(浙江选考)2020版高考化学大一轮复习第15讲盐类的水解课时作业

根据电荷守恒得c(H)+c(Na)=c(OH)+c(Cl)+c(X),根据物料守恒得c(Na)=c(HX)+c(X)=2c(Cl),所以得c(H)+c(HX)=c(OH)+c(Cl),正确。

11.离子浓度是分析溶液性质的重要尺度。下列对离子浓度的分析,正确的是( )

A.常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L的HA溶液和BOH溶液,pH分别为2和13,将两溶液等体积混合,所得混合溶液中:c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)

B.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的pH=9,则混合溶液中:c(Cl)>c(N )>c(OH)>c(H)

-+

--+

+

--1

+

--

++---+--

C.已知NaHCO3溶液呈碱性,则0.1 mol·L NaHCO3溶液中存在下列关系:c(H)+2c(H2CO3)=c(OH

)+c(C )

-1+-

D.已知少量的H2A与NaB反应,最终产物为NaHA和HB;又知HC的酸性强于H2A。现有pH相同的Na2A、NaB、NaC三种溶液,其离子浓度关系为:c(C)>c(B)>c(A) 答案D

解析A项,HA与BOH的物质的量相等,刚好完全反应生成BA;由0.1mol·LHA溶液和BOH溶液的pH分别为2和13可知,HA为弱酸、BOH为强碱,所以BA为强碱弱酸盐,A在溶液中要发生水解,溶液呈碱性,A项错误。B项,由于氨水物质的量浓度大于盐酸,故反应后溶液呈碱性,氨水相对于HCl溶液过量,NH3·H2O发生电离,从而导致c(N )>c(Cl),B项错误。根据质子守恒,NaHCO3溶液中存在

---1

--2-

c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(C ),故C项错误。D项,由少量的H2A与NaB反应,最终产物为NaHA和

HB可知,HA与B不反应,说明HB的酸性强于HA的酸性,即A的水解程度大于B的水解程度,pH相同时,c(B)>c(A);因为HC的酸性强于H2A,所以C水解能力最弱,产生相同浓度的OH时所需浓度最大,D项正确。

12.常温下,下图是用0.100 0 mol·L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是( )

-1

-1

-2---

---2--

A.由图可知HA是一种弱酸,且Ka=1.0×10 B.滴定到B点时,c(Na)=c(A)

C.当NaOH溶液的体积为10.00 mL时,有c(A)+c(OH)=c(H)+c(HA) D.C点溶液中的离子浓度关系为c(Na)>c(A) 答案C

解析起始时溶液的pH=3,说明c(H)=0.001mol·L,而HA浓度为0.1mol·L,故HA是弱

· - 酸;Ka=

+

-1

-1

+

---+

+

--5

=1.0×10,A正确。B点时溶液呈中性,则c(H)=c(OH),由电荷守恒

-5+-

c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知c(Na+)=c(A-),B正确。若加入10mLNaOH溶液,溶液中溶质为等物质

的量HA和NaA,由物料守恒c(A)+c(HA)=2c(Na)和电荷守恒c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH),叠加可得

-+

+

+

--

5

c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA),而此时溶液呈酸性,溶液呈酸性时c(A-)>c(Na+),则c(A-)+c(OH-)>c(H)+c(HA),C错误;C点溶液pH>7,即c(OH)>c(H),由电荷守恒c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH),可知c(Na)>c(A),D正确。

二、非选择题(本题包括4小题,共40分)

13.(10分)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01mol·LX Y Z W 1的溶液 pH 12 2 8.5 4.5

(1)X、W的化学式分别为 、 。 (2)W的电离方程式为 。

(3)25 ℃时,Z溶液的pH>7的原因是(用离子方程式表示)

。

(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

。

(5)Z溶液与W溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体,该反应的化学方程式为

。

答案(1)NaOH NH4NO3

(2)NH4NO3(3)N +H2O

+

--1

+

-+

-+

+

+

--

N +N HNO2+OH

---+

-

-

-

(4)c(Na)>c(N )>c(N )>c(OH)>c(H) (5)NaNO2+NH4NO3

NaNO3+N2↑+2H2O

解析从表中溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2、NH4NO3。(4)所得溶液为等物质的量的NaNO3、NaNO2的混合溶液,故溶液呈碱性,离子浓度大小顺序为c(Na)>c(N )>c(N )>c(OH

