高三化学限时训练7-10

高三化学限时训练7

1.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的 广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应： (1)能够说明该反应已达到平衡的是_________： a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1 mol CH3OH

(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线： ①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。 ①甲醇完全燃烧的化学方程式______________________________________ 。

②请写出从C口通入O2发生的电极反应式__________________________________。 (4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。 ①该反应的离子方程式_______________________________________ 。

②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

2．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

2CO(g) + 4H2(g) 已知：CO(g) + H2O(g)

CH3CH2OH(g) + H2O(g) ?H = –256.1 kJ·mol–1 CO2(g)+H2(g) ?H = – 41.2 kJ·mol–1

（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2(g) +6H2(g)

CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ?H = 。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

①某研究小组在实验室以Ag– ZSM– 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为 ； 在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。

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②用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO(g)

N2 (g) + CO2 (g)。某

研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，恒温( T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L–1 时间/min 0 20 30 40 50 NO 1.00 0.40 0.40 0.32 0.32 N2 0 0.30 0.30 0.34 0.34 CO2 0 0.30 0.30 0.17 0.17 I．根据表中数据，求反应开始至20min以υ(NO)表示的反应速率为 (保留两位有效数字)，T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。

II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。

下图表示CO2的逆反应速率[υ逆(CO2)]随反应时间的变化关系图。请在图中画出30min改变 上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。

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高三化学限时训练8

1．(双选)一定温度下在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反

应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A．10min时，反应达到平衡 B．达到平衡时N2O5的转化率为60%

C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1 D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

2. (双选)在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应： N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H= -92.4 kJ·mol1，下列结论正确的是（ ）

－

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90% 3．(双选)在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g) + 2H2(g)（ ）

A．该反应的△H＜0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 C．300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为

－－n1mol·L1·min1 2t1CH3OH(g) ，其他条件不变，

在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时

n(H2)减小

n(CH3OH)4.金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）， （1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是

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A．密闭容器中总压强不变 B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．C（CO）=C（CO2） E．Fe2O3的质量不再变化 （2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、

5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向 反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）

5. 工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：程中能量的变化情况a

，图1表示反应过

⑴在图I中，曲线______(填“a”或\）表示使用了催化剂;该反应属于______(填“吸热”或“放热”）反应。

(2)为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填人表中,请补充完整

其中设计实验组①和②的目的是__________________________________________。 (3)

“图2”所揭示的规律是:在p1压强达平衡时___________________________________; 并请画出在p2压强下（P2 > P1)的曲线。

(4)在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池,则负极的电极反应式为_____________ 。

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