浙江省台州中学2018届高三上学期第四次统练化学试卷(Word版,含答案)

请回答：

（1）X中含有的元素有S、O、H、______（用元素符号表示）。 （2）X的化学式是_____________________。

（3）请写出制备X的一个化学方程式____________________________________________。 28．（4分）已知二氧化硫、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性。现某学生用下图所示装置进行镁和二氧化硫的实验。

（1）选择制取二氧化硫的合适试剂 （填序号）。

①10%的硫酸溶液②70%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体 （2）写出装置B中足量镁和二氧化硫发生反应的化学方程式： 。 （3）你认为该实验装置存在的不足之处是 、 （任写2点）。

29．（4分）铁、铜混合粉末20.0 g加入100 mL 5.00 mol·L1FeCl3溶液中，剩余固体质量为

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5.20 g（忽略反应前后溶液体积变化）。则：

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L1。 （1）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度= mol·

（2）原固体混合物中铜的质量分数是 。

30．【加试题】（10分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

（1）在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应， 测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝__________。 ②下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A．达到平衡时，H2的转化率为75% B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

（2）若压强、投料比x[n（CO）]/n（H2）]对反应的影响如图二(H2％代表平衡时H2所占的体积分数)所示，则图中曲线所示的压强关系：p1___p2（填“＝”“＞”或“＜”），其判断理由是 。 （3）工业上有关甲醇的用途很多，例如CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。 ①已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH1

2H2(g)+O2(l) 2H2O(l) ΔH2 CH3OH(g) CH3OH(l) ΔH3

2CH3OH(l)+3O2(l) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4 则ΔH4= （用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。

②某温度下，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) 。在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4 min达到平衡，容器内c(CO2)随时间的变化情况如下图所示，求此反应在该温度下的平衡常数 (结果保留2位有效数字) 。改变温度保持恒容，在第5 min时向体系中再充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，第8 min重新达到平衡，此时c(H2)＝c(CH3OH)。请在下图中画出5到9 min的c(CO2)变化曲线示意图。

（4）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为______________________。

31．【加试题】（10分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：常温下ClO2是一种刺激性气味、有毒的气体，实验室可以利用Na2SO3还原NaClO3来制备ClO2。NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

（1）上述装置中哪些有防倒吸的设计 。(填相应序号) （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。 （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发、浓缩、结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。 （4）趁热过滤、抽滤都是物质分离时所采用的常用实验操作，下列关于抽滤说法正确的是 。

A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接 C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。 （5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。 （6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

32．【加试题】（10分）紫杉醇是一种抗癌药，化合物D是制备紫杉醇的主要原料，D的合成路线如下（图示中结构—C6H5为苯基）：

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