2019-2020学年黑龙江省绥化市化学高二下期末经典模拟试题含解析

2019-2020学年黑龙江省绥化市化学高二下期末经典模拟试题

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．乙烯发生氧化反应不可能生成 A．乙醛 【答案】C 【解析】 【详解】

乙烯含有碳碳双键，在一定条件下可氧化生成乙醛、环氧乙烷以及二氧化碳等，与氢气发生加成反应生成乙醇，为还原反应，故C项符合题意。 故选C。

2．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是( ) A．原子核外电子都是先排内层后排外层 B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1

C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5 D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同 【答案】D 【解析】

分析：核外电子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，利用三条原理解决电子排布问题。

详解：原子核外电子遵循能量最低原理，原子核外电子先排内层后排外层，但电子在进入3d与4s轨道时，由于4s轨道能量低于3d轨道，所以电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，所以A选项错误；Fe元素的核电荷数是26，价电子排布式是：3d64s2，Fe2+的价电子排布式是3d6，B选项错误；s轨道只有1个轨道，p轨道有3个轨道，p轨道在空间有3个伸展方向，d轨道有5个伸展方向，f轨道有7个伸展方向，C选项错误；s轨道只有1个轨道，容纳的电子数最多2个，所以在同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同，D选项正确；正确答案D。 3．下列有关说法不正确的是

A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体 B．C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2 C．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同 D．【答案】D

与

都是酚且互为同系物

B．环氧乙烷

C．乙醇 D．二氧化碳

A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均含有碳碳双键，B．C6Hn【解析】可作为合成聚合物的单体，故A正确；分子中的六个碳原子在同一直线上，则分子结构中有三个碳碳叁键，直接相连形成碳链，两端为H原子，C．2,2-二甲基-丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物均为3种，D．即n等于2，故B正确；故C正确；

与分子结构中含有的酚羟基数目不等，两者不可能互为同系物，故D错误；答案为D。

4．下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ） ．．．

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 【答案】C 【解析】 【分析】

A、氯气能将铁和亚铁氧化； B、根据合金的性质判断；

C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。 【详解】

A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；

B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选； C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；

D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。 故选C。 【点睛】

本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。 5．下列各组物质中，互为同系物的是 A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 C．【答案】B

和

B．

D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3

【解析】 【分析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。 【详解】

A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烃，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项A错误；B．

通式相同，都是苯的同系物，选项B正确；C．羟基与苯环相连的是酚，与

苯环侧链相连的是醇，二者不是同类物质，结构不相似，不属于同系物，选项C错误；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分别是二烯烃和烯烃，含有的碳碳双键数目不同，通式不同，不是同系物，选项D错误。答案选B。 【点睛】

本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。 6．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是

A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键

C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D．因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】

A、SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故A错误；B、1mol SiO2晶体存在4mol Si-O键，所以60g SiO2晶体即1mol SiO2晶体含有4mol Si-O键键，故A错误；C、晶体中一个硅原子和四个氧原子，形成四面体结构，四个氧原子处于同一四面体的四个顶点，故C正确；D、SiO2晶体是原子晶体，CO2晶体是分子晶体，故D错误；故选C。

7．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是

A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确； B．NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正确； C．硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；

D．氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠足量，发生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选D。

8．太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．分解1molFe3O4转移电子数为2NA B．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0

C．FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂 D．该工艺是将太阳能转化为电能 【答案】A 【解析】

Fe3O4分解生成FeO，Fe元素从+3价降低到+2价，1molFe3O4中含有1mol二价铁和2mol三价铁，所以转移电子数为2NA，故A正确；Fe3O4分解生成FeO，FeO与CO2反应生成Fe3O4，两个反应的生成物和反应物不同，所以反应放出或吸收的热量不同，则△H1+△H2≠0，故B错误；FeO在CO2转化为C的过程中Fe元素的化合价升高，则FeO失电子作还原剂，故C错误；该工艺是将太阳能转化为化学能，故D错误。 9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O B．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－ D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O