高考化学三轮冲刺热点题型考前微测试(含解析)热点题型、基本概念和理论综合

名师精心整理 助您一臂之力

热点题型、基本概念和理论综合

1.偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。

(1)NH4VO3中V的化合价为 ;已知钒(V)的原子序数为23,试判断V元素是否为主族元素: (填“是”“否”或“无法判断”)。

(2)偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式: ,该反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学

方程式为 ,生成1 mol V,需转移的电子的物质的量为 mol。

(4)钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为V

+V2++2H+

VO2++V3++H2O。

①放电时钒电池的负极反应式为 。

②用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的 (填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128 g,此时转移电子的物质的量为 。

2.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)已知:Ⅰ.2SO2(g) + O2(g)-196.6 kJ· mol-1 Ⅱ.2NO(g) + O2(g) -113.0 kJ· mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g)的ΔH= 2NO2(g)ΔH=

2SO3(g)ΔH=

kJ· mol-1。

(2)①一定条件下,将NO2(g)与SO2(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变

名师精心整理 助您一臂之力

1

名师精心整理 助您一臂之力

D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

②若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1,则平衡常数K= 。

(3)CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡

转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。

(4)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。 ①该电池工作时,OH-向 (填“正”或“负”)极移动。 ②该电池正极的电极反应式为 。 3.在一恒容密闭容器中发生某化学反应:2A(g)

B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实

验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃进行,实验Ⅲ在850 ℃进行,B、C的初始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题:

(1)在800 ℃时该反应的化学平衡常数K= 。

(2)在实验Ⅰ中,反应在20~40 min内用A表示的平均化学反应速率为 。 (3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是 。

(4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测降低温度,该反应平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,该反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。

(5)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8 mol·L-1,其他条件不变,则达到平衡时所需的时间 (填“大于”“等于”或“小于”)实验Ⅰ。 4.Ⅰ.已知反应Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ· mol-1,该反应在1 000 ℃的

名师精心整理 助您一臂之力 2

名师精心整理 助您一臂之力

平衡常数等于64。在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。 (1)CO的平衡转化率= 。

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是 (填字母)。 a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与混合气体充分接触

Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。

请根据图示回答下列问题:

(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率:v(H2)=

(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同投料比投入反应物,测得反应达到平衡时的有关信息如下表:

CH3O反应物容投入的反应物的的 器 量 转化率 度 1 mol CO和2 甲 mol H2 乙 1 mol CH3OH 2 mol CO和4 丙 mol H2 名师精心整理 助您一臂之力

3

能量变化 H (Q1、Q2、Q3 的浓均大于0) α1 α2 α3 c1 c2 c3 放出Q1kJ热量 吸收Q2 kJ热量 放出Q3 kJ热量 名师精心整理 助您一臂之力

则下列关系正确的是( )

A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2α1=α3 D.α1+α2=1

答案精解精析

1.答案 (1)+5价 否 (2)2NH4VO3(3)3V2O5+10Al(4)①V2+-e-V3+

V2O5+2NH3↑+H2O 非氧化还原反应 6V+5Al2O3 5

②负极 2 mol

解析 (1)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,计算得V的化合价为+5价。(2)根据已知产物与原子守恒写出反应的化学方程式:2NH4VO3

V2O5+2NH3↑+H2O,该反应中没有

元素化合价的变化,故为非氧化还原反应。(3)铝热反应是金属氧化物与金属Al的反应,得到金属单质与Al2O3,化学方程式为3V2O5+10Al

6V+5Al2O3,反应中生成6 mol V转移电子的

物质的量为30 mol,所以生成1 mol V转移的电子的物质的量为5 mol。(4)①由电池总反应可知放电时的负极反应为V2+-e-极反应为Cu2++2e-V3+;②电镀时镀件与原电池的负极相连;电镀时铁制品的电

Cu2+,两电极质量之差为128 g,则铁

Cu,铜电极的电极反应为Cu-2e-

制品质量增加64 g,铜电极质量减少64 g,转移2 mol电子。 2.答案 (1)-41.8 (2)①BD ②1.8 (3)<

(4)负 2H2O+O2+4e-4OH-

SO3(g)+NO(g),故ΔH=×(-196.6

解析 (1)根据盖斯定律,×(Ⅰ-Ⅱ)得:NO2(g)+SO2(g)kJ· mol-1+113.0 kJ· mol-1)=-41.8 kJ· mol-1。

(2)①A项,该反应是反应前后气体分子数不变的反应,故无论反应是否达到平衡状态,体系的压强均保持不变,故体系压强保持不变不能说明反应已达到平衡状态,错误;B项,若混合气体

名师精心整理 助您一臂之力

4