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第六章 氧化还原滴定法习题
练习题：
1. 已知??Cl2.Cl-=1.36V，??I2/2I=0.54V，??Br2/Br-=1.09V，??I2/2I=0.54V; 若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。 2. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。
3. 已知??MnO4-/Mn2+=1.51V，??Br2/Br-=1.09V, 忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是________________。
4. 氧化还原反应：2Cu2+ + 4I- = 2CuI（沉淀）+ I2 中氧化型生成沉淀，引起条件电位 。
5. 已知在1mol/LHCl溶液中，??’Fe3+/Fe2+=0.69V，??’Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。
7. KMnO4法必须在 性溶液中进行。 8. KMnO4法常 调节溶液的酸度。
9. 标定KMnO4溶液的浓度以前，应用填有 的玻璃漏斗滤除去析出的MnO(OH)2沉淀。
10．下列情况对结果没有影响的是：( ) A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+ B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量
C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早
D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色 11．碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。
12．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反应式是_______________________。
13． 配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是____ _、__ ____、和___ __等。
14. 用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是____________电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_______
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电对的电位。
15．在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位偏向________电对一方。 16．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果___________.
17．在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为___________（已知??’邻二氮菲-亚铁=1.06V，??’二苯胺磺酸钠=0.84V，??’二苯胺=0.76V，??’次甲苯=0.36V）
18. 计算pH=3.0，cF??0.1mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位（不考虑离子强度的影响）。
湖大《分析化学》第二版课后习题
题2.11 计算pH=3.0，游离EDTA为0.1mol·L-1的溶液中，Fe3+/Fe2+电对的条件电位。（忽略离子强度的影响）
题2.12 计算下列氧化还原反应的平衡常数和计量点电位。
??? (1)BrO3?5Br?6H===3Br2?3H2O
2??? (2)2MnO4?5HNO2?6H===2Mn?5HNO3?3H2O
0[?NO?0.94(V)]?3/HNO2
题2.13 某试样除Pb3O4外仅含惰性杂质，称取0.1000g，用盐酸溶解，加热下
加入0.02mol·L-1K2Cr2O7标准溶液25.00ml，析出PbCrO4沉淀。冷却后过滤，将沉淀用盐酸溶解后加入淀粉和KI溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗12.00mL。试样中Pb3O4的质量分数是多少？
2?Cr2O7题2.14 测定某钢样中铬和锰，称样0.8000g，试样经处理后得到含Fe3+、、
Mn2+的溶液。在F—存在下，用KMnO4标准溶液滴定，使Mn(II)变为Mn(III)，消耗0.005000mol·L-1KMnO4标准溶液20.00ml。再将该溶液用0.04000mol·L-1 Fe2+标准溶液滴定，用去30.00ml。此钢样中铬与锰的质量分数各为多少？
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