全国高考化学专题复习之《阿伏加德罗常数的解题技巧》习题专训（含解析）

2019年全国高考化学专题复习之《阿伏加德罗常数的

解题技巧》习题专训

选择题：（每题只有一个选项符合题意）

1．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 2．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

3．设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ 4．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA

B．18 g水中含有的电子数为10 NA

C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA D．在1 L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 6．下列说法正确的是（ ）

A．含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022 B．28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子 C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移

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D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA

B．7.1g C12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA C．1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA D．足量的铁在1 molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2NA

8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 9．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA 10．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ） A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5 NA

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA 11．下列叙述正确的是（ ）

A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配制1.00L ，1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

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C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 13．下列说法正确的是（ ）

A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．1.8 g NH4+含有的质子数为6.02×1023 C．1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023 D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023 14．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．同温同压下，相同体积的任何气体的单质所含的原子数目相同 B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．某温度时，pH=6的纯水中，含10－6 NA个OH－ 15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B．在标准状况下，22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1

D．同一温度下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同 17．下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键 B．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的分子数是0.25 ×6.02×1023 C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L D．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 【答案与解析】 1．【答案】C

【解析】A项：D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B项：亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C项：过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D项：NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误。故选C。

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2. 【答案】D

【解析】A：23g钠的物质的量为1mol，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，会生成0.5molH2，所以生成H2的

分子数为0.5nA。B：铜和浓硫酸反应生成SO2气体。C：标准状况下，22.4L N2和H2混合气物质的

量为1mol，有nA分子数，原子数为2nA。D：3mol铁中，有2mol化合价升高到+3价，1mol升高到+2价，所以共转移8mol电子。 故选D。

3. 【答案】C

【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。 4.【答案】A

【解析】标准状况下辛烷为液体。

5. 【答案】C 【解析】选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA个电子；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。

6.【答案】C

【解析】A项，要考虑Na2CO3的溶液中CO32—的水解，D项，要考虑反应后期浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数小于6.02×1022

7. 【答案】D

【解析】A项中镁离子为+2价，失去电子数为0.2NA；B项C12与足量NaOH为歧化反应，转移的电子数为0.1NA；C项1 molNa2O2与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为NA；D项参加反应的铁为2/3mol，铁变为+3价，失去电子数为2NA。

8．【答案】B

【解析】B项，金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA。D项， Na2O和Na2O2中，钠的化合价均为+1价，1 mol Na失去NA个电子。

9．【答案】D

【解析】A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；C选项中没给在标准状况下的条件。 10．【答案】C

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【解析】1 mol Cl2与足量Fe反应，应以1 mol Cl2为基准计算，转移的电子数为2 NA，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B不正确，转移的电子数应为 NA。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程式可知D错误。 11．【答案】B

【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ，1.00mol/L的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；由原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。 12.【答案】D

【解析】A项，甲醇的结构简式是CH3OH，故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B项，溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C项，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D项，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。

13．【答案】C

【解析】 A项，没有注明在标准状况下，2.24 L CO2不一定是0.1 mol；B项，1.8 g NH4+的物质的量为0.1 mol，含有的质子数为1.1×6.02×1023；D项，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为0.1×6.02×1023。

评析： 本题考查NA及其与其他物质量之间的关系，难度较小，失分点是D项，误认为0.1 mol Na2O2

中含有0.2 mol阴离子。

14．【答案】B

【解析】A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子（如稀有气体），有些是双原子分子（如H2、Cl2等），有的还是多原子分子（如O3）。B项，1 mol过氧化钠中含有2 mol Na+和1 mol O22－，1 mol O22－所带的负电荷数为2NA，故B正确。C项，11.2 L氮气在常温常压下其物质的量不是0.5 mol，所含的原子数目自然不是NA。D项，OH－数目与水的体积有关。 评析： 这是一道难度不大的考查基本概念的题目，考查考生运用概念解决问题的能力。 15．【答案】C 【解析】B项，还应考虑蔗糖溶液中的水分子。D项，常温常压非标况。

16【答案】B

【解析】A项， 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA。C项，加入固体影响溶液体积。D项，根据“越稀越水解”， 同一温度下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量小于2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量。 17．【答案】D 【解析】A项，标准状况下，2.24 L NH3中含有3×6.02×1022个共价键；B项，标准状况下， CCl4为液态；C项，将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液体积不是100mL。

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