高中化学有机物典型习题

已知A→K是中学化学中常见物质，有如下转化关系（部分生成物已略去）

E +J②BB ④点燃F

+Na2O2 Δ CCAG

I+CK I+G③H①D 催化剂/ Δ+NaOH溶液, Δ

已知A分解得到B、C、D的物质的量之比是1：1：1。

(1) 反应④的化学方程式为 ;

(2) 简述检验D的方法是 ；

(3) 若在C→G中参加反应的Na2O2的质量为19.5 g，则反应过程中转移电子的物质的 mol。

(4)工业上可利用1mol D生产1mol K，并用D与K反应生产一种化肥。现有6.8t D，理论上最多可制得 t这种化肥。

3。下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

AH高温

④IC 高温 X①GAD 右图装置的 溶②EX液

J ⑤FX B③K的溶液 G的溶液⑥

DH

(1)写出B的电子式

(2)写出生成E的电极反应式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， (3)反应⑤的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (4)反应①的化学方程式是：

根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？

气体

C HNO3 AgNO3 E溶液 (焰色反应呈浅紫色) 单质盐酸 白色沉淀 A 某溶液 B溶

白色红棕色沉液 空气中 淀D 沉淀

盐酸 单质A E溶液

下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。 +E A D

催化剂，加热 +B F I

通电 B E +G

加热 点 +G 燃

+G C H 高温 请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：A：___ ； B： ____； C： 。 （2）写出A→D的化学方程式 。

（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式

已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。

(1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。

（2）写出A与B反应的化学方程式 ____________________________。 （3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是________________________ （4）写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M _____________________。 ②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。

.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

+B 甲A

NaOH溶液HCl溶液 +B丙C乙戊

+乙溶液通过量CO2 丁

1）写出下列物质的化学式： A_____ ___乙___ ____。

（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途 。 （3）写出下列变化的化学方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式

②乙与过量CO2反应的离子方程式 。

③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式。

(1)NH 4 HCO 3 (2)①2Mg＋CO 2②4NH 3 ＋5O 22MgO＋C 4NO＋6H 2 O NH 3 ↑＋CO 3 2- ＋2H 2 O (3)NH 4 + ＋HCO 3 - ＋2OH －(4)C＋4HNO 3 (浓)(5)0.2 CO 2 ↑＋4NO 2 ↑＋2H 2 O A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO 3 或NH 4 HCO 3 ，B与Mg反应，B应为CO 2 ，C与Na 2 O 2 反应生成G，C可能为H 2 O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH 3 ，则H为NO，I为NO 2 ，J为HNO 3 ，HNO 3 与F反应又生成B (CO 2 )、C(H 2 O)、I(NO 2 )，则F为C(碳)。 第二题 （1）（1分）； （2）Fe－2e - + 2OH - = Fe(OH) 2 （3分）；白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（2分）； （3）3Fe + 4H 2 O(g) Fe 3 O 4 + 4H 2 （3分）；在铝热剂表面加入少量KClO 3 ，插上镁条，并将镁条点燃（2分）； （4）1（2分）； A:Fe B:过氧化钠 C:Fe2O3 D:H2 E:FeCl2 F:O2 G:NaCl H:Al I:Al2O3 J:Fe(OH)3 K:偏铝酸钠