玉溪一中高2013届高三上学期第三次月

玉溪一中高2013届高三上学期第三次月考

化学试题

相对原子质量：Li－7，C－12，N－14，O－16，S－32，Cl－35.5，Na－23，Mg－24，

Al－27，K－39，Fe－56，Cu－64，Zn－65, I-127

说明：测试时间120分钟，满分100分。

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1．人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3在体内的作用是

A．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂 ①同一元素的不同核素互称为同位素

②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 ⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑦干冰和氨都属于弱电解质 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦ 3.下列叙述正确的是

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小一定越容易失去电子 C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高 D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

选项 A. B. C. D. 实验方案 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 预期目的 除去CO2中的HCl 检验X溶液中是否含有SO4 证明盐类的水解是吸热的 除去苯中的苯酚 2-

B．还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

2.下列说法中，不正确的是

4.下列实验方案不能达到预期目的的是 ．．

5.下列叙述中，正确的是

A．1.00 L 1.00 mol·L盐酸中含有6.02×10个HCl分子 B．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA

-1

23

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C．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NA

D．配制1.0 L 1.0 mol·L的CuSO4溶液，可将250.0 g CuSO4·5H2O溶于1.0 L水 6.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ③（CH3）3CCH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2 ④（CH3）3CC（CH3）3

D．③ =① >② >④

-1

A．① >② >③ >④ B．② >③ =① >④ C．③ >② >④ >① 7．下列说法中，不正确的是

A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键 B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

8．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在

亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3

＋2S，下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 9.已知1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A.原子半径：W>Y C.热稳定性：H2Y>HZ

B.离子半径：Y < Z

2--3+

+

2--

D.碱性：W（OH）3 > XOH

10.下列叙述中，正确的是

A.直径介于1nm至100nm之间的微粒称为胶体 B. Fe(OH)3胶体是纯净物

C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D.胶体粒子很小可以透过半透膜 11．以下实验原理或操作中，正确的是

A．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出 B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧

C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

12．短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78°，沸点为59°C，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是

A．E是一种非金属元素 C．E的一种氧化物为EO2

B．在ECl2中E与Cl之间形成共价键 D．E位于元素周期表的IVA族

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13．下列反应的离子方程式正确的是

①向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO3 ②将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2↑ ③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO+ Ca+CO2↑+H2O ④碳酸钠水解：CO3+2H2O

2+

2-—

2+

+

—

-2-

H2CO3+2OH

2-

+

- -

2+

-

⑤向氢氧化钡中滴加硫酸：Ba + SO4+ H+ OH= BaSO4+ H2O

3+

—

+

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca+2 ClO + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO ⑦氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O ⑧氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO3+ H= HCO3

A．①②⑤⑨ B．②③⑨ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨ 14．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ

—

2-+

-+

—

-

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 15．下列各组离子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe、Cl、Ca、Na ②加入KSCN显红色的溶液：K、NH4、Cl、S ④pH=2的溶液中：NH4、Na、Cl、Cu

+

—

—

+

+

—

2+

—

+

+

—

2—

3+

3+

2—

+

2+

—

2+

+

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe、Al、SO4、K ⑤无色溶液中：K、CH3COO、HCO3、MnO4 A．②③

B．①③

2＋

C．①⑤

2＋

2＋

D．③④

16．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的

镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe

17.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

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2＋

2＋

2＋

－

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1 18．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 的正确图象是下图中的

A B C D

19．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是 ．A．该装置中Cu极为阳极 B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上 消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L

－－

C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－2e===2H2O D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

20.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃

B.芥子醇与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 C.芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应 D.1mol芥子醇能与含2mol NaOH的水溶液完全反应 21．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是

①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④

22．常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，

下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） A.溶液的pH值：②＞③＞① B.水电离出的c（OH）：③＞①＞②

C.①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）＝0．1mol/L D.②和③等体积混合后的溶液：c（Na）+ c（H）＝c（OH）+c（CH3COO）

－1

+

+

－

－

－

－

23.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL，该溶液的溶质质量分数为

A．

82a8200a8200a8200a％ C．％ D．％ % B．

46a＋m46a＋2m46a＋m69a＋m24．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

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