黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三下学期第一次模拟考试(5月)理科综合

G.定值电阻R1(1000Ω) H.开关一只，导线若干

实验要求：既能测定电池组的电动势E和内阻r，又能同时描绘小灯泡的伏安特性曲线（ 1）下列四个电路设计图中，你认为设计相对合理的实验电路图是 ；

（2）通过移动滑动变阻器，每次记录电流表A.电压表Vl和电压表V2的示数,记录数据如下：

根据表

,请在下图所示U?I坐标系中,分别描绘出电池组和小灯泡的U-I图线。 格中的原始数据，经过换．算．

（3）根据你绘制的图线，电池组的电动势E＝ V 、内阻r＝ Ω。（结果保留两位有效数字）（4）如果将两个相同的该待测小灯泡并联后，直接接到该电池组两端，则两个小灯泡实际消耗的总电功率为 W.（结果保留两位有效数字）

24.(14分）一种重物缓降装置利用电磁感应现象制成，其物理模型如图所示，半径为L的铜轴上焊接一个半径为3L的铜制圆盘，铜轴上连接轻质绝缘细线，细线缠绕在铜轴上，另一端悬挂着一个重

物，从静止释放后整个转轴和圆盘可以在重物的作用下一起转动，整个装置位于垂直于圆盘面的匀强磁场中，铜轴的外侧和圆盘的外侧分别通过电刷及导线和外界的一个灯泡相连，电磁感应中产生的电流可以通过灯泡而使灯泡发光，如果已知磁感应强度为B，重物质量为m，灯泡电阻恒为R，重力加速度为g，不计一切摩擦阻力，除了灯泡以外的其余电阻不计，问： （1）当圆盘转动的角速度为ω时灯泡两端的电压；

（2）如果绳子足够长，铜轴所处高度足够高，求重物从静止释放后所能达到最大速率。

25.（18分）固定的直角三角形斜面倾角为37°上面放着三个可视为质点的物块mA=3g，mB=2g，mC=1g，g=10m/s2,其中BC间距4.2m,C到斜面底端D点的距离为24m，AB间用轻绳跨过光滑定滑轮连接，开始时用手托住A使其静止在距离地面4m的高处，绳子伸直且张紧，放手后B将在A的带动下沿斜面运动，且在A落地瞬间B就与轻绳在连接处断开，已知B在运动中不会到达定滑轮处，B与斜面间的摩擦因数为μ1=0.5 ，BC间碰撞时为弹性正碰，不计空气阻力，已知sin37°=0.6 ,cos37°=0.8求

（1）放手后A经过多长时间落地；

（2）若要保证C开始时静止在斜面上，且BC在斜面上仅发生一次弹性碰撞，求C与斜面间摩擦因数μ2应该满足的条件。

26．（14分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，易潮解易水解。实验室利用反应

制备TiBr4 的装置如下图所示。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是______________________，其目的是______________________，此时活塞1、2、3、的状态为______________________；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞1、2、3的状态为___________________。(2)试剂A为___________，装置单元的作用是______________________；反应过程中需用热间歇性微热连接管，其目的是____________________________________________。

(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是______________________。

(4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端连接的仪器改为___________、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___________（填仪器名称）。

27．(15分)某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe2O3的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)煅烧前硫铁矿粉碎的目的是______________________，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是______________________。

(2)用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为___________________________，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为___________。

(3)加入FeS2的主要目的是还原滤液中的Fe3＋ ，反应的化学方程式为：

FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，反应中每消耗1molFeS2，转移的电子数

＋

目为___________，检验Fe3 是否完全被还原，应选择___________(填标号)。

A．MnO4溶液 B．3[Fe(CN)6]溶液 C．SCN溶液

(4)加FeCO3调溶液pH到5.8左右，其目的为_________________________。

(5)加入NH4HCO3生成FeCO3的离子方程式为_________________________________，若煅烧得到160g纳米Fe2O3，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为___________。

28．(14分)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题： I．合成气的制取 (1)煤的气化制取合成气。

已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=－44J/mol； ②部分物质的燃烧热：

则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的△H=___________J/mol。 (2)天然气部分氧化制取合成气。

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为___________。 Ⅱ．利用合成气合成乙醇

在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH2，发生反应：2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________________。

(2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是___________(填序号)。 A．压强不再变化 B．平均摩尔质量不再变化 C．密度不再变化

(3)反应起始压强记为p1、平衡后记为p2，平衡时H2的转化率为___________。(用含p1、p2的代数式表示)

Ⅲ．合成乙醇的条件选择

为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