湖北省武汉二中2014届高三高考模拟(一)理综化学(A卷) Word版含答案

武汉二中2014届高考模拟试题（一）

理科综合能力测试

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第II卷5至16页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。时间：150分钟，分值：300分。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。 ．．．．．．．．．

相对原子质量 H：1 C：6 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Na：23 7、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 （ ） A、棉、麻、丝、毛，完全燃烧都只生成CO2和H2O B、煤的干馏和石油的分馏均为物理变化 C、制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料 D、“地沟油”经加工处理后可以制肥皂和生物柴油 8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

2－ A、84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO3

B、0.1 mol·L1K2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA

－

C、1.8 g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为0.15NA D、标准状况下，22.4 L CCl4中含有的共用电子对数目为4NA 离子浓度的大小关系不正确的是 ．（ ）

9、常温下，向一定浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，此过程中，溶液中

A、pH=7时，C（Na＋）=C（CH3COO－）>C（H＋）=C（OH－） B、pH>7时，C（CH3COO－）>C（Na＋）>C（OH－）>C（H＋）

C、恰好完全中和时，C（Na＋）>C（CH3COO－）>C（OH－）>C（H＋）

D、无论何时，溶液中一定存在：C（Na＋）+C（H＋）＝C（CH3COO－）+C（OH－） 10、下列方法或操作正确且能达到预期目的的是 （ ）

序号 ① ② ③ 实验目的 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 证明SO2具有漂白性 比较铜和镁的金属活动性强弱 方法及操作 用金属钠分别与水和乙醇反应 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 用石墨作电极，电解同浓度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液

④ ⑤ 比较碳和硅两元素非金属性强弱 判断不同反应的反应速率的大小 测同温、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 比较不同反应的反应热数据的大小 D、②③⑤

A、①②④ B、②③④ C、①③④ 11、能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）

A、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O

电解

2Cu+O2 ↑+4H+

B、0.01mol／L NH4 A1（SO4）2溶液与0.02 mol／LBa（OH）2溶液等体积混合：

2+－A13++2SO24+2Ba+4OH===2BaSO4↓+A1O2+2H2O

一－一－C、少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中：SO2+C1O+2OH===SO2+Cl+H2O 4一

－

－

－

D、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3+OH===CaCO3↓+H2O

12、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W

处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是 （ ）

A、Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 B、Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol

水时所放出的热量相同

C、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 D、Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

13、某链状含单官能团的有机物W，只含碳、氢、氧三种元素，其蒸气密度是CO2的2倍

（相同条件），取一定量的该有机物完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9。W的结构共有（不考虑立体异构） ．（ ） A、4种 B、6种 C、8种 D、10种 26、（13分）乙酸异戊酯常作为配制香蕉、梨、苹果等多种口味食品的香料。实验室合成乙

酸异戊酯的原料是乙酸和异戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]，其装置如图所示。 合成反应：

在甲中加入20 g异戊醇和少量碎瓷片，在不断搅拌下加入2 mL 浓硫酸，冷却后加入100 g稍过量的冰醋酸，再加入环己烷（能 与产物形成共沸混合物，不参加反应）。安装带有分水器（预装 有一定量的水）的冷凝回流装置，球形冷凝管中通入冷却水， 用甘油浴缓慢加热仪器甲，冷凝回流一段时间。 分离提纯：

将反应粗产品倒入分液漏斗中，分别用少量10％Na2CO3溶液分两次洗涤。分去水层，

向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后分离出液体，最后蒸馏除去环己烷得到纯净的乙酸异戊酯13 g。 已知下列物质的沸点和密度： 甘油 环已烷 乙酸 异戊醇 沸点/℃ 请回答下列问题： 290 80.7 0.78 117.9 132.5 1.05 0.81 密度/g·cm-3 1.26 （1）合成乙酸异戊酯的化学方程式为 。 （2）仪器甲的名称是 。

（3）分水器可将仪器甲中产生的水分离出来，目的是 ；按照球形冷

凝管中冷却水的流向应该由 （填“a”或“b”）口进水。

（4）本实验使用甘油浴加热的优点有 、 （答出两点即可）。

（5）当观察到分水器中出现 现象时，可停止加热仪器甲，终止合成反应过程。 （6）用10％Na2CO3溶液洗涤的作用是 。 a、除去未反应完的醋酸 b、提高异戊醇的转化率 c、与异戊醇反应，除去杂质 d、降低乙酸异戊酯在水中的溶解能力 （7）本实验中无水硫酸镁的作用是 。 （8）本实验中异戊醇的转化率为 。 27、（16分）甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ、CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） △H＝＋206.0KJ/mol Ⅱ、CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） △H＝－129.0KJ/mol （1）CH（与 H2O（g）反应成CH3OH（g）和H（的热化学方程式为 。 4g）2g）

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下

发生反应I，测得在一定压强下平衡时CH4的转化率与温度的关系如图。

①假设100℃时反应I达到平衡所需的时间为5 min，则用

H2表示这段时间该反应的平均反应速率为 。

②100℃时反应I的平衡常数为 。若保持温度和容

器的容积不变，5 min时再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2 mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）如图，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别

向A、B中各充入2 molCO和3 mol H2，在一定条件下发生反应Ⅱ，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同，均为a L。

①反应达到平衡后，A内压强为起始压强的

3，则平衡时A容器中H2的体积分数5为 。

②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积

缩至0.6a L，则打开K2之前，B容器的体积为 L。

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通

电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式 ；

②写出除去甲醇的离子方程式 。 28、（14分）溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，

有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装