湖北省孝感高中2017-2018学年高三上学期期末考试化学试卷 Word版含解析

湖北省孝感高中2017-2018学年高三（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．（6分）下列有关说法正确的是（ ）

A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O B．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量 C．石英光导纤维，在遇到强碱或强酸时均可以发生“断路”

D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料

2．（6分）分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

3．（6分）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）

A．X元素可能为Al

B．X元素不一定为非金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应

4．（6分）对于主族元素R形成化合物的分子式为HROm，其水溶液呈酸性，下列说法中正确的是（ ）

A．m越大，其HROm的氧化性越强 B．m越大，其HROm的酸性越强 C．与Zn反应时，只能产生一种气体 D．当m=3时，R一定为ⅤA族

5．（6分）200mL0.1mol?LCH3COOH与200mL0.1mol?LNaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是（ ）

A．c（Na）=c（CH3COO）+c（CH3COOH） B．c（Na）＞c（OH）＞c（CH3COO）＞c（H） C．c（Na）+c（OH）=c（CH3COO）+c（H） D．c（Na）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（OH）

6．（6分）在铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1与m2的关系是（ ） A．m1＞m2

7．（6分）下列说法正确的是（ ）

B．m1≤m2

C．m1≥m2

D．m1=m2

+

﹣

﹣

+

+

﹣

+

﹣

+

﹣

+

﹣

﹣

+

﹣1

﹣1

A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．

8．（15分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g．cm ﹣3苯甲酸 甲醇 122.4 249 ﹣97 64.3 苯甲酸甲酯 ﹣12.3 199.6 1.2659 0.792 1.0888

水溶性 微溶 互溶 不溶 Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．

（1）甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入． （2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是 ． Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制

（1）试剂1可以是 （填编号），作用是 ． A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇

（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 ℃左右．

（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 （结果保留三位有效数字）．

（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是 （填编号）． A．蒸馏时从100℃开始收集产品 B．甲醇用量多了 C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．

9．（14分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为 ． （2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是 ．

（3）对MgSO4?7H2O晶体直接加热 （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体． （4）步骤⑤的操作为

（5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg（OH）2，该反应的化学方程式为 （6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示： pH 颜色 ＜8.0 黄色 8.0～9.6 绿色 ＞9.6 蓝色 25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 ．

（7）药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐．现进行如下实验确定其化学式：

实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；

实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；

实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀． 该药品的化学式为 ．

10．（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大 于0），且已知：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣c kJ?mol（c＞0），请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式 ；

（2）如图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L，c（H2）=0.3mol?L

﹣1

﹣1﹣1

；

合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 ①计算在a达平衡时H2的转化率为 ；

②由如图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是 ； 试写出判断b与a条件不同的理由 ；

（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表： T/（K） K 298 4.1×10 6398 K1 498 K2 6

… … ①试确定K1的相对大小，K1 4.1x10（填写“＞”“=”或“＜”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）． A．容器内NH3的浓度保持不变 B．2υ（ N2）正=υ（ H2）逆 C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示 ） ．

②25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是 A．c（SO4）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH） B．c（NH4）＞c（SO4）＞c（OH）＞c（H） C．c（NH4）+c（H）＞c（SO4）+c（OH） D．c（NH4）＞c（SO4）＞c（H）＞c（OH）

三、【化学--选修2：化学与技术】（15分）

+

2﹣

+

﹣

+

+

2﹣

﹣

+

2﹣

﹣

+

2﹣

+

+

﹣