新人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案

化学新人教选修4第二章单元测试题

(时间90分钟 共100分)

相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L·s），则t是( ) A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s

2．一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO2和一定量的O2，发生反应2 SO2+ O2 2 SO3

进行到4min时，测得n(SO2)= 0.4 mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ） A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol

3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0 。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（ ）

A．低温、高压 B．低温、低压 C．高温、低压 D．高温、高压

4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B物质的分子量 D．气体的总物质的量

5．某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（ ） A．仅常温下反应可以自发进行 B．仅高温下反应可以自发进行 C．任何温度下反应均可以自发进行 D．任何温度下反应均难以自发进行

6．可逆反应2NO(g) O2(g) + N2(g)；ΔH = -180 kJ. mol—1，对此反应的逆反应，下列说法正确的

是（ ）

A．升高温度平衡常数K增大 B．升高温度平衡常数K减小 C．增大压力则平衡移动 D．增大N2浓度，则NO分解率增大

7．在一定条件下，反应CO＋NO2 CO2＋NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。

下列判断正确的是（ ）

A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应

C．CO的浓度增大 D．各物质的浓度不变

8．设C+CO2 2CO；△H＞0反应速度为V1 ；N2+3H2 2NH3 ；△H<0反应速度为V2，对

于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）

A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大

9．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总

量，可采用的方法是（ ）

A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．不用锌片改用锌粉 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

10．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的

是（ ）

①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂 A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至两个选项符合题意。） 11．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) + a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3／4，则a和b的数值可能是( )

A．a=l，b=l B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2

12．一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g） pC（g），达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是( )

A．m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增

13．将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2， 在条件相同时，将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气 体中CO2的体积分数可能为( ) A.22.2% B.28.2% C.33.3% D.37.8%

14．在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积

相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是( ) A．a中大 B．b中大 C．a、b一样大 D．无法判断

15．右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能

得出的结论是 （ ）

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1mol/(L?min)

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

16．反应A2+B2 2AB；△H=Q在不同温度和压强改变的条件下，产物AB和AB%生成情况，如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 ( ) A．A2、B2及AB均为气体，Q>0

B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q<0 C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q<0 D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q>0

17.反应L(s)+aG(g)＝bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强 P1>P2，X轴 表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( ) A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a>b D．a＝b

18．以物质的量之比2：3的N2和H2，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是（ ）

A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2：3 B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍 C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2

D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1：2

19．一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（ ）

A．升高温度 B．增大压强

C．再通入n mol CO和n mol H2O(g) D．再通入2n mol CO和2n mol H2O(g) 20．在密闭容器内进行下列反就:X2(气)+Y2(气) 2Z(气)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为

0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是（ ） A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.35 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L

三、（本小题包括8小题，共36分）

21.（3分）在4个同样的密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0,在同一时间内测得容

器中的反应速率分别为:甲,VA= 3mol/(L?min)；乙，VB= 4.5mol/(L?min)；丙，VC=

4mol/(L?min)；丁，VA= 0.075mol/(L?S)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是______________________。

22．（3分）两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质

的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的化学式为 。 23．（7分）在密闭容器中的可逆反应：CO＋NO2 CO2＋NO；△H<0，达到平衡后，只改变下

列中的一个条件，填写有关的空白：

（1）增大容器体积，平衡________，C（NO）将________，反应混合物的颜色__________。 （2）升高温度，平衡________，体系压强__________。

（3）加入催化剂，平衡________，NO2的物质的量_________。

24．（6分）可逆反应aA(g) + bB(g) c C(g) + d D(g)达平衡后，改变下列条件： （1）增大C（A）：A的转化率_______，B的转化率___________。 （2）增大C（C）：新平衡时，[C]新______[C]原。

（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡_________。

（4）增大A的浓度，达到新平衡时，[C]新______[C]原，生成物占反应混合物的百分比

_________（一定、不一定）提高。

25．（2分）MgCO3(s) MgO(s)+ CO2(g), ΔH = 100.6kJ. mol—1，ΔS = 174.9J. mol—1. K—1，则该反

应的转向温度T为________。

26．（6分）两种气态单质X和Y能直接化合生成Z（可逆反

应），

如果将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下 经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如图所示， 回答下列问题：

（1）上述X与Y化合生成Z的反应是_______反应（放热或吸热）； （2）温度低于t℃时，反应混合物中X的含量________，原因是

__________________________；

温度高于t℃时，反应混合物中X的含量________，原因是____________________________。

27．（4分）反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。

（1）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是 热反应； （2）若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是 态物质；

（3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为 态，C为 态。

28．（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋

H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ K 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 [CO]不变 （c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）C（CO2）＝C（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： [CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为 ℃ 四、计算题（本题包括2小题，共14分）

29．（6分）恒温下，将a mol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如

下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值_________。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。

计算平衡时NH3的物质的量__________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =________。

（4）原混合气体中，a∶b=_________。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，

(N2)∶

(H2)=__________。

700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =_________。

30．（8分）在2L的密闭容器中，加入2 molCO和2 molH2O，800℃时CO＋H2O CO2＋H2，

达到平衡，若测得平衡常数K= 1，求CO的转化率。若温度不变，要使CO的转化率达到90%，还需通入多少molH2O(g)？

化学新人教选修4第二章单元测试题

一、1．D 2．D 3．C 4．B 5．C 6．A 7．B 8．A 9．B 10．C

二、11．AD 12．D 13．B 14．A 15．C 16．B 17．B 18．C 19．BD 20．AB 三、21．乙丙甲丁 22．XY2