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内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 课后作业15 盐类的水解
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018·浙江新高考研究联盟第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.NaHSO4 C.SO2 答案B
解析NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4
Na+H+S ,溶液显酸性是由于电离的缘故,故A错
+
+
B.(NH4)2SO4 D.H2SO4
误;(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:N +H2O确;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3酸性,D错误。
+
NH3·H2O+H,溶液因水解显酸性,故B正
+
H+HS ,故因电离显酸性,C错误;H2SO4溶液因电离显
-
2.空气中直接蒸发并蒸干下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2;⑤KHCO3,可以得到相应盐(可以含有结晶水)的是( ) A.①②③ C.②④ 答案A
解析蒸干CuCl2溶液时,CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl;蒸干KHCO3溶液时,KHCO3会受热分解生成K2CO3、CO2和H2O。
3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A、B和-1价阴离子X、Y组成的盐溶液,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX溶液的pH>7,则可能不水解的盐是( ) A.AX 答案D
解析AY溶液的pH<7,说明A发生水解反应:A+H2O
+
--+
++
+
--
B.①⑤ D.③④⑤
B.BX C.AY D.BY
AOH+H,则Y可能不发生水解反应或发生水解
-+
-
反应,但水解程度较A小;BX溶液的pH>7,说明X发生水解反应:X+H2O
-+
HX+OH,则B可能不发生
-+
水解反应或发生水解反应,但水解程度较X小,综上所述,含有X或A的盐,如AX、BX、AY均能发生水解反应,只有BY可能不发生水解反应。
4.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( ) A.生活中常用明矾净水
B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
1
C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿
D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰 答案C
解析选项A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质;选项B利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污;选项C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,与水解无关;选项D中硫酸铵水解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和。
5.为了配制 N 的浓度和Cl的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
-
A.适量的HCl C.适量的氨水 答案C
B.适量的NaCl D.适量的NaOH
--
解析由于N 水解使NH4Cl溶液中N 的浓度和Cl的浓度比小于1∶1,要使N 的浓度和Cl的浓度 比为1∶1,可通过抑制水解并且增大N 的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制N
水解。A项虽可抑制水解,但增加了Cl,B项引入了Na,增加了Cl;D项促进了水解,且引入了Na。 6.下列说法不正确的是( )
A.NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质 B.醋酸钠溶液中c(Na)>c(CH3COO)
C.常温下,在1 mol·L的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱 D.常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH浓度相同 答案D
解析NH4Cl溶液呈酸性,说明NH4Cl是强酸弱碱盐,即NH3·H2O是弱电解质,故A正确;醋酸钠溶液中CH3COO水解,所以c(Na)>c(CH3COO),故B正确;常温下,在1mol·L的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,故C正确;NaOH抑制水的电离,CH3COONa促进水的电离,故D错误。
7.向10.0 mL 0.10 mol·L氨水中滴入0.10 mol·L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )
-1
-1
-+
--1--1+
-
-+-+
A.M~N间一定存在c(Cl)>c(N )>c(OH)>c(H)
--+
B.M点对应的盐酸体积为10.0 mL
C.pH=7时,溶液中有c(N )=c(Cl)=c(H)=c(OH)
-+
-
D.P点所处的溶液中存在:2c(N )+2c(NH3·H2O)=c(Cl)
-
答案D
解析A项,不符合电荷守恒,M~N间应存在c(N )>c(Cl)>c(OH)>c(H)或c(N )>c(OH)>c(Cl
--+
--
)>c(H),错误;M点pH=7,此时氨水应稍过量,故盐酸体积小于10mL,B项错误;当溶液pH=7
时,c(H)=c(OH),再由电荷守恒c(N )+c(H)=c(OH)+c(Cl),可推知c(N )=c(Cl),故有
+
-+
---
+
2
-+-c(N )=c(Cl)>c(H)=c(OH),C项错误;P点时溶液相当于等物质的量浓度的NH4Cl溶液和HCl溶液
等体积混合,由物料守恒可知c(Cl)=2[c(N )+c(NH3·H2O)],D项正确。
-
8.25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示:
CH3COOH
-
HClO -
H2CO3
Ka1=4.4×1
-
K=1.8×1 K=3.0×1 -Ka2=4.7×1
常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
+-A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) B.图像中a、c两点所处的溶液中
- · -
--+
相等(HP代表CH3COOH或HClO)
C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO+CO2+H2O答案B
解析醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H),故A错误;在乘以c(H)可得:
+
+
---+
-
2HClO+C
-
· -
的分子、分母上同时
,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,a、c
两点对应溶液的温度相同,
+
故该比值相等,B正确;pH相等的CH3COOH、HClO,稀释相同的倍数时,较强酸中H浓度小于较弱酸,则较弱酸的pH小于较强酸,酸性CH3COOH>HClO,所以a所在曲线表示CH3COOH,b所在曲线表示HClO,次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度较小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即:图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,C错误;碳酸的二级电离小于次氯酸,所以HC 的酸性弱于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO+CO2+H2O
-
-
HClO+HC ,D错误。
-
9.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HS +H2OHS
-+
-
H2SO3+OH ①
②
3
-
H+S
向0.1 mol·L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( ) A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS )增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H)+c(Na)=c(HS )+c(OH)+ c(S )
+
+
-
-1
-
-
C.加入少量NaOH
-
溶液,-、 的值均增大
+
+
-
D.加入氨水至中性,则2c(Na)=c(S )>c(H)=c(OH)
答案C
解析A项,加入少量金属Na,Na与水反应生成NaOH,NaOH中和HS ,c(HS )减小,c(S )增大;B项,
--
加入Na2SO3固体,根据电荷守恒,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS )+2c(S );C项,加入少量NaOH溶液,
+
+
-
-
-
平衡②右移使-增大; 也增大;D
项,由电荷守恒,c(Na)+c(N )+c(H)=c(OH
+
+
-
)+c(HS )+2c(S ),可知D错。
-
10.25 ℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种物质的盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.在上述三种盐的原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ的混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z)>c(Y)>c(X) C.等体积、等pH的NaX溶液和NaY溶液混合后,溶液中存在
-1
-1
---
-
-
D.在0.2 mol·L NaX溶液中加入等体积0.1 mol·L的盐酸,所得混合液中存在
c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)
答案D
解析加水稀释促进盐类水解,稀释相同的倍数时,pH变化越大,说明该盐的水解程度越小,其相对应的酸的酸性越强,所以这三种酸的强弱顺序是HX>HY>HZ,则酸根离子水解程度的大小顺序是Z>Y>X,酸根离子的水解程度越大,水的电离程度越大。A项,因原溶液pH相同,故水的电离度大小相同,错误;B项,等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ的混合液中,酸根离子的水解程度越大,其溶液中酸根离子的浓度越小,所以离子浓度的大小关系是c(Z) -------- - 、 - 可分别理解为X和Y的水解百 -- 分数,二者不相等,所以该选项错误;D项,相当于等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX溶液等体积混合, 4 搜索更多关于： （浙江选考）2020版高考化学大一轮复习第15讲盐类的水解课 的文档
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