复习学案碱金属 物质结构

碱金属 物质结构复习学案

（第1课时，）

示意图不符合化学式的是（ ）

A B C D

4石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见上图，则x值为( ) A.8 B.12 C.24 D.60 七、熟悉几种晶胞

1、下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，

一、 正四面体：

1下列物质：①白磷 ②金刚石 ③石墨 ④二氧化硅

⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( ) A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥ C．② ⑦ D．③ ④ ⑦ 二、只有分子晶体才有分子式，审清是化合物还是物质 1下列叙述中正确的是( )

A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．P4和NO2都是共价化合物

C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子 D．离子化合物中一定不存在共价键 三、有阴离子一定有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子。金属 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键。 稀有气体 四、比较：

1下列各组顺序不正确的是( )

2－－－＋3＋

A．微粒半径大小：S>Cl>F>Na>Al B．热稳定性大小：SiH4食盐>干冰>碘晶体 D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3 五、确定化学式 1

硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图)，硅原子与氧原子的个数之比为( ) A．1∶2 B．1∶3 C．2∶5 D．2∶7 2下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是

① ② ③ ④

NaCl CsCl 2、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( ) ．

A．在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4 D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12

3、如图是金属晶体的A1型密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是( )

2＋

＋

－

A. B. C. D.

A．④⑤⑥⑩??B．②③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．①②??⑧⑤

4、下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的

3 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子、大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）

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是_ _(请用相应的编号填写) 八、碱金属

1.相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO2最多的是 （ ） A．CaCO3 B．K2CO3 C．Na2CO3 D．NaHCO3

2.CO2与H2的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为( ) A．25% B．75% C．88% D．32%

3.将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为： （ ） A.1～2mol之间 B.1～4mol之间 C.2～4mol之间 D.大于4mol

4.将ag钠溶于bg水中，a1g Na2O溶于b1g 水中，a2g Na2O2溶于b2g 水中，均得到溶液的质量分数为8％的溶液。

（1）若a1：a2＝31：39 则b1：b2＝ （2）若a＝4.6g，则b＝

5.将16g 甲烷和xg氧气的混合气体装入放有过量的Na2O2 的密闭容器中，并通过电火花不断地点火，维持150℃，反应到最后，恢复到原状态时，无气体残留，求x的值。 九、几种重要离子的检验

（l）Na、K 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）NH4 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸， （3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO4 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液反应，生成白色BaSO4沉淀， （6）SO3 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成该气体能使品红溶液褪色。

（8）CO3 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，再加入盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

2－2－2－－－－++

+

（9）HCO3 加入BaCl2溶液无明显现象，，再加入盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

十、滴加顺序不同，现象不同w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．AgNO3与NH3·H2O：

－

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3．HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4．Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

十一、常用相对分子质量

Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 十二. 常见

10e-：O、F、OH、NH2、N；Na、Mg、Al、H3O、NH4；Ne、HF、H2O、NH3、CH4、 ( NH3+ H3O= NH4+ H2O NH4+ OH= NH3+ H2O HF + OH= F+ H2O)

18e-：S、Cl、HS、O2、K、Ca、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4 、F2、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、、

C2H6 ( HS+OH= S+ H3O) 14 e-：N2 Si CO C2H2 C2

2-

--2-

-

2---2-+

2+

+

+

+

---2----3-+

2+

3+

+

+

HCN CN Li2O 16 e-: O2 S HCHO C2H4

20 e-： 10+10 NH3·H3O NaOH NaF MgO NH4F AlN SiC 22 e- :N2O CO2 24 e-：HCOOH C2H4O O3

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