（完整word版）2018年全国高考理综1卷（化学试题部分）答案与分析 - 图文

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案

一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

碱正极片 NaAlO2

溶

含Li、Fe、P等滤液 炭黑等滤渣

碱沉淀 滤液 Na2CO3 含锂沉淀

下列叙述错误的是 ．．

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

H2SO4/ 含LiFePO4滤渣 HNO3 乙醇、冰醋酸 浓硫酸 饱和碳酸钠 溶液

A B C D 10.??A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1??A B．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18??A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0??A

D．1.0molCH4与Cl2 在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0??A 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A．与环戊烯互为同份异构体 B．二氯代物超过两种

C．所有碳原子均处于同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH2

12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10，W与Y同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价

13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA·Fe2+-e-=EDTA·Fe3+ ②2EDTA·Fe3++H2S=2H++S+2EDTA·Fe2+

光伏电源 质子交换膜 ZnO@石墨烯石CO2 CO 天然气 （CH4、CO） EDTA-Fe2+ H+、S H2S ① ② EDTA-Fe3+ 天然气 （CH4、CO2 、H2S） 墨烯 该装置工作时，下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性。 26.(14分)

醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，

盐酸 K2 K1 醋酸钠

蒸馏水

a K3 b c 锌粒+氧化铬

d

回答下列问题：

⑴实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是 ，仪器a的名称是 ⑵将过量锌粒和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是 ；②同时c中有气体产生，该气体的作用是 。

⑶打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d。其原因是 ；

D中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。 ⑷指出装置d可能存在的缺点 。 27.（14分）

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

⑴生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程

式： 。 ⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

SO2 Na2CO3饱和溶液 Ⅰ pH=4.1 Na2CO3固体 SO2 Ⅱ pH=7~Ⅲ pH=4.1 结晶脱水 Na2S2O5

①pH=4.1时，Ⅰ中为 溶液。

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。

⑶制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为 。电解后， 室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

+ 阳离子交换膜 a b - 稀SO2碱吸收液

⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为

，该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1（以SO2计）。 28.（15分）

采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题： ⑴1840年，Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。

⑵F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

2N2O4（g）

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）； t/min p/kpa 0 35.8 40 40.3 80 42.5 160 45.9 260 49.2 1300 61.2 1700 62.3 ∞ 63.1 ①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ?H1=?4.4Kj?mol?1 2NO2(g)=N2O4(g) ?H2=?55.3Kj?mol?1

则反应：N2O5(g)=2NO2(g)+2O2(g) ?H3= Kj·mol-1

②研究表明：N2O5(g)分解的反应速率ν=2×10?3×pN2O5(KPa?min?1)，t=62min时，测得体系中pO2=2.9kPa，则此时的pN2O5= Kpa；ν= Kpa·min-1

1

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞（35℃） （填“＞”“＝”或“＜”）63.1Kpa，原因是 。 ④25℃时，N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数kp= KPa(kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

⑶对于反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步：N2O5NO2+N2O3 快速平衡 第二步：NO2+NO3 第三步：NO+NO3

NO+NO2+O2 慢反应 2NO2 快反应

其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号） A．υ（第一步的逆反应）＞υ（第二步反应） B．反应的中间产物NO3； C．第二步中的NO3与NO2的碰撞公部分有效 D．第三步反应活化能较高

36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物w可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： ClCH2COOH

CO 3 Na2 ①

ClCH2COONa

NaCN

②

H2C

COONa CN

+ H ③

H2C

COOH COOH

A B C D

COOC2H5

④

H2C

COOC2H5

1）ClCH2COOC2H5 2）C6H5CH2Cl

2H5OH COOC2H5 ⑤C2H5ONa/C

COOC2H5

C6H5

COOC2H5

2 H

⑥催化剂

E F

C6HHO

OH

CS2

(P-C8H9)2SeO

C6H5 OH

O O

O O W

C6H5 OH

OH

G

⑦

回答下列问题：

⑴A的化学名称是 。 ⑵②的反应类型是 。

⑶反应④所需的试剂、条件分别为 。 ⑷G的分子式为 。

⑸W中含氧官能团的名称是 。

⑹写出与E互为同份异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1） 。

⑺苯乙酸苄酯（CH2COOCH2 ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线： （无机试剂任选）