龙岩市2018年高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试 - 图文

龙岩市2018年高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试（化学） 7．化学与生活息息相关。下列说法正确的是C

A．光导纤维的主要成分是高纯硅 B．汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃

C．在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂 D．轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法

9．某种作为添加剂的酯M在一定条件下水解，得到CH3COOH和化学式为C4H10O的物质。下列有关说法正确的是C A．M的化学式可表示为C6H14O3 B．一定条件下C4H10O可与H2加成

C．碱性条件下M的水解比酸性条件彻底 D．化学式为C4H10O的物质只有三种

10．Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是D

A．简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B．铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C．电解Z的氯化物水溶液制备Z的单质 D．简单离子的半径大小：Y＞Z 11．如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是B

A．电子流向：Cu电极→Y→X→Co电极

B．钴（Co）的金属性比铜的强C．工作时，SO42-向Cu电极移动 D．外电路转移0.2mol e-，乙中生成0.2mol NaClO 8．《本草纲目》记载到：慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石……石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石。“慈石”的主要成分是A

A．四氧化三铁 B．氧化铜 C．氧化铁 D．铁

浓盐酸12．兴趣小组设计如图装置，在实验室模拟利用甲烷和氯气

甲烷（含水分）发生取代反应制取副产品盐酸，下列说法错误的是D A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 MnOB．装置B有监控气流速度的作用

浓C．装置C玻璃直管中可能有4种有机产物 硫漫酸射水光D．从D中分离出盐酸的方法为过滤

13．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳ABDC微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是C

A．Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) B．pH=8~10时，溶液中c(Cl-)= c(HCO3-)

C．pH =7时，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)+c(HCO3-) D．25℃时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1 26．（15分）（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3气体中选择一种气体，该气体在实验室可只用如图装置制取、净化、收集（可以含水蒸气），制取该气体的化学反应方程式为 ；

2（2）已知：

可用下述装置制取1,2 - 二溴乙烷（无色液体，密度2.18 g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。 ①e装置的作用是 ；当观察到 现象时，试管d中反应基本结束；

②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是 ；

③实验后，需通过下列操作精制试管d中的粗产品，操作的先后顺序是______（填标号）

乙烯利溶液排出室外bde过量NaOH水冷水NaOH溶液A．蒸馏 B．水洗 C．用干燥剂干燥 D．10%NaOH溶液洗 E．水洗

④实验消耗40%乙烯利（摩尔质量为M）溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的产率为 （用含M，m的代数式表示）；

⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-，简述实验方案。已知：氯化银、磷酸银（黄色）、磷酸钡（白色）的Ksp分别为1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10-23。 答：______________________________________________________。 26. （15分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）①吸收溴蒸汽，防止污染空气；d中试管

mM?100%内溶液褪为无色（2分）②d中长导管堵塞（2分）③BDECA或EDBCA（2分）④

20?188（2分）⑤取适量混合溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在PO43-；静置，取上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl-。（3分） 27．（14分）某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

（1）提高步骤①反应速率的措施，除改变温度外，还有 （写一条）；

2+

（2）处理废水时，FeS与Pb反应的离子方程式为____________； （3）固体A的主要成分是PbSO4和 （填化学式）； （4）步骤⑤中，所加试剂x为____________（填标号）； a．Cl2 b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3

（5）检验溶液B是否完全转化为溶液C的试剂是_________________________；

（6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫仅以SO42-形式存在）而污染土壤。该转化反应的离子方程式为____________； （7）已知，常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5×10-18和1.3×10-36。现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1 Cu2+的废水，处理后废水中c（Cu2+）= mol·L-1（忽略体积变化）。 27. （14分）（1）将固体研成粉末（或增大氧气浓度等，2分）（2）FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(S)+Fe2+(aq)（2分，未标状态也给分）（3）SiO2（2分）（4）b（2分）（5）酸性高锰酸钾溶液（或其他合理

3+2+2++2-答案,2分）（6）CuS+8Fe+4H2O=Cu+8Fe+8H+SO4（2分）（7）2×10-21（2分）

28．（14分）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。 （1）乙炔-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为_____________；

（2）科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯，反应式为：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) CO2平衡转化率、催化剂催化效率与温度关系如图所示。 下列说法正确的是____（填序号） ①250℃时，催化剂的催化效率最大 ②随着温度升高，乙烯的产率增大 ③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率 ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数 （3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）。已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H1= a kJ·mol-1 C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H2= b kJ·mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3= c kJ·mol-1 则2CH4(g） C2H2(g）+3H2(g） △H= kJ·mol-1

（4）研究发现：向1L恒容密闭容器中充入0.3mol CH4，可能发生的反应有：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g），2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）之间的关系如图所示。

①1725℃时，反应2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压强×物质的量分数）；

②1725℃时，CH4生成C2H2的平衡转化率为 ；

③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有 。 28. （14分）（1）C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O（3分）（2）①③⑤（每个1分，3分）（3）（2a-b-1.5c）（2分）（4）①1×1013 ②62.5%（2分） ③使用合适的催化剂（或充入适量乙烯）（2分） 35．（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】

碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态钒的原子结构示意图为 ；

（2）VO43-的中心原子价层孤电子对数目为______，一个VO43-离子中含有 个σ键； （3）2-巯基烟酸氧钒配合物（图1）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①该药物中N原子的杂化方式是_______；

②X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为 ；

已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数，如苯分子中大π键表示为。 ③下列微粒中存在“离域Π键”的是_____；

A．O3 B．SO42- C．H2S D．NO3- ④CS2分子中大π键可以表示为 ；

（4）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为 ；

（5）图3和图4分别为某六方硫钒化合物（化学式为VS）晶体晶胞的俯视图和立体图（○表示V，●表示S）。

①图4中，V原子所处的位置是 ；

②已知晶胞的密度为d g/cm3 ，计算晶胞参数h = nm。（列出计算式即可） 35．（15分）（1）（2分）（2）0，4（3）①sp2②X>W>Y（1分）③AD （2分）④（1分）（4）NH4VO3（2分）（5）①八个顶点各一个，四条棱上各一个（2分） ②（2分） 36．（15分）【化学—选修5：有机化学基础】下图中I是一种高分子化合物，其合成路线如图：

已

知

：

①

②

回答下列问题：

（1）A的名称为 （系统命名法），G含有的官能团 （写名称）。 （2）反应①的反应类型是 ．（3）I的结构简式为 ； （4）反应②的化学方程式为 。 （5）符合下列条件的G的同分异构体共有 种（不含G本身）。 ①与G具有相同官能团 ②属于芳香族化合物

（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醛、甲醇和J（J是E的同系物且相对分子质量比E小14）为主要原料（无机试剂任选）制备表示）。

的合成路线 （J要用结构简式

36. （15分）（1）2-甲基丙烷，碳碳双键、羧基（2）消去反应（3）

（5）4种（6）

（4）