上海市杨浦区2019届九年级二模考试化学试题

(1)现象1：溶液呈___色，说明溶液A呈___性。

(2)现象2：有气泡产生，在操作Ⅱ中发生的化学方程式___、___。 (3)现象3：___。

(4)将操作Ⅱ中产生的气体通入溶2中，产生白色沉淀，则溶液2中含有的溶质为___，原溶液A中溶质为___。 (1). 红； (2). 碱 (3). NaOH+HCl→NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ (4). 【答案】

有白色沉淀生成 (5). NaCl、CaCl2、NaOH (6). Na2CO3、NaOH 【解析】

【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能使无色的酚酞试液变红，如溶液中剩余氢氧化钠，氢氧化钠也能使无色的酚酞试液变红，故填红；

无色的酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，说明溶液A呈碱性，故填碱。

（2）操作Ⅱ中的反应有盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故填 NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）氯化钙能与碳酸钠在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在溶液中形成白色沉淀，故填有白色沉淀生成。

（4）由图可知，操作III后可以确定溶液2中含有过量的氯化钙和氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠，操作Ⅱ中产生的气体为二氧化碳，将其通入溶液2中，产生白色沉淀，是因为溶液中含有氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以可以确定溶液2中还含有氢氧化钠，故填NaCl、CaCl2、NaOH；

由操作III可知原溶液A中含有碳酸钠，将操作Ⅱ中产生的气体通入溶液2中，产生白色沉淀可以确定原溶液A中含有氢氧化钠，故填Na2CO3、NaOH。

32.探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如图实验。

(1)用98%浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是___。 (2)取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是___。铁与稀硫酸反应的化学方程式___。

(3)取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与5%稀硫酸液面不接触(如图)，同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是__，__；反应结束时，观察到的现象是__。 (4)本实验得出的结论是①___②___。

(1). 98%的浓硫酸的密度 (2). 控制变量 (3). Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4). 锌片表面产【答案】

生气泡的速率比铁片快 (5). 铁片下方溶液变为浅绿色；液面左高右低 (6). 锌比铁活泼 (7). 等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多 【解析】

【详解】（1）将一定质量的98％的浓硫酸换算成体积，根据体积=密度，故填98%的浓硫酸的密度。

（2）探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性时，应取两块表面积相同的锌片和铁片参加反应，这是因为一种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其他因素保持不变，这种方法是控制变量，故填控制变量；

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（3）锌的活动性比铁强，所以金属锌与稀硫酸反应的速率明显比铁与稀硫酸反应的速率快，观察到的现象是锌片表面产生气泡的速率比铁片快，故填锌片表面产生气泡的速率比铁片快；

等质量的锌与铁与足量的酸反应后，铁与酸反应生成的氢气的质量大于锌与酸反应生成的氢气的质量，且铁与酸反应生成的氯化亚铁溶于水溶液呈浅绿色，所以观察到的现象是铁片下方溶液变为浅绿色，液面左高右低，故填铁片下方溶液变为浅绿色，液面左高右低。

（4）由上述现象可知，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明锌的活动性强于铁，反应后，中间U形管

的

质量可知，需要查阅98%的浓硫酸的密度中的液面左高右低，说明等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多，故填锌比铁活泼，等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多。

【点睛】常见金属单质锌、铁、镁、铝，质量相同时，与足量酸反应生成氢气的质量由大到小的顺序是铝、镁、铁、锌。

33.兴趣小组对硫酸铜溶液进行相关实验。 实验步骤 实验现象 回答问题 (1)该反应的化学方程式___。 实(2)a点时，溶液的溶质是___。 验一 (4)c点时，观察到的现象是___。 (3)b点的意义是___。 (1)从溶液颜色判断加入BaCl2溶液的实验二 量___。 A 过量 B 少量 C 无法判断 (2)将反应后溶液由蓝色转变成其他颜色，可加入的固体单质X是___。 实验三 沉淀的化学式是___。

【答案】 (1). CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2). CuSO4、Na2SO4 (3). CuSO4 恰好完全反应 (4). 蓝色沉淀无明显变化，溶液呈无色 (5). B (6). 铁 (7). BaSO4

【解析】

【详解】实验一：硫酸铜中加入氢氧化钠会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，在a点时，硫酸铜还没有消耗完，此时溶液中溶质是硫酸铜和硫酸钠，在b点两种物质恰好完全反应，溶液中溶质只有硫酸钠，溶液为无色，继续滴加氢氧化钠，溶液和沉淀都不会再变化；

实验二：硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，反应前后溶液颜色都是蓝色的，因此无法判断氯化钡的量，可以在溶液中加入比铜活泼的金属将铜离子从溶液中置换出来，使溶液的颜色变化，如铁等；

实验三：加入盐酸只与银盐沉淀，而溶液中不含银离子，硫酸钡不溶于稀盐酸，所以最后沉淀的化学式为硫酸钡，化学式为：BaSO4。

34.探究某氧化铜与炭的混合物中氧化铜的质量分数，取样品10g进行如下实验。查阅资料：氧气能与热的铜反应生成氧化铜。

(1)关闭弹簧夹，高温加热装置B，观察黑色固体部分变___，有关反应的化学方程式是___；装置C增加1.1g后质量不再增加，装置C中吸收了___mol的气体，由此可知装置B中___。 a．氧化铜过量 b．炭过量 c．恰好完全反应 d．无法判断 (2)装置D的作用是___。

(3)打开活塞和弹簧夹，装置A中发生化学方程式是___，装置C的质量又增加，则观察到装置B中红色固体又变黑色，同时看到___，用化学方程式解释装置C质量增加的原因___、___。

(4)实验过程中，通入装置B中氧气的量大于参与反应的量，请设计一个简单的实验加以证明___。 (1). 红 (2). C+2CuO【答案】

C中 (6). 2H2O2

2Cu+CO2↑ (3). 0.025 (4). d (5). 防止空气中的CO2进入

2H2O+O2↑ (7). 白光 (8). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (9). 将带火星的木