2018 - 2019学年高中化学课时分层作业7不同类型的晶体苏教版必修2

课时分层作业(七) 不同类型的晶体

(建议用时：45分钟)

[学业达标练]

1．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( ) A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

C [食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；钠为金属晶体，熔化时破坏金属键。]

2．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )

【导学号：13572038】

A．NH3、H2、CH4 C．SO2、SiO2、P2O5

B．PCl3、CO2、H2SO4 D．CCl4、Na2S、H2O2

B [根据题目要求，一是分子晶体，二是化合物。选项A中的H2为单质，选项C中SiO2

为原子晶体，选项D中的Na2S为离子晶体。]

3．下列各组物质中前者的熔点高于后者的是( ) A．干冰与固态二硫化碳 B．NaCl晶体与KCl晶体 C．晶体硅与金刚石 D．干冰与碘晶体

B [离子半径Na＋KCl；原子半径C晶体硅。] 4．有关晶体的下列说法中，正确的是( ) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

B [A选项中晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。]

5．下列说法正确的是( )

A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

1

D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

A [金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C错；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错。]

6．下列说法一定正确的是 ( ) A．其水溶液导电的一定是离子晶体 B．熔融态导电的一定是离子晶体 C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体 D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体

D [部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电。固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质。共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰；也可能是原子晶体，如石英。]

7．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A [A项，F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关；B项，热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI其键能依次减小，故其稳定性依次减弱；C项，由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高；D项，NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键。]

8．分子晶体的熔点通常都在200 ℃以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是( ) 物质 熔点/℃ Na2O 920 NaCl 801 AlF3 1 291 AlCl3 180 BCl3 －107 Al2O3 2 073 CO2 －57 SiO2 1 723 A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同

D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体

A [AlCl3熔点低于200 ℃，也属于分子晶体，B、D错误；CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，晶体类型不同，C错误。]

9．有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。 (1)属于分子晶体的是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

2

(2)属于原子晶体的化合物是________。 (3)直接由原子构成的晶体是________。

(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。 【解析】 分子晶体由分子构成，有B、C、E、F。晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学键。

【答案】 (1)B、C、E、F E (2)A (3)A、D、E (4)B、C、E、F A、D

10．(1)K2SO4熔化，粒子间克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用；碘的升华，粒子间克服了________的作用。

(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下，判断其晶体类型： A：固态时能导电，能溶于盐酸，________。 B：能溶于CS2，不溶于水，________。

C：固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，________。 D：固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃，________。

【解析】 (1)K2SO4是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是原子晶体，原子晶体熔化时需克服共价键；碘为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①⑤。由于C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点。CO2和CS2同属于分子晶体，CS2的熔点高于CO2。Na在常温下呈固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2的熔点。(3)据四种晶体的性质即可判断四种晶体分别为金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体。

【答案】 (1)离子键 共价键 分子间作用力 (2)①⑤③②④⑥

(3)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体

11．根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，回答问题：

名称 性质 熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 801 1 465 MgCl2 710 1 418 AlCl3 180 160 SiCl4 －68 57 单质B 2 300 2 500 (1)SiCl4是________晶体；单质B可能是________晶体。 (2)NaCl、MgCl2晶体类型均为________晶体，但键的强度：NaCl________MgCl2(填“>”或“<”)。

3

(3)AlCl3在升华时破坏________。

【解析】 由表中所给熔沸点数据，可知SiCl4的熔沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔沸点较高，应为离子晶体，但NaCl的熔沸点更高些，所以键的强度更大，AlCl3的熔沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。

【答案】 (1)分子 原子 (2)离子 > (3)分子间作用力

4

[冲A挑战练]

12．下表给出几种氯化物的熔、沸点：

熔点(℃) 沸点(℃) NaCl 801 1 465 MgCl2 710 1 418 CaCl2 782 1 600 SiCl4 －68 57.6 则下列各项中与表中数据一致的有( ) ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1 500 ℃时，NaCl可汽化 ④MgCl2水溶液不能导电

A．仅①

B．仅② C．①②④ D．①②③

D [熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。

13．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )

A．原子晶体 C．离子晶体

B．分子晶体 D．金属晶体

A [元素A和B的原子序数都小于18，B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则a＋b＝8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b＝2，有2个电子层，所以a＝8－2＝6，故A为氧元素，B的M层电子数为6－2＝4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，故选A。]

14．现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组 金刚石：>3 550 硅晶体：1 410 硼晶体：2 300 B组 Li：181 Na：98 K：64 C组 HF：－84 HCl：－114 HBr：－87 D组 NaCl：801 KCl：776 RbCl：718 5