+

+

--

-

)>c(H)。(5)NaNO2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为N2,是由于NaNO2中+3价的氮元素与N 中-3价的氮元素发生归中反应产生的:NaNO2+NH4NO3

NaNO3+N2↑+2H2O。

14.(5分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S )∶n(HS )变化关系如下表:

n(S )∶91∶1∶9∶

-n(HS ) 9 1 91

-

6

pH 8.2 7.2 6.2

(1)由上表判断,NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释:

。

(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是 (选填字母)。

a.c(Na)=2c(S )+c(HS )

+

-

b.c(Na)>c(HS )>c(S )>c(H)=c(OH)

+

+

-

-

c.c(Na)+c(H)=c(S )+c(HS )+c(OH)

+

+

-

-

答案(1)酸

HS 存在:HS (2)ab

解析由表给数据n(S )∶n(HS )=9∶91时,溶液pH=6.2,所以亚硫酸氢钠溶液显酸性。亚硫酸氢

---

H+S 和HS +H2O

+

-

H2SO3+OH,HS 的电离程度大于水解程度

-

-

根离子在溶液中存在两种变化趋势,电离趋势使溶液显酸性,水解趋势使溶液显碱性,溶液显酸性是

因为电离趋势大于水解趋势;由表给数据n(S )∶n(HS )=1∶1时,溶液pH=7.2,可知吸收液显中

-

性时溶液中c(S )

-

恒:c(Na)+c(H)=2c(S )+c(HS )+c(OH)及c(H)=c(OH)可判断a正确。

+

+

-+

-

-

15.(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级电离和二级电离:H2AHA

-

HA+H,

-+

A+H。

--1-1-1-1

2-+

已知相同浓度时的电离程度α(H2A)>α(HA),设有下列四种溶液: A.0.01 mol·L的H2A溶液 B.0.01 mol·L的NaHA溶液

C.0.02 mol·L的HCl溶液与0.04 mol·L的NaHA溶液的等体积混合液 D.0.02 mol·L的NaOH溶液与0.02 mol·L的NaHA溶液的等体积混合液 据此,填写下列空白(填代号)。

(1)c(H)最大的 ,最小的 。 (2)c(H2A)最大的 ,最小的 。 (3)c(A)最大的 ,最小的 。 答案(1)A D (2)C D (3)D A

16.(13分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复):

2-+

-1-1

7

阳离子 阴离子

K、Na、Ba、N

---CH3COO、Cl、OH

、S

++2+

已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A的名称是 。

(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式: 。 (3)25 ℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式)。

(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

。

(6)室温时在一定体积0.2 mol·L的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol·L的盐酸时,混合溶液的pH=13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是 。 答案(1)醋酸钾

(2)Ba(OH)2+Na2SO4(3)Ba(OH)2 (4)=

(5)c(OH)>c(Ba)=c(Cl)>c(N )>c(H)或c(OH)>c(Cl)=c(Ba)>c(N )>c(H)

-2+

-+

--2+

+

-1

-1

BaSO4↓+2NaOH

(6)2∶3

解析这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH或CH3COO,而酸性物质则只可能含有N ,即为水解

--

显酸性的盐,又因A、B的溶液中水的电离程度相同,则A应为水解显碱性的物质,则一定为CH3COO形成的盐,C中含有OH。D中除含Na外,另一种离子与C中的阳离子可形成白色沉淀,因此D为Na2SO4,而C为Ba(OH)2,B一定为NH4Cl;剩余的离子形成CH3COOK,溶液显碱性。

-+

-

盐类水解促进水的电离,而加入酸或碱将抑制水的电离。电解Na2SO4溶液相当于电解水,溶质的浓度增大,但溶液仍为中性。NH4Cl与Ba(OH)2等物质的量混合时,Ba(OH)2过量,而不发生水解的Cl与Ba的物质的量相等。盐酸与Ba(OH)2溶液混合后显碱性,则c(OH)=

· - 碱 - · - 酸

2+

--

碱 酸

-1

=

0.1mol·L,即可推出V(碱)∶V(酸)=2∶3。

8