高中化学 2.2 化学能与电能教案2 新人教版必修2

化学能与电能

知识通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。 与 三 技能 维 过程能从能量转化、装置、电极反应等方面原电池反应，进一步体验科学探究的过目 与 程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。 标 方法 情感初步了解原电池在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们态度生活质量中的重要作用。 与价 值观 教学重点 原电池的原理 教学难点 原电池反应式及总反应式 教学方法 实验 教学媒体 多媒体 教学内容 修改建议 二、发展中的化学电源 1、干电池 常见的化学电池是锌锰电池 负极（锌）： Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反应） 正极（石墨）： 2NH＋＋2e—4＝2NH3↑＋H2↑（还原） 【学与问】 锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电 解质的NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？ 2、充电电池 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应， 在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环 进行，至一定周期后终止。 （1）铅蓄电池 （2）镍－镉碱性蓄电池 （3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。 （4）燃料电池 在碱性条件氢氧燃料电池： 下的电极反负极： 应

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2H— —2＋4OH－4e ＝4H2O（氧化反应） 正极： 在酸性条件O＋H—4OH—22O＋4e＝（还原反应） 下的电极反总反应：2H2＋O2＝2H2O 应 【思考与交流】 如何科学合理地使用充电电池？ 本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原 反应，其次从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成 原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。 化学电池的反应本质是——氧化还原反应 布置作业 P16 6，7，9 板书设计 第二节 化学能与电能（第二课时） 二、发展中的化学电源 1. 干电池 常见的化学电池是锌锰电池 负极（锌）： Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反应） 正极（石墨）： 2NH＋4＋2e＝2NH3↑＋H2↑（还原） 2. 充电电池 （1）铅蓄电池 （2）镍－镉碱性蓄电池 （3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。 （4）燃料电池 氢氧燃料电池： 负极： 2H－ 2＋4OH－4e ＝4H2O（氧化反应） 正极： OO＋4e＝4OH-2＋H2（还原反应） 总反应：2H2＋O2＝2H2O 小结： 化学电池的反应本质是——氧化还原反应 通过多媒体教学使学生了解原电池在生产和生活中的应用，简单易懂， 课后反思 激发了学生学习化学的兴趣，课堂教学效果很好。

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