《8套精选试卷合集》安徽省阜阳太和县高中联考2019年化学高一上学期期末学业水平测试试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（ ） A.Z是第二周期IVA族元素 C.元素的非金属性：Z＞Y＞X 2．下列关于物质用途的说法错误的是 A．液氨可用作制冷剂 C．Fe3O4可用作红色涂料 3．下列实验操作错误的是

A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液

C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

4．新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是 ．．．A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2 C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－ D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H和HClO 5．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( ) A．性质不活泼，不与空气中的成分反应 B．镁、铝与氧气反应的速率极慢 C．经过了特殊工艺处理

D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜 6．有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 A．呈红褐色

B．Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间 C．用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路

D．往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体

7．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A．MgCl2

B．CuCl2

C．FeCl3

D．FeCl2

8．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( ) A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂

C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1

D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 9．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物 B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物 C．氨水能够导电，所以氨水是电解质

D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 10．已知①N2+3H2是

2NH3；②3Cl2+8NH3

N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序

＋

B.X只有三种同素异形体 D.X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低 B．二氧化硫可作食物和干果的防腐剂 D．碳酸氢钠可用作面粉发酵

A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3

11．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是 A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O 12．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） A．NaOH

B．Na2CO3?10H2O

C．Na2CO3

D．NaHCO3

13．下列各组气体与对应的液体或溶液不易产生喷泉现象的是 选项 气体 液体 A．A A HCl H2O B．B B HCl CCl4 C CO2 NaOH C．C D HCl AgNO3 D．D 14．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑ B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+ C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H = Mg ＋2H2O

D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓

15．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是 A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe、Fe D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀

16．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )

3+

2+

+

2+

A．简单离子半径：b>e

B．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态 C．单质沸点：c

D．d与e不能存在于同一离子化合物中 17．下列叙述不正确的是( ) A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体

B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强

D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 18．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( ) 选项 A 实验 从食盐水中提取B 分离碘和泥沙 C 分离水和四氯化碳 D 分离Na2SO4溶液和苯（苯是难NaCl固体 溶于水，密度比水小的液体） 装置或仪器 A．A B．B C．C D．D 19．下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ） A．Al→Al(OH)3 B．N2→NO2 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO3 20．下列关于氯气的说法不正确的是（ ）

A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B．氯气和液氯是两种不同物质 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

21．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A.分散质颗粒直径在1~100nm之间 C.呈红褐色

B.能产生丁达尔效应 D.能透过滤纸

22．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 A．标准状况下，32gSO2中含有0．5NA个O2 B．常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子 C．标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L

D．1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子

23．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高

C．排除CO3等阴离子及Ag的干扰 D．排除Ba以外的其它阳离子的干扰

24．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A．Na与O2 B．Fe和FeCl3 C．NaOH与CO2 D．Cu与HNO3 25．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO+H2O 二、填空题

26．(1)现有物质：①NaCl晶体 ②CO2 ③氨水 ④蔗糖 ⑤BaSO4固体 ⑥铜 ⑦熔融的KNO3 试回答(填序号)：能导电的是_____________；属于电解质的是____________。

(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。

(4)设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是

+

-2-+

2+

_______L(用含NA的式子表示)。 三、推断题

27．某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：

（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。

（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。

（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl的实验方法____________________，离子方程式为______________。

（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。 四、综合题

28．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。 （2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。

②与0.1 mol·L的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。 ③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。

II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C B．Si C．Na D．Mg （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。

（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。 五、实验题

29．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

-1

-

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________