2019年全国中考化学真题分类解析 考点11 饱和溶液、溶解度

多，所以甲和丙溶液的溶质质量分数可能相等、也可能不相等 3．（2019·浙江温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）

A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余 【答案】D

【解析】判断溶液是否饱和的依据是：烧杯底部是否有剩余的不能在溶解的固体。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余。 2．（2019·浙江嘉兴） 20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液

+﹣

B．溶液中Na和Cl个数一定相等 C．溶液质量为100克

D．溶质与溶剂质量比为9：25 【答案】C

【解析】根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。20℃时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部

+﹣+

溶解，该溶液是饱和溶液，A正确。根据NaCl中Na和Cl比例为1：1知，溶液中Na和Cl﹣

个数一定相等，B正确。20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，C错误。20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36：100＝9：25，D正确。 14．（2019·四川成都）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）

A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

【答案】C【解析】 选项 正误 A × 分析 20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20g水中最多能溶解7.2g氯化钠，所以a溶液为不饱和溶液 100℃时氯化钠的溶解度为40g，则20g水中最多能溶解8g氯化钠，所以c溶液为饱和溶液，c溶液中溶质的质量分数=40g／（100g+40g）×100﹪=28.6﹪ b溶液杯底有未溶解的固体，为饱和溶液，加热至100℃仍然为饱和溶液，且氯化钠的溶解度在此过程中逐渐增大，所以b溶液在加热过程中始终为饱和溶液 氯化钠的溶解度受温度的影响较小，常用蒸发溶剂的方法从其饱和溶液中获得晶体 B × C √ D × 18．（2019·山东泰安）右图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）

A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20% 溶解度/g a 50 B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 b C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数 的大小关系为b>a=c P 20 D．将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质 c 【答案】D 0 t1 t2 t3温度/℃ 【解析】t1℃时a、c两物质的溶解度相等，都为20g，此温度下饱和溶液中溶质的质量分数=20g／120g×100﹪=16.7﹪，A错误；c物质的溶解度随温度的升高而减小，不饱和溶液变为饱和溶液时可采用加入溶质或升高温度的方法，B错误；饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度／（溶解度+100g）×100%，则饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，a、b的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，所以在t2℃时a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时a、b析出晶体，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，仍然是饱和溶液，c的溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时b的溶解度＞a 的溶解度＞t2℃时c的溶解度，所以溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，C错误；t3℃时a物质的溶解度为50g，则150g饱和溶液中含溶剂100g、含溶质50g，降温至t1℃时，100g溶剂中只能溶解20ga物质，所以会析出30ga物质，D正确。

20. （2019·山东青岛）t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中， 充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等 B．图乙中烧杯内b 溶液的溶质质量分数为 25% C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线

D．若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a 【答案】AD 【解析】 选项 A 正误 √ 分析 t1℃时，a、b两种固体物质的溶解度相等，两烧杯中都有未溶解的固体，说明溶液都是饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度／（100g+溶解度）×100﹪，则图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 图乙中烧杯内b 物质完全溶解，溶液中溶质的质量分数=25g／（100g+25g）×100﹪=20% 由图甲到图乙知，升高温度后a物质有晶体析出、b物质全部溶解，则a的溶解度随着温度的升高而减小、b的溶解度随着温度的升高而增大，所以图丙中M表示的是b的溶解度曲线 a的溶解度随着温度的升高而减小、b的溶解度随着温度的升高而增大，所以a 中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a B × C × D √ 16．（2019·山东德州）如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）

A．温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于X B．X、Y的溶解度都随温度升高而增大 C．a点表示t1℃时X、Y的溶液都不饱和

D．Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变 【答案】D

【解析】由溶解度曲线可得出，温度低于t2℃时，物质Y的溶解度大于X，A错误；Y的溶解度都随温度升高而减小，B错误；a点表示t1℃时X的饱和溶液且溶液中含有少量的物质X，a点表示t1℃时Y的不饱和溶液，D错误。

（2019?湖北荆门）14．甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法 B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等

C．配制t1 ℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃

D．乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯 【答案】C

【解析】甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度可使甲物质在t1℃的饱和溶液变为不饱和溶液；t1℃甲乙两种物质的溶解度相对，相同质量的饱和溶液所含的溶质是相等的；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，但是也是有影响，降温肯定也有影响；乙物质受温度的影响变化不大，提纯应用蒸发结晶。

13. （2019?广东广州） 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是 编号 水的质量/g 加入固体质量/g 现象 ① 50 5 ② 50 10 ③ 50 15 ④ 50 20 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A.实验①所得溶液质量分数为10%

B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20g C.实验③④所得溶液质量分数相同 D.实验④所得溶液中含溶质20g 【答案】C

【解析】从表格反映出来的数据可以看出，整个实验过程中，所用的水的质量是相等的，随着实验的持续进行，逐渐增加固体质量，固体溶解量也逐渐增大，但是一定的水是所能溶解的固体质量是有限的，它不可以无限制地溶解某种溶质。四组实验中，实验③④因有固体剩余，说明所得溶液肯定是饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数也是相同的；另求溶质质量分数是用溶质质量除以整个溶液质量，而不能只除以溶剂质量。在确定溶质质量时，一定要明确只能是完全溶解的那部分溶质，未溶解的是不算的。 9.（2019·湖北咸宁）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A.甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法

B. t2°C时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1 : 4

C.将t3°C的甲、乙饱和溶液降温到t1°C，析出固体甲的质量一定大于乙 D.在t3°C时，甲、乙两物质的溶解度相等 【答案】C

【解析】A.由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，故正确；B.由溶解度曲线可知，t2°C时，丙物质的溶解度为25g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1:4，故正确；C.温度从t3°C降温到t1°C时，虽然甲物质的溶解度变化较大，不知甲、乙两种饱和溶液的质量，不能比较析出具体的多少，故错误；D.t3°C时，甲、乙两物质的溶解度曲线有一个交点，说明该温度下甲、乙两物质的溶解度相等，故正确；选C。 （2019·福建）KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大