.76 0.88 0.24 5 1.64 0.82 0.36 6 1.52 0.76 0.48 7 1.40 0.70 n1 8 1.40 0.70 0.60 9 1.40 0.70 0.60 回答下列问题：

① 时段，反应处于平衡状态。

②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是 ，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。 II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶

液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 A．c(HA)＜c(A) B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na+)＝c(HA)+c(A) D．2c(OH)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A)]

－

－

－

－

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部．．．．．．．．．．．．．．．．．．．分情况如右图所示。回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3、 CO32

－

－

（填：“能”或“不能”） 大量共存。

②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)

当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH= 。 Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol

CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol

甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为_______________________________。

28．（15分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。