四川省米易中学2015届高三化学第六次周测试题

高一下期第6次周测 化学试题（4月11日）

一、单选题（每题3分，共60分）

1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ）

A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律

D.提出电离学说

（ ）

2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是

A．金属元素

B．稀有气体元素

C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元

233．11H、1H、1H、H、H2是 ( )

+

A.氢的五种同位素 B.五种氢元素

C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子

4.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

5.下列说法中正确的是（ ）

A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个

C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素

6、在11 g由D和O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数） ( )

A.NA C.6NA

B.2NA

D.10NA

18

7.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）

A. n=m+10

B. n=m+11

C. n=m+25 D. n=m+1 8、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点升高，密度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

- 1 -

9、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）

A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强 C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强 10、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 11、下列说法正确的是 ( )

①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ②氢元素是指11H

23③11H、1H、1H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 23④1H和1H的化学性质几乎完全相同

A.②③ B.③④ C.①③④ D.②③④

12、下列各种叙述中，正确的是 ( )

---- ①Cl和Cl2的性质相同；②ClO3具有氧化性；③Cl比Cl多一个电子；④Cl具有酸性; ⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性； ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性

A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑦

13、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 ( ) A. 氯化钠 B. 氯酸钾 C. 高氯酸 D. 四氯化碳

-----14、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )

--- ---

A.Br、Cl、IB.I、Br、Cl ------C.Br、I、Cl D.Cl、I、Br 15、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)

----+

形式存在， 已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I+6H＝3I2+3H2O，根据此反应，可用

-试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾 淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食用白醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是 ( )

A.③⑥ B.①③ C.①②④⑤⑦ D. ②④⑥

16、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能

是（ ）

A．FeCl2 B．K2SO3

- 2 -

C．Na2S D．KNO3 17、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）

A、随核电荷数增加卤素原子非金属性增强 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 18、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）

A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾

B．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．钡可从冷水中置换出氢气 19、元素的种类和原子的种数 ( )

A.前者大

B.后者大

C.相同 D.无法确定 20、下列各组粒子属于同位素的是 ( )

3537A.17Cl和17Cl

40 B.19K和4020Ca

C. O2和O3

D. H2O和D2O

二、填空题（共40分）

21、（8分）用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。

（1）同位素种类由________决定； （2）元素种类由________决定； （3）元素有同位素由________决定； （4）元素的化学性质主要由________决定；

22、（11分）第三周期第IVA族的元素原子序数是：

Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有：

- 3 -

周期序数＝族序数2倍的有：

23、（8分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

(1)X元素形成单质的分子式是__________；

(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________； (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。 24、（8分）把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：

硫酸铜溶液的蓝色能否完全褪去 。 25、（5分）氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)原子序数比F元素大8的元素的单质与水反应的离子方程式是：

； 。

- 4 -

高一下期第6次周测化学答案（4月11日）

一、选择题（每题3分，共60分） 题目 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D D D C C A 题目 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A C C A C A 题目 17 18 19 20 答案 B D B A 二、填空题（共40分）

21、（8分）

（1）___A、B_____；（2分） （2）____A____；（2分） （3） B ；（2分） （4） D ；（2分） 22、（11分）

14 （2分） 3、 19 （2分） H、 Be、 Al （3分） C、 S （2分） Li （2分） 23、（8分）

(1) Ne ；（2分）

(2) 2F2+2H2O===4HF+O2 ；（3分）

(3) 2Na+S Na2S 。（3分）

24、（8分）

2Na2O2 +2H2O===4NaOH+O2 ↑ ；（3分）

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓ +Na2SO4 。（3分）

否 （或不能） （2分）

、 O2 。（2分） Cl+

-

2+H2O===H+Cl+HClO （3分）

8 B 16 D - 5 -

25